المجموعات الرئيسية بالجدول الدورى الحديث

[أبـو مـريـم]

( أ ) مجموعة فلزات الأقلاء ( المجموعة 1 ) :
عددها : 6 عناصر .
فئتها : أولى مجموعتى الفئة ( S ) .
موقعها : فى المجموعة 1A فى أقصى يسار الجدول الدورى .
تسميتها : عناصر الأقلاء ( الفلزات القلوية ) .
تكافؤها : أحادية التكافؤ .

الصفات العامةلفلزات الأقلاء

(1)عناصر أحادية التكافؤ: لاحتواء غلاف تكافؤها على إلكترون واحد .
(2) تميل إلى فقد إلكترون تكافؤهامكونة أيونات موجبة تحمل شحنة موجبة واحدة.
(3) عناصر نشطة كيميائيا : لذلك تحفظتحت سطح الكيروسين أو البرافين لمنع تفاعلها مع الهواء الرطب .
(4) يزداد نشاطهاالكيميائي بزيادة حجمها الذرى ويعتبر عنصر السيزيوم Cs هو أنشط الفلزات.
(5) جيدةالتوصيل للكهرباء والحرارة .
(6) معظمها منخفض الكثافة .
س : علل لما يأتى :
(1) لا توجد عناصر الأقلاء فى الطبيعة على صورتها العنصرية ؟
ج : لنشاطها الكيميائى القوى .
(2) تحفظ عناصر الأقلاء تحت سطح الكيروسين أو البرافين ؟
ج : لمنع تفاعلها مع الهواء الرطب .
(3) البوتاسيوم من عناصر الأقلاء ؟
ج : لأن المستوى الأخير فى ذرة البوتاسيوم يحتوى على إلكترون واحد .
(4) تسمية فلزات المجموعة 1A بعناصر الأقلاء ؟
ج : لأنها تتفاعل مع الماء البارد مكونة محاليل قلوية .

2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2

(5) لا يحفظ الليثيوم في الكيروسين ؟
ج : لأنه يطفو فوق سطحه ويشتعل في الحال لذا يحفظ في زيت البرافين .
(6) بالرغم من وجود الهيدروجين في مجموعة 1A إلا أنه ينتمي إلي اللافلزات ؟
ج : لصغر حجم ذرته ولأنه عنصر غازى .
************************************************** **********************



ملحوظة

تتدرج فى هذه المجموعة الصفة الفلزية بزيادة العدد الذرى ( من أعلى إلى أسفل ) حيث يكون :
● عنصر الليثيوم ( Li ) أقلها صفة فلزية .
● عنصر السيزيوم ( Cs ) أكبرها صفة فلزية .
" عنصر الفرانسيوم ( Fr ) عنصر مشع وله دراسة خاصة " .
( ب ) مجموعة فلزات الأقلاء الأرضية ( المجموعة 2 ) :
عددها : 6 عناصر .
فئتها : ثانى مجموعتى الفئة ( S ) .
موقعها : فى المجموعة 2A فى يسار الجدول الدورى .
نشاطها : أقل من فلزات الأقلاء .
تكافؤها : ثنائية التكافؤ .

الصفات العامةلفلزات الأقلاء الأرضية

(1) عناصر ثنائية التكافؤ لاحتواء غلاف تكافؤها على إلكترونين .
(2) تميل إلى فقد الكترونى تكافئها مكونة أيونات موجبة الشحنة تحمل شحنتين موجبتين .
(3) أقل نشاطا من فلزات الأقلاء .
(4) يزداد نشاطها الكيميائي بزيادة أحجامها الذرية لسهولة فقد الكتروني التكافؤ.
(5) جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء .
(6) كثافتها أكبر من كثافة فلزات الأقلاء .
************************************************** **********************
س : علل لما يأتى :
(1) تسمية عناصر المجموعة 2A بعناصر الأقلاء الأرضية ؟
ج : لأن معظم مركبات فلزات المجموعة 2A لا تذوب فى الماء .
(2) عناصر المجموعة 2A عناصر ثنائية التكافؤ ؟؟
ج : لاحتواء غلاف تكافؤها على إلكترونين .
(3) يزداد عناصر المجموعة 2A بزيادة أحجامها الذرية ؟
ج : لسهولة فقد الكتروني التكافؤ.
************************************************** ****************
( جـ ) مجموعة الهالوجينات ( المجموعة 17 ) :
موقعها : فى المجموعة 17 فى يمين الجدول الدورى .
فئتها : إحدى مجموعات الفئة ( P ) .
تكافؤها : أحادية التكافؤ .

