محافظة الدقهلية

[ahmedfeqy]

بسم الله الرحمن الرحيم
انا \احمد عبد الشكور ابراهيم الفقي
من محا فظه الدقهليه مركز ميت غمر قريه ميت الفرماوي
من مدرسه ميت الفرماوي الا عداديه
في الصف الثالث الاعدادي
وانا احب محا فظطي جميله محافظه الدقهليه
وشكراا

[ahmedfeqy]

المنصوره دي جميله الشكل

[ahmedfeqy]

[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/mohamed/LOCALS%7E1/Temp/moz-screenshot.jpg[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/mohamed/LOCALS%7E1/Temp/moz-screenshot-1.jpg[/IMG]دي جميله [IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/mohamed/LOCALS%7E1/Temp/moz-screenshot-2.jpg[/IMG] [IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/mohamed/LOCALS%7E1/Temp/moz-screenshot-3.jpg[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/mohamed/LOCALS%7E1/Temp/moz-screenshot-4.jpg[/IMG]

[قطقوطة منقوطة]

آمي من المنصورة كلية الاداب عضو منتخب الجامعه في الجوالة وايضا من فريق جوالة المرشدات لكلية الاداب
شاركت في الدورة الارشادية لجوالة جامعه المنصورة واسبوع شباب الجامعات كنت علاقات عامة مرافقه لوفد النشاط الاجتماعي جامعه المنوفية ومثلت كلية الاداب في الدورة الادابية بالزقازيق في بطولة الشطرنج
دي كل الانشطة اللى قمت بيها السنة دي بما اني لسا سنة اولى


صورة لكلية الاداب

[فوزى عبده]

المنصورة أجمل بلاد الدنيا
المنصورة أجمل بلاد الدنيا
المنصورة أجمل بلاد الدنيا
فوزى عبده علي
قرية الديسة
مركز بني عبيد
الدقهلية

[شحات شفيق]

نموذج امتحان لأبناء محافظتى محافظة الدقهلية

السؤال الأول : ( أ ) اختر الإجابة الصحيحة من بن العبارات الآتية :-

1 - عند تفاعل النحاس مع حمض النيتريك المركز الساخن يتصاعد غاز ………………
1- أكسيد النيتريك 2 - ثانى أكسيد النيتروجين 3 - أكسيد النيتروز 4- ثالث أكسيد النيتروجين
2 – الروابط بين الهيدروجين والأكسجين فى جزىء الماء ………………..
أ- تساهمية نقية ب - تساهمية قطبية جـ – تناسقية د- أيونية

3 – طبقاً لنظرية ماكسويل : ( أثناء حركة الإلكترونات حول النواة ………………. )

أ- يزداد نصف قطر مدارها . ب – يقل نصف قطر مدارها . جـ – يظل نصف قطر مدارها ثابت .

