محافظة الدقهلية

[the red flower]

[quote=شحات شفيق;1274537]

نموذج امتحان لأبناء محافظتى محافظة الدقهلية

السؤال الأول : ( أ ) اختر الإجابة الصحيحة من بن العبارات الآتية :-
1 - عند تفاعل النحاس مع حمض النيتريك المركز الساخن يتصاعد غاز ………………

1- أكسيد النيتريك 2 - ثانى أكسيد النيتروجين 3 - أكسيد النيتروز 4- ثالث أكسيد النيتروجين
2 – الروابط بين الهيدروجين والأكسجين فى جزىء الماء ………………..
أ- تساهمية نقية ب - تساهمية قطبية جـ – تناسقية د- أيونية

3 – طبقاً لنظرية ماكسويل : ( أثناء حركة الإلكترونات حول النواة ………………. )
أ- يزداد نصف قطر مدارها . ب – يقل نصف قطر مدارها . جـ – يظل نصف قطر مدارها ثابت .
4 – تمكن العالم شرودنجر فى عام 1926 من وضع ..........................

أ - مبدأ عدم التأكد ب - مبدأ البناء التصاعدي جـ - المعادلة الموجية د - أول نظرية عن تركيب الذرة
5 – تتكون الرابطة الأيونية غالباً بين ............................
أ - الفلزات المختلفة ب - الفلزات واللافلزات جـ - اللافلزات المختلفة د - أشباه الفلزات المختلفة
6 – عند ذوبان سياناميد الكالسيوم فى الماء يتصاعد غاز .........................
أ - النيتروجين ب - الأكسجين جـ – الأمونيا د - أكسيد النيتريك
7 – سلسلة الاكتينيدات يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي ................ بالالكترونات .
أ - 3 d ب - 4 d جـ - 4 f د - 5 f
8 – عند تسخين هيدروكسيد الحديد ( III) لدرجة اعلى من 200 ْ ينتج ......................
أ - أكسيد الحديد II ب – أكسيد الحديد المغناطيسي جـ - أكسيد الحديد III د - هيدروكسيد الحديد II
9 – الرابطة فى جزىء كلوريد الهيدروجين ..................
أ- تساهمية نقية ب - تساهمية قطبية جـ - تناسقية د - أيونية
10 - عند تكوين أيون الأمونيوم يرتبط جزىءالنشادر مع البرتون لتكوين رابطة …………
أ - أيونية ب – تناسقية جـ – تساهمية د – فلزية
11 – عند إضافة حمض النيتريك المركز إلى الحديد تتكون ...................
أ – نترات الحديد ( II ) وهيدروجين . ب - نترات الحديد ( III) وماء وأكسيد النيتريك
جـ - طبقة من الأكسيد غير مسامية د - نترات الحديد ( III ) وماء .
12 – عند تفاعل الحديد مع حمض الهيدروكلوريك المخفف يتكون …………………
أ – كلوريد الحديد ( II ) فقط . ب - كلوريد الحديد ( II ) وهيدروجين .
جـ – كلوريد الحديد ( III ) فقط . د - كلوريد الحديد ( III ) وهيدروجين .
( ب ) كيف تميز بين كل مما يأتى : 1 – أكسيد الحديد II وأكسيد الحديد المغناطيسى .
2 – مركب أيونى ومركب تساهمى . 3 – كبريتات النحاس ( II ) وكبريتات الحديد ( III ) .
( جـ ) اكتب اثنين فقط من أهم عيوب نظرية " بور" .

السؤال الثانى : ( أ ) اكتب المصطلح العلمى ( المفهوم العلمى ) للعبارات : -
1 – عدد يمثل الشحنة الكهربية التى تبدو على الأيون أو الذرة فى المركب سواء كان مركباً أيونياً أو تساهمياً .

