بعد الاستئذان !!! اليك قطعة من الآيس كريم الدافئ من باب الاتزان

[جابر شكري]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة سعيد نجم

وعاء سعته لتر واحد يحتوي على مزيج مكون من ( 0.1 ) مول من NO
( 0.05) مول منH2 ،
( 0.1 ) مول من بخار الماء ،
سخن إلى درجة حرارة معينة فحدث الاتزان التالي :
N2 (g) + 2 H2 O (g) ↔ 2 N O(g) + 2 H2(g)
وجد أن [N O ] عند الاتزان =( 0.7 ) مول
احسب :
1- تركيز كل من H2 , N2, H2 O عند الاتزان
2- قيمة ثابت الاتزان Kc .
.

بعد افتراض تعديل رقم في المسألة: يكون نصها
وعاء سعته لتر واحد يحتوي على مزيج مكون من ( 0.1 ) مول من NO
( 0.05) مول منH2 ،
( 0.1 ) مول من بخار الماء ،سخن إلى درجة حرارة معينة فحدث الاتزانالتالي :
N2 (g) + 2 H2 O (g) ↔ 2 N O(g) + 2 H2(g)
وجد أن [N O ] عندالاتزان =( 0.07 ) مول(بفرض أن هذا الرقم هو الحقيقي)وبفرض خلو الإناء في البداية من النيتروجيناحسب :
1- تركيز كل من H2 , N2, H2 O عند الاتزان
2- قيمة ثابت الاتزان Kc .
الحل
سيكون اتجاه التفاعل نحو تكوين النيتروجين لأنه غير موجود وبذلك: الحل
عدد مولات المستهلك من أكسيد النيتريك =0.1- 0.07 = 0.03 مول عند الإتزان
وحيث أن حجم الإناء لتر فيكون:
عدد مولات الباقي من أكسيد النيتريك = تركيزه = 0.07مول/لتر
عدد مولات الباقي من الهيدروجين = تركيزه = 0.05 – 0.03 = 0.02 مول/لتر
عدد مولات الناتج من بخار الماء= تركيزه = 0.1 + 0.03 = 0.13 مول/لتر
عدد مولات الناتج من النيتروجين = تركيزه =0.015 مول/لتر
Kc =}2[H2] × [NO]2{÷ [N2]} ×2]H2O[{
Kc =}2[0.02] × 0.07]2{÷ [0.015]} ×2]0.13[{ = 7.73× 10 ^-3