4 – تمكن العالم شرودنجر فى عام 1926 من وضع ..........................
أ - مبدأ عدم التأكد ب - مبدأ البناء التصاعدي جـ - المعادلة الموجية د - أول نظرية عن تركيب الذرة
5 – تتكون الرابطة الأيونية غالباً بين ............................
أ - الفلزات المختلفة ب - الفلزات واللافلزات جـ - اللافلزات المختلفة د - أشباه الفلزات المختلفة
6 – عند ذوبان سياناميد الكالسيوم فى الماء يتصاعد غاز .........................
أ - النيتروجين ب - الأكسجين جـ – الأمونيا د - أكسيد النيتريك
7 – سلسلة الاكتينيدات يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي ................ بالالكترونات .
أ - 3 d ب - 4 d جـ - 4 f د - 5 f
8 – عند تسخين هيدروكسيد الحديد ( III) لدرجة اعلى من 200 ْ ينتج ......................
أ - أكسيد الحديد II ب – أكسيد الحديد المغناطيسي جـ - أكسيد الحديد III د - هيدروكسيد الحديد II
9 – الرابطة فى جزىء كلوريد الهيدروجين ..................
أ- تساهمية نقية ب - تساهمية قطبية جـ - تناسقية د - أيونية
10 - عند تكوين أيون الأمونيوم يرتبط جزىءالنشادر مع البرتون لتكوين رابطة …………
أ - أيونية ب – تناسقية جـ – تساهمية د – فلزية
11 – عند إضافة حمض النيتريك المركز إلى الحديد تتكون ...................
أ – نترات الحديد ( II ) وهيدروجين . ب - نترات الحديد ( III) وماء وأكسيد النيتريك
جـ - طبقة من الأكسيد غير مسامية د - نترات الحديد ( III ) وماء .
12 – عند تفاعل الحديد مع حمض الهيدروكلوريك المخفف يتكون …………………
أ – كلوريد الحديد ( II ) فقط . ب - كلوريد الحديد ( II ) وهيدروجين .
جـ – كلوريد الحديد ( III ) فقط . د - كلوريد الحديد ( III ) وهيدروجين .
( ب ) كيف تميز بين كل مما يأتى : 1 – أكسيد الحديد II وأكسيد الحديد المغناطيسى .
2 – مركب أيونى ومركب تساهمى . 3 – كبريتات النحاس ( II ) وكبريتات الحديد ( III ) .
( جـ ) اكتب اثنين فقط من أهم عيوب نظرية " بور" .

السؤال الثانى : ( أ ) اكتب المصطلح العلمى ( المفهوم العلمى ) للعبارات : -

1 – عدد يمثل الشحنة الكهربية التى تبدو على الأيون أو الذرة فى المركب سواء كان مركباً أيونياً أو تساهمياً .
2 – تميل ذرات جميع العناصر ( ما عدا الهيدروجين والليثيوم والبريليوم ) للوصول إلى التركيب الثماني .
3 – وجود العنصر فى عدة صور تختلف فى خواصها الفيزيائية وتتفق فى الخواص الكيميائية .
4 – رابطة تنشأ من تداخل أوربيتالين ذريين بالجنب .
5 – مجموعة العناصر التى يمتلئ غلاف تكافؤها بأقل من نصف سعته بالإلكترونات .
6 – عدد يمثل عدد الأوربيتالات التى يحتوى عليها مستوى فرعي معين .
7 – مجموعة العناصر التى يمتلئ غلاف تكافؤها بأكثر من نصف سعته بالإلكترونات .
8 – مادة نقية بسيطة لا يمكن تحليلها إلى ما هو ابسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة .
9 – رابطة تنتج من سحابة إلكترونات التكافؤ الحرة التى تقلل من قوى التنافر بين أيونات الفلز الموجبة فى الشبكة البللورية .
10- أعداد تحدد أحجام الحيز من الفراغ الذى يكون احتمال تواجد الإلكترونات فيه أكبر ما يمكن كما تحدد طاقة الأوربيتالات وأشكالها واتجاهاتها بالنسبة لمحاور الذرة .
11 – سلسلة من العناصر يتتابع فيها إمتلاء المستوى الفرعى (4F ) بالإلكترونات .
( ب ) إذا كان لديك المواد والأدوات الآتية : نترات البوتاسيوم - كلوريد الأمونيوم – حمض الهيدروكلوريك - حمض كبريتيك مركز - حديد – ماء مقطر – لهب بنزين - جير مطفأ - جير حى .
وضح بالمعادلات الكيميائية الموزونة كيف تستخدمها جميعاً أو بعضها للحصول على :
1- ثاني أكسيد النيتروجين . 2- غاز النشادر . 3- كبريتات الحديد ( II ).
( جـ ) أحسب العدد التأكسدى لكل من : 1 – الكلور فى ClO3- .
2 – الكبريت فى Na2S2O3 . 3 – النيتروجين فى الهيدرازين .

السؤال الثالث: ( أ ) علل لما يأتى : 1 - تعتبر فلزات الأقلاء من أقوى العوامل المختزلة .

2 – يصعب أكسدة أيون المنجنيز (II) إلى ايون المنجنيز (III) .
3 – النشاط الحفزى للعديد من العناصر الانتقالية أو مركباتها .