2 – تميل ذرات جميع العناصر ( ما عدا الهيدروجين والليثيوم والبريليوم ) للوصول إلى التركيب الثماني .
3 – وجود العنصر فى عدة صور تختلف فى خواصها الفيزيائية وتتفق فى الخواص الكيميائية .
4 – رابطة تنشأ من تداخل أوربيتالين ذريين بالجنب .
5 – مجموعة العناصر التى يمتلئ غلاف تكافؤها بأقل من نصف سعته بالإلكترونات .
6 – عدد يمثل عدد الأوربيتالات التى يحتوى عليها مستوى فرعي معين .
7 – مجموعة العناصر التى يمتلئ غلاف تكافؤها بأكثر من نصف سعته بالإلكترونات .
8 – مادة نقية بسيطة لا يمكن تحليلها إلى ما هو ابسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة .
9 – رابطة تنتج من سحابة إلكترونات التكافؤ الحرة التى تقلل من قوى التنافر بين أيونات الفلز الموجبة فى الشبكة البللورية .
10- أعداد تحدد أحجام الحيز من الفراغ الذى يكون احتمال تواجد الإلكترونات فيه أكبر ما يمكن كما تحدد طاقة الأوربيتالات وأشكالها واتجاهاتها بالنسبة لمحاور الذرة .
11 – سلسلة من العناصر يتتابع فيها إمتلاء المستوى الفرعى (4F ) بالإلكترونات .
( ب ) إذا كان لديك المواد والأدوات الآتية : نترات البوتاسيوم - كلوريد الأمونيوم – حمض الهيدروكلوريك - حمض كبريتيك مركز - حديد – ماء مقطر – لهب بنزين - جير مطفأ - جير حى .
وضح بالمعادلات الكيميائية الموزونة كيف تستخدمها جميعاً أو بعضها للحصول على :
1- ثاني أكسيد النيتروجين . 2- غاز النشادر . 3- كبريتات الحديد ( II ).
( جـ ) أحسب العدد التأكسدى لكل من : 1 – الكلور فى ClO3- .
2 – الكبريت فى Na2S2O3 . 3 – النيتروجين فى الهيدرازين .

السؤال الثالث: ( أ ) علل لما يأتى : 1 - تعتبر فلزات الأقلاء من أقوى العوامل المختزلة .
2 – يصعب أكسدة أيون المنجنيز (II) إلى ايون المنجنيز (III) .

3 – النشاط الحفزى للعديد من العناصر الانتقالية أو مركباتها .

4 – النحاس موصل إلكترونى بينما محلول كبريتات النحاس موصل إلكتروليتى .
5 – يمتلىء مستوى الطاقة الفرعى 4S بالإلكترونات قبل مستوى الطاقة الفرعى 3d .
6 – الزاوية بين الأوربيتالين المهجنين sp , sp فى جزئ C2H2 تساوي 180 ْ .

7 - يعتبر النحاس عنصر انتقاليوالخارصين غير انتقالى .
8 - حمض الكبريتيك أقوى من حمض الفوسفوريك .
( جـ ) قارن بين كل مما يأتى : 1– السبائك الإستبدالية والسبائك البينفلزية .

2 – الرابطة التساهمية والرابطة التناسقية . 3 – مبدأ عدم التأكد والطبيعة المزدوجة للإلكترون .
السؤال الرابع : ( أ ) وضح دور كل مما يأتى : 1 – الغاز الطبيعى فى فرن مدركس .

2 – العالم شرودنجر في تفسير حركة الإلكترون في الذرة . 3- العوامل الحفازة فى الصناعة .
4 - الكيمياء التحليلية فى الزراعة - فى الطب . 5 - الحجر الجيرى فى داخل وخارج الفرن العالى .
6 - ماء الجير فى الكشف عن أملاح الكربونات والبيكربونات .
( ب ) اكتب المعادلات التى تدل على كل مما يأتى :
1 - كبريتيد الحديد (II ) من أكسيد الحديد (II) .
2 – نترات الحديد III من أكسيد الحديد المغناطيسى . 3 – النشادر من نيتريد الماغنسيوم .
( جـ ) كيف تميز عمليآ بين كل مما يأتى: 1 – كلوريد السيزيوم وكلوريد البوتاسيوم .
2 – كبريتات الحديد II وكبريتات الحديد III .
3 – كبريتات الألومنيوم وكبريتات النحاس II
السؤال الخامس : ( أ ) إذا كان طول الرابطة فى جزىء الكلور تساوى 1.98 أنجستروم وطول الرابطة بين ذرة الكربون وذرة الكلور تساوى 1.76 أنجستروم أوجد نصف قطر ذرة الكربون .
( ب ) قارن بين : 1 – السالبية الكهربية والميل الالكتروني . 2- الرابطة باي والرابطة سيجما .
3 – الفرن العالى وفرن مدركس من حيث : العامل المختزل - نوع الحديد الناتج - الشحنة
(جـ ) وضح بالمعادلات الرمزية أثر الحرارة على كل من :
1 – خليط كلوريد الأمونيوم مع الجير المطفأ . 2 – كربونات اللثيوم .
3 – نترات الصوديوم . 4 – اكسالات الحديد II