الصفات العامةلعناصر الهالوجينات

(1) لا فلزات أحادية التكافؤ .
(2) توجد فى صورة جزيئات ثنائية الذرة [ Cl2 , F2 ]
(3) عناصر نشطة كيميائيا ، لذا لا توجد في الطبيعة على صورة عناصر منفردة بل في صورة مركبات كيميائية
باستثناء عنصر الإستاتين الذي يحضر صناعياً .
(4) يحل كل عنصر في المجموعة محل العناصر التي تليه في محاليل أملاحها .
Cl2 + 2 K Br 2 K Cl + Br2
بروم كلوريد كالسيوم بروميد بوتاسيوم كلور
Br2 + 2 K I 2 K Br + I2
يود بروميد بوتاسيوم يوديد بوتاسيوم بروم

(5) تتدرج حالتها الفيزيائية من الصورة الغازية ( الفلور والكلور ) إلى الصورة السائلة ( البروم ) إلى الصورة
الصلبة ( اليود ( .
************************************************** **********************
س : علل لما يأتى :
(1) تسمية لافلزات المجموعة 7A بعناصر الهالوجينات ؟
ج : لأنها تتفاعل مع الفلزات مكونة أملاح . Br2 + 2 K 2 KBr
(2) الهالوجينات لافلزات أحادية التكافؤ ؟
ج : لاحتواء غلاف تكافؤها على 7 إلكترونات تميل إلى اكتساب إلكترون واحد مكونة أيون موجب أو تشارك
بإلكترون واحد مكونة رابطة تساهمية أحادية .
(3) لا توجد الهالوجينات فيالطبيعة على صورة عناصر منفردة بل في صورة مركبات كيميائية
باستثناء عنصرالإستاتين الذي يحضر صناعياً .؟
ج : لأنها عناصر نشطة كيميائياً .
******
) مجموعة الغازات الخاملة ( المجموعة 18 ) :
عددها : 6 عناصر .
فئتها : آخر مجموعات الفئة ( P ) .
موقعها : فى أقصى يمين الجدول الدورى .
تكافؤها : صفر .

الصفات العامةللغازات الخاملة

(1) عناصر تكافؤها صفر ؛ لاكتمال مستوى طاقتها الأخير فلا تدخل في تفاعل كيميائى فى الظروف العادية فهى
لا تفقد ولا تكتسب الكترونات .
(2) تتواجد في صورة جزيئات أحادية الذرة .
(3) عناصر خاملة (غير نشطة كيميائيا ) .
(4) غازات عديمة اللون .
************************************************** **********************
س : علل لما يأتى :
(1) تسمية عناصر المجموعة 18 بالغازات الخاملة ؟
ج : لأنها لا تتفاعل مع باقى عناصر الجدول فى الظروف العادية .
(2) عناصر الغازات الخاملة تكافؤها صفر ؟
ج : لاكتمال مستوى طاقتها الأخير بالإلكترونات فلا تدخل في تفاعل كيميائى فى الظروف العادية فهى لا تفقد
ولا تكتسب الكترونات .
************************************************** **********************

خواص العناصر واستخداماتها

(1) الصوديوم السائل : يستخدم فى نقل الحرارة من قلب المفاعل النووي إلى خارجه ؛ لأنه فلز جيد التوصيل
للحرارة ( تستخدم هذه الطاقة في الحصول على الطاقة البخارية اللازمة لتوليد الكهرباء )
(2) شرائح السيلكون : تستخدم في صناعة أجهزة الكمبيوتر لأنه من أشباه الموصلات التي يتوقف توصيلها
للكهرباء على درجة الحرارة .
(3) النيتروجين المسال : يستخدم فى حفظ قرنية العين لانخفاض درجة تجمده – 5196 م .
(4) الكوبلت 60 المشع : يستخدم فى حفظ الأغذية ( تعقيم اللحوم ) لأن أشعة جاما التي تصدر منه تمنع تكاثر
الجراثيم دون أن تؤثر على الإنسان .
(5) غازى الهيليوموالنيون : يستخدمان فى إنتاج نوعا من أشعة الليزر .
************************************************** **********