للفائقين فقط

[المنتصرون]

10 لتر من النيتروجين كتلتها 8 جرام
ما يستهلك من النيتروجن عند تفاعلة مع الهيدروجين 4.167 جرام
الباقي من النيتروجين = 8- 4.167 = 3.833 جرام
10 لتر من الهيدروجين تستهلك تماما لإنتاج النشادر
كتلة النشادر الناتجة 5.06 جرام
كتل الغازات الموجودة في الإناء = باقي النيتروجين + النشادر = 3.833 + 5.06 = 8.893 جرام

[شحات شفيق]

المثال : عند إضافة 10 لتر من النيتروجين إلي 10 لتر من الهيدروجين 0
إحسب كتلة الغازات داخل الأناء
الحـــــــــــــــــــــــــــل
1]n2 + 3h2 ........... 2nh3
2 حجم نشادر ...... 3 حجم هيدروجين + 1 حجم نيتروجين
المادة الفعالة المتحكمة فى التفاعل هى غاز الهيدروجين لأنه أكبر الحجوم
2×22.4 ------ 3×22.4 -------1 × 22.4
س ------------- 10 لتر ------------- ص
1- س حجم النشادر المتكون = ( 2 × 22.4 × 10 ) ÷ 3 × 22.4 = 6.34 لتر تقريباً
عدد مولات النشادر = الحجم ÷ 22.4 = 6.34 ÷ 22.4 = 0.283 مول
كتلة المول من النشادر = 3 + 14 = 17 جم
كتلة النشادر = 17 × 0.283 = 4.811
2 - ص حجم النيتروجين = ( 10 × 22.4 ) ÷ ( 3 × 22.4 ) = 3.34 لتر
الباقى من النيتروجين فى الإناء = 10 – 3.34 = 6.64 لتر
عدد مولات النيتروجين = 6.64 ÷ 22.4 = 0.296 مول
كتلة النيتروجين = 28 × 0.296 = 8.3 جم
كتلة الغاز الموجود فى الإناء = كتلة النشادر + كتلة النيتروجين الباقى
= 8.3 + 4.811 = 13.11 جم