|
||||||
| أرشيف المنتدى هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
#166
11-10-2008, 10:25 AM
|
||||
|
||||
اقتباس:
للأسف يا محمد..كان نفسي اساعدك بس انا مجموعة أ ومش بيديني د/بسيوني بيدخلنا د/اسماعيل صبري رئيس القسم وده بيشرح على السبورة عادي بس لو تقول اخدتوا ايه او عايز تعرف ايه يمكن افيدك ؟؟ .. |
|
#167
11-10-2008, 10:26 AM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
اقتباس:
اولا: لو انا فاهم السؤال كويس يبقى الاجابة هي اللي حقولها ان شاء الله 1- بصي في الصورة اللي في المرفقات حتلاقي نص القانون الاصلي بالانجليزي بيقول ايه؟؟قريتيه.......اوك بعد كده حتلاقي في المثال عندك بتاع mn and o ان كمية ثابته من المنجنيز بتتفاعل مع كميات متغيرة من الاوكسجين لما بنغير الاوكسيد من 1 ل2 ل3 ودايما النسبة بين الرقمين المتغيرين بتتطلع نسب لارقام صغيرة 2- تيجي بعد كده للمثال بتاع النشادر والهيدرازين حتشتغلي على النشادر لوحده وتجيبي mass of N per unit mass of H وتجيبي x1 وبعد كده في الهيدارزين تجييبي x2 ولما تجيبي الراشيو بين x1 , x2 حتلاقي انها نسبة لارقام عددية ضغيرة زي 1:2 او او1: او 2:3 وكده في المثال بتاعنا طلعت 3:2 .... المهم في القانون تخلي بالك من (with afixed mass of>>>>>>>>)كملي باقي القانون عشان كده جبنا per unit mass of h in NH3 >>>>>>> لو فيه حاجة مش واضحة ممكن اوضح اكتر ........... في امان الله آخر تعديل بواسطة Dr.ahmed91 ، 02-12-2008 الساعة 06:39 PM |
and (mass(b)*unit(A)? |
#168
11-10-2008, 10:29 AM
|
||||
|
||||
|
الاخت محبة الرحمن
المحاضرة كلها موجودة هنا في الموضوع صفحة 5 باين عشان دمجتها هنا ممكن تشوفيها .. حاجة تانية لو بصينا بنظرة اوسع نلاقي ان فيه كلام نظريات قديم بيتطور ويتفير كل شوية ويمكن يثبت فشله زي دالتون بعديه رازرفورد وبعد كده بور................الخ ولو فاكرين في الكيمياء نظرية الثمانيات والاوربيتالات الجزيئية وكده ...... |
|
#169
11-10-2008, 10:47 AM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
هيا الدكتر بقى لما حلت راحت حاطه تحت المنجنيز 1 جرام وعملت مقص.. ايه لازمة الحركة دى؟ وجزيتم خيرا |
|
#170
11-10-2008, 10:52 AM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
لو قصدك على الواحد اللي موجود تلاث مرات تحت التلاث اكاسيد بالصورة دي 1.0000 فدي كمية المنجنيز اللي بتتفاعل كل مرة مع كمية من الاوكسجين |
|
#171
11-10-2008, 10:59 AM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
انا باتكلم على المثال التانى لما حطت النيتروجين والايدروجين وكل واحد تحت الكمية بتاعته بعدين حطت تانى تحت الايدروجين 1 جرام وتحت النيتروجين x1 انا عايزة اعرف ايه فايدة الحركة ده ما كانت تقسم على طول ارجو يكون قصدى وصل......... |
|
#172
11-10-2008, 11:19 AM
|
||||
|
||||
|
طب ايه لازمة المقص؟
يعنى احنا فيها ايه لو قسمنا على طول وخلاص؟ |
|
#173
11-10-2008, 11:25 AM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
لا عادي جدا .. مجرد انك بتبيني الخطوات وانك اخدتي mass of N per unit mass of H ولما ناخد امثلة اكتر حتفهميها اكتر انا بحاول ادور على امثلة |
|
#174
11-10-2008, 11:30 AM
|
||||
|
||||
|
اهااا
اجراء روتيني يعنى شكرا جزيلا............ |
|
#175
11-10-2008, 11:33 AM
|
||||
|
||||
|
يا جماعة بالنسبة للمحاضرات انتوا بتبيضوا ولا على طول بتذاكروا من اللى كتبتوه في المحاضرة؟
انا حاسة انى باضيع وقت كبير في التبييض مع انى باعتبرها مذاكرة يعنى المعلومة بتثبت بنسبة 30% |
|
#176
11-10-2008, 11:35 AM
|
||||
|
||||
|
آخر تعديل بواسطة Dr.ahmed91 ، 11-10-2008 الساعة 11:38 AM |
|
#177
11-10-2008, 11:47 AM
|
||||
|
||||
|
|
|
#178
11-10-2008, 11:51 AM
|
||||
|
||||
|
Two different compounds are formed by the elements carbon and oxygen. The first compound contains 42.9% by mass carbon and 57.1% by mass oxygen. The second compound contains 27.3% by mass carbon and 72.7% by mass oxygen. Show that the data are consistent with the Law of Multiple Proportions. Solution The Law of Multiple Proportions is the third postulate of Dalton's atomic theory. It states that the masses of one element which combine with a fixed mass of the second element are in a ratio of whole numbers. Therefore, the masses of oxygen in the two compounds that combine with a fixed mass of carbon should be in a whole-number ratio. In 100 g of the first compound (100 is chosen to make calculations easier) there are 57.1 g O and 42.9 g C. The mass of O per gram C is: 57.1 g O / 42.9 g C = 1.33 g O per g C In the 100 g of the second compound, there are 72.7 g O and 27.3 g C. The mass of oxygen per gram of carbon is: 72.7 g O / 27.3 g C = 2.66 g O per g C Dividing the mass O per g C of the second (larger value) compound: 2.66 / 1.33 = 2 Which mean that the masses of oxygen that combine with carbon are in a 2:1 ratio. The whole-number ratio is consistent with the Law of Multiple Proportions |
|
#179
11-10-2008, 11:53 AM
|
||||
|
||||
|
خلاص فهمت الجزء ده الحمد لله
عندى سؤال صغير : يعنى ايه dipole moment لغويا وليس علميا؟ |
|
#180
11-10-2008, 11:54 AM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
لا طبعا ... انا لازم اكتب المحاضرة تاني في السكتش عشان اللي بكتبه في المحاضرة بيبيقى اقرب للشفرة الكودية مينفعش يتذاكر ولا يتقرا فلازم انقل المحاضرة بره وده بيفيد انك لما تيجي تذاكري يبقى عارفه بتذاكري ايه |
| العلامات المرجعية |
| الكلمات الدلالية (Tags) |
| صيدلة.اعداي.اسكندرية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
| أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع |
| انواع عرض الموضوع | |
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 03:54 PM.