4 – النحاس موصل إلكترونى بينما محلول كبريتات النحاس موصل إلكتروليتى .

5 – يمتلىء مستوى الطاقة الفرعى 4S بالإلكترونات قبل مستوى الطاقة الفرعى 3d .

6 – الزاوية بين الأوربيتالين المهجنين sp , sp فى جزئ C2H2 تساوي 180 ْ .
7 - يعتبر النحاس عنصر انتقاليوالخارصين غير انتقالى .
8 - حمض الكبريتيك أقوى من حمض الفوسفوريك .
( جـ ) قارن بين كل مما يأتى : 1– السبائك الإستبدالية والسبائك البينفلزية .

2 – الرابطة التساهمية والرابطة التناسقية . 3 – مبدأ عدم التأكد والطبيعة المزدوجة للإلكترون .

السؤال الرابع : ( أ ) وضح دور كل مما يأتى : 1 – الغاز الطبيعى فى فرن مدركس .
2 – العالم شرودنجر في تفسير حركة الإلكترون في الذرة . 3- العوامل الحفازة فى الصناعة .
4 - الكيمياء التحليلية فى الزراعة - فى الطب . 5 - الحجر الجيرى فى داخل وخارج الفرن العالى .
6 - ماء الجير فى الكشف عن أملاح الكربونات والبيكربونات .
( ب ) اكتب المعادلات التى تدل على كل مما يأتى :
1 - كبريتيد الحديد (II ) من أكسيد الحديد (II) .
2 – نترات الحديد III من أكسيد الحديد المغناطيسى . 3 – النشادر من نيتريد الماغنسيوم .
( جـ ) كيف تميز عمليآ بين كل مما يأتى: 1 – كلوريد السيزيوم وكلوريد البوتاسيوم .
2 – كبريتات الحديد II وكبريتات الحديد III .
3 – كبريتات الألومنيوم وكبريتات النحاس II
السؤال الخامس : ( أ ) إذا كان طول الرابطة فى جزىء الكلور تساوى 1.98 أنجستروم وطول الرابطة بين ذرة الكربون وذرة الكلور تساوى 1.76 أنجستروم أوجد نصف قطر ذرة الكربون .
( ب ) قارن بين : 1 – السالبية الكهربية والميل الالكتروني . 2- الرابطة باي والرابطة سيجما .
3 – الفرن العالى وفرن مدركس من حيث : العامل المختزل - نوع الحديد الناتج - الشحنة
(جـ ) وضح بالمعادلات الرمزية أثر الحرارة على كل من :
1 – خليط كلوريد الأمونيوم مع الجير المطفأ . 2 – كربونات اللثيوم .
3 – نترات الصوديوم . 4 – اكسالات الحديد II

