|
||||||
| أرشيف المنتدى هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
الى مستر سيد ( please)
اسالكم الدعاء |
#2
29-03-2008, 07:52 AM
|
|||
|
|||
اذا تفاعلت 4و22 لتر من غاز الاكسجين كلية مع 60 لتر من غاز الهيدروجين لتكوين بخار الماء فما هي كمية غاز الهيدروجين المتبقية
من معادلة التفاعل 2H2 +O2....................>2H2O كل مول (22.4 لتر) من الأكسيجين يحتاج 2 مول(44.8 لتر) من الهيدروجين وبالتالي يكون كمية الهيدروجين المتبقية=60 - 44.8 = 15.2 لتر آخر تعديل بواسطة سيد عثمان ، 30-03-2008 الساعة 12:01 AM |
|
#3
29-03-2008, 10:47 AM
|
||||
|
||||
|
جزاكم الله خير استاذ/ سيد
وقد نشرتها على المجموعتان البريديتان الخاصة بكل منا مجموعة مستر سيد مجموعة المدرس ( أ حسيكى ) |
|
#5
30-03-2008, 12:39 AM
|
||||
|
||||
سؤال تاني معلش يا مستر
 احسب عدد لترات غاز الاكسجين تحت الظروف القياسية والتي يمكن ان تنتج من تحلل 5و42 جم من كلورات الصوديوم الى كلوريد صوديوم واكسجين ؟ :confused:حلي 7 7 2NaCLO3 ......................>2NaCL + 3O2 س 5و42 96 213 كتلة الاكسجين الناتج = (96× 5و42) ÷ 213 = 15و19 جم عدد المولات= كتلة المادة ÷ كتلة المول عدد المولات = 15و19 ÷ 32 = 59و0 جم الحجم = عدد المولات ÷ التركيز الحجم = 59و0 ÷ 1 = 59و0 لتر |
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
| أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع |
| انواع عرض الموضوع | |
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 07:01 PM.
