الباب الثالث :- الروابط الكيميائية

[سيد عثمان]

االباب الثالث :- الدرس الأول
الروابط الكيميائية

علل لا توجد مركبات في الظروف العادية للغازات النبيلة

لأن مستوى الطاقة الأخير مكتمل بالالكترونات

علل معظم ذرات العناصر نشطة كيميائيا

ليصبح تركيبها الالكتروني مشابه للتركيب الالكتروني لأقرب غاز نبيل
التفاعل الكيميائي:
عملية كسر الروابط بين ذرات المواد المتفاعلة و تكوين روابط جديدة بين ذرات المواد الناتجة
أولا : الرابطة الأيونية :
1- رابطة تتم بين عناصر فلزية ذات كهروايجابية عالية و عناصر لافلزية ذات كهروسالبية عالية

* عبارة عن جذب كهربي ( الكتروستاتيكى ) بين أيون الفلز الموجب و أيون اللافلز السالب

* تتم بين عنصر جهد تأينه صغير و آخر ميله الالكتروني كبير
* تنشأ بين عنصرين فرق السالبية الكهربية بينهما كبير ( أكبرمن 1,7 )
* تتم بين عناصر طرفي الجدول لأن يسار الجدول يمثل أقوى الفلزات و يمين الجدول يمثل أقوى اللافلزات و يكون بينهما فرق كبير فى السالبية الكهربية

* كلما زاد الفرق فى السالبية الكهربية بين العناصر المرتبطة ( زاد البعد الأفقى بينهما فى الجدول) كلما زادت الخاصية الأيونية
ملحوظة
كلوريد الصوديوم مركب أيوني لأن فرق السالبية بين الصوديوم و الكلور أكبر من 1.7 فيقد الصوديوم إلكترون ويتحول إلى أيون موجب ويكتسب الكلور هذا الإلكترون ويتحول إلى أيون سالب وبالتالي يحدث جذب كهربي بينهما يسبب تكون رابطة أيونية

*- تظهر في كلوريد الألمنيوم الخواص التساهمية أكثر من الخواص الأيونية لأن فرق السالبية بين الألمنيوم و الكلور أقل من 1,7

علل مركب كلوريد الصوديوم أكثر توصيلا للكهرباء من مركب كلوريد الماغنسيوم

لأن فرق السالبية بين الصوديوم و الكلور أكبر من فرق السالبية بين الماغنسيوم و الكلور وكلما زاد الفرق في السالبية زادت الخواص الأيونية مثل التوصيل للكهرباء

علل عناصر المجموعة 1A تكون مع عناصر المجموعة 7 A مركبات أيونية
*- عناصر المجموعة 1A ( أقوى الفلزات) ذات سالبية كهربية منخفضة وعناصر المجموعة 7 A ( أقوى اللافلزات ) ذات سالبية عالية وبالتالي عند اتحادهما معا يكون فرق السالبية الكهربية بينهما أكبر من 1,7 وتتكون مركبات أيونية
علل ايون الفلوريد السالب وأيون الصوديوم الموجب لهما نفس العدد من الإلكترونات
· ايون الفلوريد السالب وأيون الصوديوم الموجب لهما نفس العدد من الإلكترونات لأن ذرة الصوديوم
· (Na =11 ) تفقد الإلكترون الأخير وتتحول إلى أيون موجب به 10 إلكترونات (يشبة تركيب النيون ) بينما ذرة الفلور ( F =9 ) تكتسب إلكترون وتتحول إلى أيون سالب به أيضا 10 إلكترونات (يشبة تركيب النيون هو الآخر )
ثانيا : الرابطة التساهمية
رابطة تتم بين ذرتين لعنصرين متقاربين في السالبية الكهربية عن طريق المشاركة بزوج أو أكثر من الإلكترونات الخارجية حتى تصل كل منهما إلى التركيب الإلكتروني لأقرب غاز نبيل
1- رابطة تساهمية نقية :-
* تتم بين ذرتين متماثلتين لعنصر واحد أي بين ذرتين متساويتين تماما في السالبية الكهربية
* كلا من الذرتين له نفس القدرة على جذب إلكترونات الرابطة
* يقضي زوج الإلكترونات وقتا متساويا في حيازة كل من الذرتين مثال الرابطة التي تتم في جزيئات الغازات العنصرية مثل جزيء الكلور Cl2 وجزيء الأكسيجين O2 وجزيء النيتروجين N2وجزيء الهيدروجين H2 وجزيء الفلور F2

علل الرابطة في جزيء الفلور تساهمية نقية ؟

2- رابطة تساهمية قطبية :-
* تنشأ بين ذرتين لعنصرين مختلفين الفرق بينهما في السالبية الكهربية كبيرا نوعا ما ( ولكن أقل من 1,7 )
* الذرة الأكثر سالبية تجذب الكتروني الرابطة نحوها وقتا أطول فتكسب شحنة سالبة صغيرة أو جزئية
* الذرة الأقل سالبية تقضى الكترونات الرابطة نحوها وقتا أقل فتكسب شحنة موجبة صغيرة أو جزئية
مثال : جزىء فلوريد الهيدروجين FH و جزىء الماء H2O وجزيء النشادر NH3

س: قارن بين الرابطة التساهمية النقية و الرابطة التساهمية القطبية ؟

س: قارن بين الرابطة الأيونية و الرابطة التساهمية ؟

علل جزىء الماء مركب قطبي بينما جزىء الأكسجين تساهمي نقى