( د ) وضح بالمعادلات الرمزية ماذا يحدث فى كل من الحالات الآتية : -
1- إضافة محلول الصودا الكاوية إلى محلول كبريتات النحاس وتأثير الحرارة على الناتج .
2- إمرار غاز النشادر وثانى أكسيد الكربون فى محلول مركز لكلوريد الصوديوم والتسخين .
3 – إمرار غاز الكلور على حديد مسخن للإحمرار .
السؤال السادس : ( أ ) ما المقصود بكل مما يأتي : 1 – التحميص 2 – الحديد الأسفنجى
3 – الدولوميت 4 – العنصر الانتقالى 5 - الرابطة التساهمية النقية 6 - الميل الإلكترونى 7 - قاعدة هوند . 8 – الحديد الغفل .
( ب ) أعد كتابة العبارات الآتية بعد تصويب ما تحته خط :-
1 – وضع كوسل ولويس نظرية رابطة التكافؤ بينما دالتون أعطى تفسير صحيح لطيف ذرة الهيدروجين .
2 – فى الدورات تزداد قيم جهد التأين كلما اتجهنا لليمين أى كلما ازداد نصف قطر الذرة .
3 – عند إضافة حمض الكبريتيك المركز الساخن لملح النيتريت يتصاعد غاز عديم اللون يكون سحب بيضاء مع ساق زجاجية مبللة بمحلول الأمونيا .
4 – عند التحليل الكهربى لمحلول مائى مشبع من كلوريد الصوديوم باستخدام قطبين من الكربون نحصل على فلز الصوديوم عند الكاثود .
5 – يلعب عدد إلكترونات التكافؤ فى ذرة الفلز دوراً هاماً فى قوة الرابطة الأيونية .
6 - يتحلل نيتريد الماغنسيوم فى الماء بسهولة ويتصاعد غاز أكسد النيتريك .
7 - يمكن تحضير كبريتات الحديد (II) بإذابة الحديد فى حمض الكبريتيك المركز الساخن .
( جـ ) وضح بالمعادلات الكيميائية الموزونة كيف تحصل على : -
1 – النشادر من كلوريد الأمونيوم . 2 – كلوريد الحديد II من كبريتات الحديد II .
3 – أكسيد الحديد III من أكسيد الحديد المغناطيسي .
4 - إمرار غاز ثانى أكسيد الكربون خلال خليط من سوبر أكسيد البوتاسيوم وعامل حفاز .
( د ) ضع علامة ( / ) أمام العبارة الصحيحة وعلامة ( × ) أمام العبارة غير الصحيحة فى العبارات الآتية :
1 – تهجين كل من ذرتى الكربون فى جزىء الأسيتيلين من النوع sp 2 .
2 – إذا تواجد إلكترونان فى تحت مستوى الطاقة 2P فإنهما يزدوجان فى إحدى أوربيتالاته .
3 – رتب موزلى العناصر فى الجدول الدورى الحديث حسب الزيادة فى العدد الذرى .
4 – اللانثانيوم من عناصر اللانثانيدات ويتتابع فيه إمتلاء المستوى الفرعى 4f .
5 – عند إثارة إلكترونات ذرة السيزيوم إلى مستويات طاقة أعلى تعطى لون أزرق بنفسجى
6 – طاقة المستوى تتناسب تناسبا عكسيا مع نصف قطره قربا أو بعدا عن النواة .

7 - الرابطة التساهمية تنتج من السحابة الإلكترونية المكونة من تجمع إلكترونات التكافؤ الحرة وتربط الأيونات الموجبة معاً فى الشبكة البللورية .

[the red flower]

[quote=شحات شفيق;1274537]

نموذج امتحان لأبناء محافظتى محافظة الدقهلية

السؤال الأول : ( أ ) اختر الإجابة الصحيحة من بن العبارات الآتية :-
1 - عند تفاعل النحاس مع حمض النيتريك المركز الساخن يتصاعد غاز ………………

1- أكسيد النيتريك 2 - ثانى أكسيد النيتروجين 3 - أكسيد النيتروز 4- ثالث أكسيد النيتروجين
2 – الروابط بين الهيدروجين والأكسجين فى جزىء الماء ………………..
أ- تساهمية نقية ب - تساهمية قطبية جـ – تناسقية د- أيونية

3 – طبقاً لنظرية ماكسويل : ( أثناء حركة الإلكترونات حول النواة ………………. )
أ- يزداد نصف قطر مدارها . ب – يقل نصف قطر مدارها . جـ – يظل نصف قطر مدارها ثابت .
4 – تمكن العالم شرودنجر فى عام 1926 من وضع ..........................

