|
||||||
| أرشيف المنتدى هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
|
|
#1
18-10-2013, 02:36 PM
|
|||
|
|||
السلام عليكم
على ما أعتقد ان الكلام السابق صعب شوية وإقناع الطالب بيه أصعب وبعدين احنا مش بنختبر بعض يعنى اللى يجاوب سؤال لازم يعرف إنه بيتعامل مع مدرسين مش طلبة فإضافة هيدروكسيد البوتاسيوم أكثر الإجابات بعدا عن الصح لأن هيدروكسيد البوتاسيوم إلكتروليت قوى تام التأين فإضافته يعنى المزيد من أيونات الهيدروكسيد مما ينشط التفاعل العكسى وليس الطردى وبالتالى الإجابة خاطئة ولكن الحيرة بين:- 1) نترات الحديدوز علشان دى هى الإجابة الموجودة بقسم الإجابات ولو حد عنده تفسير يا ريت يفسر بالمنطق. 2) هيدروكسيد الحديد الثنائى وأعتقد هو ده الحل . |
|
#2
18-10-2013, 07:09 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
يا استاذنا بدون تعصب فى الكلام ومع احترامى لراى حضرتك المركب شحيح الذوبان فى الماء ومطلوب اذابته تماما يعنى نخلى التفاعل يمشى طردى بالتالى موش هينفع اضافة مزيد منه لانه لو كده مش هيكون فيه مركب شحيح الذوبان ابدا فبالتالى لا يصح اضافة المزيد منه ( وهوهيدروكسيد الحديد الثنائى ) والاجابة الصح اضافة هيدروكسيد البوتاسيوم لانه سيتحد مباشرة مع ايون الحديد ويكون متراكب ذائب فى الماء قبل ان يتاين وارجوك قراءة اى مرجع لمعرفة كيفية اذابة اى مركب شحيح الذوبان فى الماء شكرا لحضرتك
__________________
 مستر// فيكتور بخيتاستاذ الكيمياء |
|
#3
18-10-2013, 08:14 PM
|
||||
|
||||
اقتباس:
الفكرة العامة هى تقليل تركيز احد الايونات بحيث تصبح قيمة حاصل ضرب تركيز الايونات المتبقية اقل من قيمة حاصل الاذابة فبالتالى جميع الراسب سيذوب لاستعادة الاتزان اى بسير التفاعل طرديا ويتم ذلك باحد الطرق الاتية 1- تكوين الكتروليت ضعيف مثال املاح الاحماض الضعيفة شحيحة الذوبان فى الماء مثل اكسالات الكالسيوم-- فوسفات الفضة-- كبريتيد الحديد الثنائى تذوب كلية باضافة حمض الهيدروكلوريك لان انيونات الحمض الضغيف الموجودة فى المحلول شحيح الذوبان ستتحد مع كاتيونات الهيدروجين لتكوين جزيئات من الحمض الضعيف مثال محلول كبريتيد حديد 11 المتزن مع ايوناته يمكن اذابته تماما باضافة حمض الهيدروكلوريك حيث يتحد ايون الكبريت السالب مع ايون الهيدروجين الموجب ويتصاعد غاز كبريتيد الهيدروجين ومثال اخر على الهيدروكسيدات شحيحة الذوبان فى الماء فانها تذوب فى الاحماض ( مثل المثال السابق سبب الموضوع هيدروكسيد الحديد الثنائي) لان ايون الهيدروكسيد فى المحلول يتحد مع ايون الهيدروجين للحمض لتكوين الماء وهو الكتروليت ضعيف 2- تكوين ايون متراكب ( ودى معلومة جديدة لكثير من السادة المدرسين) وتلك اكثر الطرق المستخدمة لاذابة الرواسب حيث ان هناك الكثير من الايونات تتفاعل مع ايونات اخرى او مع جزيئات متعادلة لتكوين متراكبات ثابتة مثال اذابة كلوريد الفضة وهو مركب شحيح الذوبان فى الماء فى محلول الامونياحيث يتحد كاتيون الفضة مع جزئ الامونيا ويقل تركيز ايون الفضة يؤدى الى ذوبان كلوريد الفضة بالكامل وكذلك يمكن اذابة هيدروكسيد الحديد الثنائى فى هيدروكسيد الصوديوم او البوتاسيوم حيث سيتحد ايون الحديد مع القلوى مكونا متراكب فيذوب الملح وهنا لا مجال عن تاين القلوى بسبب تكون المتراكب فورا 3- تغيير عدد تاكسد الايون ( الاكسدة والاختزال) مثال كبريتيد الحديد الثنائي يذوب فى حمض النيتريك المركز الساخن ( عامل مؤكسد قوى ) لان انيون الكبريت السالب يتاكسد الى عنصر الكبريت فيترسب فيختل الاتزان مما يؤدى الى ذوبان المزيد من كبريتيد الحديد الثنائي بالتوفيق للجميع طلبة ومدرسين
__________________
مستر// فيكتور بخيتاستاذ الكيمياء آخر تعديل بواسطة مستر// فيكتور بخيت ، 18-10-2013 الساعة 08:20 PM |
|
#4
20-10-2013, 03:52 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
__________________
مستر// فيكتور بخيتاستاذ الكيمياء آخر تعديل بواسطة مستر// فيكتور بخيت ، 20-10-2013 الساعة 05:40 PM |
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
| أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع |
| انواع عرض الموضوع | |
العرض المتطور
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 05:34 AM.
