عبقريات الكيمياء الاتزان الكيميائي //دكتور عاطف //في لحظات

[عاطف خليفة]

اذا كانت الفا معلومة والمطلوب حساب ka
لها حالتان
1- اذا كانت الفا اقل من 5%
هناka = الفاتربيع ×c
مثال احسب ثابت تاين الحمض اذا كانت الفا 3% وتركيزه0.1 مولاري

2- اذا كانت الفا اكبر من 5%
هنا هنستخدم القانون الاصلي لاستفالد
ka = الفا تربيع ×التركيز ÷(1 -الفا)
مثال اذا كانت الفا 33% وتركيز الحمض 0.1 مولاري

وضحت الفكرة

بالنسبة لرسومات التفاعل العكسي دول ثلاثة
1- اذا كان سرعة التفاعل الطردي اكبر من العكسي
2- سرعة العكسي اكبر من الطردي
3- تساوي السرعتين وثبوت التركيزات