أ - مبدأ عدم التأكد ب - مبدأ البناء التصاعدي جـ - المعادلة الموجية د - أول نظرية عن تركيب الذرة
5 – تتكون الرابطة الأيونية غالباً بين ............................
أ - الفلزات المختلفة ب - الفلزات واللافلزات جـ - اللافلزات المختلفة د - أشباه الفلزات المختلفة
6 – عند ذوبان سياناميد الكالسيوم فى الماء يتصاعد غاز .........................
أ - النيتروجين ب - الأكسجين جـ – الأمونيا د - أكسيد النيتريك
7 – سلسلة الاكتينيدات يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي ................ بالالكترونات .
أ - 3 d ب - 4 d جـ - 4 f د - 5 f
8 – عند تسخين هيدروكسيد الحديد ( III) لدرجة اعلى من 200 ْ ينتج ......................
أ - أكسيد الحديد II ب – أكسيد الحديد المغناطيسي جـ - أكسيد الحديد III د - هيدروكسيد الحديد II
9 – الرابطة فى جزىء كلوريد الهيدروجين ..................
أ- تساهمية نقية ب - تساهمية قطبية جـ - تناسقية د - أيونية
10 - عند تكوين أيون الأمونيوم يرتبط جزىءالنشادر مع البرتون لتكوين رابطة …………
أ - أيونية ب – تناسقية جـ – تساهمية د – فلزية
11 – عند إضافة حمض النيتريك المركز إلى الحديد تتكون ...................
أ – نترات الحديد ( II ) وهيدروجين . ب - نترات الحديد ( III) وماء وأكسيد النيتريك
جـ - طبقة من الأكسيد غير مسامية د - نترات الحديد ( III ) وماء .
12 – عند تفاعل الحديد مع حمض الهيدروكلوريك المخفف يتكون …………………
أ – كلوريد الحديد ( II ) فقط . ب - كلوريد الحديد ( II ) وهيدروجين .
جـ – كلوريد الحديد ( III ) فقط . د - كلوريد الحديد ( III ) وهيدروجين .
( ب ) كيف تميز بين كل مما يأتى : 1 – أكسيد الحديد II وأكسيد الحديد المغناطيسى .
2 – مركب أيونى ومركب تساهمى . 3 – كبريتات النحاس ( II ) وكبريتات الحديد ( III ) .
( جـ ) اكتب اثنين فقط من أهم عيوب نظرية " بور" .

السؤال الثانى : ( أ ) اكتب المصطلح العلمى ( المفهوم العلمى ) للعبارات : -
1 – عدد يمثل الشحنة الكهربية التى تبدو على الأيون أو الذرة فى المركب سواء كان مركباً أيونياً أو تساهمياً .

2 – تميل ذرات جميع العناصر ( ما عدا الهيدروجين والليثيوم والبريليوم ) للوصول إلى التركيب الثماني .
3 – وجود العنصر فى عدة صور تختلف فى خواصها الفيزيائية وتتفق فى الخواص الكيميائية .
4 – رابطة تنشأ من تداخل أوربيتالين ذريين بالجنب .
5 – مجموعة العناصر التى يمتلئ غلاف تكافؤها بأقل من نصف سعته بالإلكترونات .
6 – عدد يمثل عدد الأوربيتالات التى يحتوى عليها مستوى فرعي معين .
7 – مجموعة العناصر التى يمتلئ غلاف تكافؤها بأكثر من نصف سعته بالإلكترونات .
8 – مادة نقية بسيطة لا يمكن تحليلها إلى ما هو ابسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة .
9 – رابطة تنتج من سحابة إلكترونات التكافؤ الحرة التى تقلل من قوى التنافر بين أيونات الفلز الموجبة فى الشبكة البللورية .
10- أعداد تحدد أحجام الحيز من الفراغ الذى يكون احتمال تواجد الإلكترونات فيه أكبر ما يمكن كما تحدد طاقة الأوربيتالات وأشكالها واتجاهاتها بالنسبة لمحاور الذرة .
11 – سلسلة من العناصر يتتابع فيها إمتلاء المستوى الفرعى (4F ) بالإلكترونات .
( ب ) إذا كان لديك المواد والأدوات الآتية : نترات البوتاسيوم - كلوريد الأمونيوم – حمض الهيدروكلوريك - حمض كبريتيك مركز - حديد – ماء مقطر – لهب بنزين - جير مطفأ - جير حى .
وضح بالمعادلات الكيميائية الموزونة كيف تستخدمها جميعاً أو بعضها للحصول على :
1- ثاني أكسيد النيتروجين . 2- غاز النشادر . 3- كبريتات الحديد ( II ).
( جـ ) أحسب العدد التأكسدى لكل من : 1 – الكلور فى ClO3- .
2 – الكبريت فى Na2S2O3 . 3 – النيتروجين فى الهيدرازين .

