مسائل الباب الثامن : الكيمياء الكهربية

[سيد عثمان]

تفاعل ا لهيدروجين مع النيتروجين لتكوين غاز النشادر فإذا كان
عدد مولات الهيدروجين عند الاتزان = 9
وعدد مولات النيتروجين =3
وعدد مولات النشادر =4
1-احسب قيمه kcعلما بان حجم الإناء 1 لتر
2- احسب عدد مولات النيتروجين والهيدروجين
في بداية التفاعل
المسالة رائعة وجميلة جدا وفعلا للطلبة المتميزين الله ينور عليك يا أستاذ / وائل الدسوقي
الحل
معادلة التفاعل هى
N2 + 3H2 ------------------ 2NH3

ملحوظة هامة : التركيز = عدد المولات لأن الحجم 1 لتر
Kc = ( NH3)2 / (N2)×(H2)3 = (4 )2/ (3) ×( 9)3 = 0.00731579

و يتضح من المعادلة أن كل مول نيتروجين يتفاعل مع ثلاثة مول من الهيدروجين لتكوين مولان من النشادر
فإذ فرضنا أن
*- عدد مولات النيتروجين قبل التفاعل ( س ) فيكون عدد مولات الهيدروجين قبل التفاعل = ( 3 س )
وعدد مولات النشادر قبل التفاعل = صفر
*- فإذا تفاعل( ص مول ) من النيتروجين مع( 3 ص مول ) من الهيدروجين ينتج ( 2 ص مول ) من النشادر
*- عدد مولات النشادر عند الإتزان = 4 مول
2 ص = 4 مول
إذن ص = 2 مول
*- عدد مولات النيتروجين عند الإتزان = 3 مول
عدد مولات النيتروجين قبل التفاعل – عدد مولات النيتروجين المتفاعلة = 3 مول
س – ص = 3 مول
*- وبالتعويض عن قيمة ص = 2 مول
ينتج أن
س – 2 = 3
إذن عدد مولات النيتروجين قبل التفاعل س = 5 مول
*- فيكون عدد مولات الهيدروجين قبل التفاعل 3س = 3 × 5= 15 مول</span>
<span style="color:#3333FF">معذرة إذا كانت الإجابة طويلة شوية لأني حبيت أوضح خطوات الحل لكي يستطيع الطلبة فهمها بسرعة

[teeko]

<div class='quotetop'>إقتباس(سيد عثمان @ Mar 2 2007, 03:49 PM) [snapback]277866[/snapback]</div>

Kc = ( NH3)2 / (N2)×(H2)3 = (4 )2/ (3) ×( 9)3 = 0.00731579[/color]
[/b]

فعلا ثابت الإتزان بتاع المسترسيد صحيح وعندي خطأ لأني قسمت على 9 تربيع وكان لازم تكعيب ومخدتش بالي لذلك أعتذر