( د ) وضح بالمعادلات الرمزية ماذا يحدث فى كل من الحالات الآتية : -

1- إضافة محلول الصودا الكاوية إلى محلول كبريتات النحاس وتأثير الحرارة على الناتج .
2- إمرار غاز النشادر وثانى أكسيد الكربون فى محلول مركز لكلوريد الصوديوم والتسخين .
3 – إمرار غاز الكلور على حديد مسخن للإحمرار .
السؤال السادس : ( أ ) ما المقصود بكل مما يأتي : 1 – التحميص 2 – الحديد الأسفنجى
3 – الدولوميت 4 – العنصر الانتقالى 5 - الرابطة التساهمية النقية 6 - الميل الإلكترونى 7 - قاعدة هوند . 8 – الحديد الغفل .
( ب ) أعد كتابة العبارات الآتية بعد تصويب ما تحته خط :-
1 – وضع كوسل ولويس نظرية رابطة التكافؤ بينما دالتون أعطى تفسير صحيح لطيف ذرة الهيدروجين .
2 – فى الدورات تزداد قيم جهد التأين كلما اتجهنا لليمين أى كلما ازداد نصف قطر الذرة .
3 – عند إضافة حمض الكبريتيك المركز الساخن لملح النيتريت يتصاعد غاز عديم اللون يكون سحب بيضاء مع ساق زجاجية مبللة بمحلول الأمونيا .
4 – عند التحليل الكهربى لمحلول مائى مشبع من كلوريد الصوديوم باستخدام قطبين من الكربون نحصل على فلز الصوديوم عند الكاثود .
5 – يلعب عدد إلكترونات التكافؤ فى ذرة الفلز دوراً هاماً فى قوة الرابطة الأيونية .
6 - يتحلل نيتريد الماغنسيوم فى الماء بسهولة ويتصاعد غاز أكسد النيتريك .
7 - يمكن تحضير كبريتات الحديد (II) بإذابة الحديد فى حمض الكبريتيك المركز الساخن .
( جـ ) وضح بالمعادلات الكيميائية الموزونة كيف تحصل على : -
1 – النشادر من كلوريد الأمونيوم . 2 – كلوريد الحديد II من كبريتات الحديد II .
3 – أكسيد الحديد III من أكسيد الحديد المغناطيسي .
4 - إمرار غاز ثانى أكسيد الكربون خلال خليط من سوبر أكسيد البوتاسيوم وعامل حفاز .
( د ) ضع علامة ( / ) أمام العبارة الصحيحة وعلامة ( × ) أمام العبارة غير الصحيحة فى العبارات الآتية :
1 – تهجين كل من ذرتى الكربون فى جزىء الأسيتيلين من النوع sp 2 .
2 – إذا تواجد إلكترونان فى تحت مستوى الطاقة 2P فإنهما يزدوجان فى إحدى أوربيتالاته .
3 – رتب موزلى العناصر فى الجدول الدورى الحديث حسب الزيادة فى العدد الذرى .
4 – اللانثانيوم من عناصر اللانثانيدات ويتتابع فيه إمتلاء المستوى الفرعى 4f .
5 – عند إثارة إلكترونات ذرة السيزيوم إلى مستويات طاقة أعلى تعطى لون أزرق بنفسجى
6 – طاقة المستوى تتناسب تناسبا عكسيا مع نصف قطره قربا أو بعدا عن النواة .

7 - الرابطة التساهمية تنتج من السحابة الإلكترونية المكونة من تجمع إلكترونات التكافؤ الحرة وتربط الأيونات الموجبة معاً فى الشبكة البللورية .

شــــكراْ مســـتر شـــحات
بارك الله فيك وفى أمثالك