السؤال الثالث: ( أ ) علل لما يأتى : 1 - تعتبر فلزات الأقلاء من أقوى العوامل المختزلة .
2 – يصعب أكسدة أيون المنجنيز (II) إلى ايون المنجنيز (III) .

3 – النشاط الحفزى للعديد من العناصر الانتقالية أو مركباتها .

4 – النحاس موصل إلكترونى بينما محلول كبريتات النحاس موصل إلكتروليتى .
5 – يمتلىء مستوى الطاقة الفرعى 4S بالإلكترونات قبل مستوى الطاقة الفرعى 3d .
6 – الزاوية بين الأوربيتالين المهجنين sp , sp فى جزئ C2H2 تساوي 180 ْ .

7 - يعتبر النحاس عنصر انتقاليوالخارصين غير انتقالى .
8 - حمض الكبريتيك أقوى من حمض الفوسفوريك .
( جـ ) قارن بين كل مما يأتى : 1– السبائك الإستبدالية والسبائك البينفلزية .

2 – الرابطة التساهمية والرابطة التناسقية . 3 – مبدأ عدم التأكد والطبيعة المزدوجة للإلكترون .
السؤال الرابع : ( أ ) وضح دور كل مما يأتى : 1 – الغاز الطبيعى فى فرن مدركس .

2 – العالم شرودنجر في تفسير حركة الإلكترون في الذرة . 3- العوامل الحفازة فى الصناعة .
4 - الكيمياء التحليلية فى الزراعة - فى الطب . 5 - الحجر الجيرى فى داخل وخارج الفرن العالى .
6 - ماء الجير فى الكشف عن أملاح الكربونات والبيكربونات .
( ب ) اكتب المعادلات التى تدل على كل مما يأتى :
1 - كبريتيد الحديد (II ) من أكسيد الحديد (II) .
2 – نترات الحديد III من أكسيد الحديد المغناطيسى . 3 – النشادر من نيتريد الماغنسيوم .
( جـ ) كيف تميز عمليآ بين كل مما يأتى: 1 – كلوريد السيزيوم وكلوريد البوتاسيوم .
2 – كبريتات الحديد II وكبريتات الحديد III .
3 – كبريتات الألومنيوم وكبريتات النحاس II
السؤال الخامس : ( أ ) إذا كان طول الرابطة فى جزىء الكلور تساوى 1.98 أنجستروم وطول الرابطة بين ذرة الكربون وذرة الكلور تساوى 1.76 أنجستروم أوجد نصف قطر ذرة الكربون .
( ب ) قارن بين : 1 – السالبية الكهربية والميل الالكتروني . 2- الرابطة باي والرابطة سيجما .
3 – الفرن العالى وفرن مدركس من حيث : العامل المختزل - نوع الحديد الناتج - الشحنة
(جـ ) وضح بالمعادلات الرمزية أثر الحرارة على كل من :
1 – خليط كلوريد الأمونيوم مع الجير المطفأ . 2 – كربونات اللثيوم .
3 – نترات الصوديوم . 4 – اكسالات الحديد II

