الأستاذ خالد الأسيوطى

[محمد عبد السلام عواد]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة kh1800

(1) جم من عينة من ZnSO4 . x H2O تم إذابتها فى الماء وعند إضافة محلول BaCl2 فإذا كانت كتلة كبريتات الباريوم المترسب تساوى 0.8223 جم فما هى صيغة كبريتات الزنك المتهدرته

[Zn = 65.4, Ba = 137.3, S = 32, O = 16]

ممكن طريقتين هذه احداهما
اولا : نحسب كتلة العينة اللامائية من ZnSO4
ZnSO4 ........................... BaSO4
0.8223 جم ......................... س جم
233.3 جم ............................... 161.4 جم

س = 0.5689 جم
ثانيا : نحسب كتلة ماء التبلر ومنها نحسب عدد مولات ماء التبلر
كتلة ماء التبلر = 1 - 0.5689 = 0.4311 جم
161.4 جم ......... ترتبط مع ............. س جم من الماء
0.5689 جم ....... ترتبط مع ............... 0.4311 جم
كتلة الماء = 126 جم تقريبا
عددمولات ماء التبلر = 7 مول
الصيغة ZnSO4.7H2O