للرد على اى سؤال او استفسار هنا فقط

[محمد عبد السلام عواد]

السؤال الأول :-

عنصر ينتهى تركيبه الالكتروني بمستوي فرعى 3d الذي يحتوي على اوربيتالين مشبعين المطلوب :-
1- العدد الذري للعنصر

العدد الذري 27
2

- عدد الاغلفه المشغوله بالالكترونات

أربعة أغلفة رئيسية

2- عدد تحت الاغلفه المشغوله بالالكترونات

سبعة مستويات فلرعية

4- عدد الاوربيتالات الممتلئه بالالكترونات

12 أوربيتال ممتلئ

5- عدد الاوربيتالات النصف ممتئله بالالكترونات

3 أوربيتالات

6- نوع العنصر / الفئه / الموقع في الجدول الدوري

انتقالي رئيسي - الفئة d - الدورة الرابعة - المجموعة الثامنة
__________________________________________________

السؤال الثانى :-
سته عناصر ِ G-F-E-D-C-B-A

A- غالباً له رقم تأكسد +1 , واحيانا -1

الهيدروجين

B- يختوى غلافه الخارجى هلى 5 الكترون وعدد الاغلفه به ثلاثه

الفوسفور

C- يحتوى على اربعه الكترونات في الغلاف الخارجى ويقع في الدورة الثانيه

الكربون

D- يقع في المجموعه 5A وفى الدورة الثانيه

النيتروجين

E- يقع في المجموعه السابعه وفي الدورة الثالثه

الكلور

F- يقع في الدورة الثانيه ودائماً له عدد تاكسد في المركبات -1

الفلور

المطلوب :- عدد اسماء هذه العناصر ثم اجب عن :-

التهجين sp2 - الشكل الفراغي مثلث مسطح - الزوايا 120 - عدد الأوربيتالات الجزيئية 6 ( 5 سيجما + 1 باي) وهو أكثر نشاطا لأنه يحتوي على رابطة من النوع باي الضعيفة التي يسهل كسرها

الأحماض الاكسجينية للعنصر B هي H3PO4

والأحماض الأكسجينية للعنصر E هي HClO4 - HClO3 - HClO2 -
HClO
تقصد مين فيهم ؟
أكيد تقصد البيروكلوريك وهو الأكثر حامضية لزيادة عدد ذرات الأكسجين الغير مرتبطة بالهيدروجين

فوسفات الأمونيوم ويحضر بتفاعل حمض الفوسفوريك مع النشادر

فين G ؟ [[
QUOTE]QUOTE]

7- قارن بين العنصرين D-C من حيث السالبيه الكهربيه والميل الالكترونى (مع ذكر السبب )[/QUOTE]
السالبية الكهربية للنيتروجين أعلى من الكربون لصغر نق وزيادة قدرة ذرة النيتروجين على جذب الكترونات الرابطة الكيميائية
أما الميل الإلكتروني للنيتروجين أقل لأن المستوى الفرعي الأخير نصف ممتلئ