( د ) وضح بالمعادلات الرمزية ماذا يحدث فى كل من الحالات الآتية : -

1- إضافة محلول الصودا الكاوية إلى محلول كبريتات النحاس وتأثير الحرارة على الناتج .
2- إمرار غاز النشادر وثانى أكسيد الكربون فى محلول مركز لكلوريد الصوديوم والتسخين .
3 – إمرار غاز الكلور على حديد مسخن للإحمرار .
السؤال السادس : ( أ ) ما المقصود بكل مما يأتي : 1 – التحميص 2 – الحديد الأسفنجى
3 – الدولوميت 4 – العنصر الانتقالى 5 - الرابطة التساهمية النقية 6 - الميل الإلكترونى 7 - قاعدة هوند . 8 – الحديد الغفل .
( ب ) أعد كتابة العبارات الآتية بعد تصويب ما تحته خط :-
1 – وضع كوسل ولويس نظرية رابطة التكافؤ بينما دالتون أعطى تفسير صحيح لطيف ذرة الهيدروجين .
2 – فى الدورات تزداد قيم جهد التأين كلما اتجهنا لليمين أى كلما ازداد نصف قطر الذرة .
3 – عند إضافة حمض الكبريتيك المركز الساخن لملح النيتريت يتصاعد غاز عديم اللون يكون سحب بيضاء مع ساق زجاجية مبللة بمحلول الأمونيا .
4 – عند التحليل الكهربى لمحلول مائى مشبع من كلوريد الصوديوم باستخدام قطبين من الكربون نحصل على فلز الصوديوم عند الكاثود .
5 – يلعب عدد إلكترونات التكافؤ فى ذرة الفلز دوراً هاماً فى قوة الرابطة الأيونية .
6 - يتحلل نيتريد الماغنسيوم فى الماء بسهولة ويتصاعد غاز أكسد النيتريك .
7 - يمكن تحضير كبريتات الحديد (II) بإذابة الحديد فى حمض الكبريتيك المركز الساخن .
( جـ ) وضح بالمعادلات الكيميائية الموزونة كيف تحصل على : -
1 – النشادر من كلوريد الأمونيوم . 2 – كلوريد الحديد II من كبريتات الحديد II .
3 – أكسيد الحديد III من أكسيد الحديد المغناطيسي .
4 - إمرار غاز ثانى أكسيد الكربون خلال خليط من سوبر أكسيد البوتاسيوم وعامل حفاز .
( د ) ضع علامة ( / ) أمام العبارة الصحيحة وعلامة ( × ) أمام العبارة غير الصحيحة فى العبارات الآتية :
1 – تهجين كل من ذرتى الكربون فى جزىء الأسيتيلين من النوع sp 2 .
2 – إذا تواجد إلكترونان فى تحت مستوى الطاقة 2P فإنهما يزدوجان فى إحدى أوربيتالاته .
3 – رتب موزلى العناصر فى الجدول الدورى الحديث حسب الزيادة فى العدد الذرى .
4 – اللانثانيوم من عناصر اللانثانيدات ويتتابع فيه إمتلاء المستوى الفرعى 4f .
5 – عند إثارة إلكترونات ذرة السيزيوم إلى مستويات طاقة أعلى تعطى لون أزرق بنفسجى
6 – طاقة المستوى تتناسب تناسبا عكسيا مع نصف قطره قربا أو بعدا عن النواة .

7 - الرابطة التساهمية تنتج من السحابة الإلكترونية المكونة من تجمع إلكترونات التكافؤ الحرة وتربط الأيونات الموجبة معاً فى الشبكة البللورية .

شــــكراْ مســـتر شـــحات
بارك الله فيك وفى أمثالك

[احمدالجناينى]

أحبابى الكرام احييكم انى كمان من المنصورة وأتشرف بها وبكم جميعا منصوريين وغير منصوريين

لو لم أكن منصوريا لوددت أن اكون منصوريا
شكرا

[حفيدة الحميراء]

انا بحب الدقهلية جدا يكفي ان منها فضيلة الشيخ محمد حسان ود/حازم شومان وش/ايمن صيدح وش/امين الانصاري وفضيلة الشيخ مصطفى العدوي والدكتور العالم الكبير محمد ابو العنين وغيرهم الكثير
على فكره انا شرقاوية

[ايمن عبده]

ايمن عبد الباقي سليمان من محافظة الدقهلية ادارة منية النصر مدر س رياضيات ابتدائي مدرسة محمود حسنين الابتدائية

[sayed gabr]

تحياتى لحبى واصلى وذكريا تى حبيبتى المنصوره اصل الجمال ورعة المكان وحشتينى مقيم بالقاهرة لكنك بقلبى تسكنين

[مستر رمضان عيسى]

تقع محافظة الدقهلية شمال شرق الدلتا بمصر. عاصمتها هى مدينة المنصورة، ويبلغ عدد سكان المحافظة حوالي 5 مليون نسمة مما يجعلها من أكبر محافظات مصر سكاناً. سميت الدقهلية بهذا الاسم نسبة إلى قرية دقهلة وهى قرية قديمة تقع حالياً بمركز الزرقا محافظة دمياط . وتقع محافظة الدقهلية في القطاع الشمالي الشرقي لدلتا النيل حول فرع دمياط. يحدها من الشرق محافظة الشرقية ومن الغرب محافظة الغربية ومن الشمال البحر الأبيض المتوسط ومن الشمال الشرقي محافظة دمياط ومن الشمال الغربي محافظة كفر الشيخ ومن الجنوب محافظة القليوبية بين خطى عرض 30.5 °، 31.5 °، شمالاً ، وخطى طول 30 ° ، 32 ° شرقا


السكان

بلغ عدد السكان في محافظة الدقهلية في 1/1/2003 (4,746,961 نسمة ) بنسبة 7 % من إجمالى عدد سكان الجمهورية (الرابع ) وبلغ معدل النمو السكاني بنسبة 1.9 % تعداد مراكز المحافظة حسب نسبة السكان 1- المنصورة 1.252.415 نسمة 2- دكرنس 928.000 نسمة 3- ميت غمر 800.000 نسمة 4- المنزلة 725.819 نسمة 5- منية النصر 321.000 نسمة 6- السنبلاوين 201.260 نسمة 7- اجا 189.521 نسمة 8- المطرية 170.852 نسمة 9- ميت سلسيل 150.200 نسمة 10- شربين 145.525 نسمة 11- بنى عبيد 90.000 نسمة 12-تمى الامديد 50.840 نسمة 13- الكردى 54.534 نسمة 14- إخطاب 35.000 نسمة 15-نبروه 30.425 نسمة


اهم اعلام الدقهلية

• صلاح محمد نصر النجومي رئيس جهاز مخابرات مصرية سابقا
• محمد فؤاد سراج الدين سياسي وآخر زعماء حزب الوفد التاريخيين
• عبد الرحمن بدوى فيلسوف ومفكر
• الشاعر نجيب سرور
• المخرج حسن الامام مخرج الروائع
• أنيس منصور
• أم كلثوم
• محمد حسين هيكل
• أحمد لطفي السيد
• رفعت السعيد
• سيد النقشبندي
• محمد التابعي
• محمود مختار
• رياض السنباطي
• محمد متولي الشعراوي
• نبيل خالد
• جاد الحق علي جاد الحق، شيخ الأزهر السابق
• محمد عبد الله عنان
• محمد غنيم(ولد بالقاهرة واستقر بالمنصورة) جراح المسالك البولية ومؤسس مركز الكلى والمسالك البولية.
• عبداللطيف البغدادي عضو مجلس قيادة ثورة 1952
• الشاعر على محمود طه الملاح التائه
• فاروق الباز
• أسامة الباز
• محمد المخزنجي
• محمود الخطيب لاعب كرة القدم المصري
• فاتن حمامة
• إبراهيم ناجي
• حمدي السيد نقيب الاطباء
• خالد محيي الدين من الضباط الأحرار.
• الضيف احمد ممثل.

نقلا عن الموسوعة

[مستر رمضان عيسى]

• تضم المحافظة (16) مركز و (3) مدن. كما يتبعها (110) وحدة محلية وقروية تضم 336 قرية و 2072 عزبة وتجمع سكاني صغير .
  
  المراكز:
  • المنزلة
  • الجمالية
  • دكرنس
  • الكردي
  • ميت غمر
  • أجا
  • طلخا
  • بلقاس
  • السنبلاوين
  • شربين
  • المنصورة
  • منية النصر
  • بنى عبيد
  • ميت سلسيل
  • تمى الأمديد
  • المطرية
  المدن:
  • مصيف جمصة
  • مدينه جليزي السياحي
  • نبروه
  • الرياض
  • الحميدية

[fattah5000]

معلومات قيمة

[أ/ أحمد البسيونى]

جزاك الله خيرا