|
مشاهدة نتائج الإستطلاع: ما رأيكم في هذا السؤال | |||
سؤال عبيط |
![]() ![]() ![]() ![]() |
19 | 38.00% |
سؤال متوسط |
![]() ![]() ![]() ![]() |
23 | 46.00% |
سؤال صعب |
![]() ![]() ![]() ![]() |
6 | 12.00% |
سؤال صعب جدا |
![]() ![]() ![]() ![]() |
2 | 4.00% |
المصوتون: 50. هذا الإستطلاع مغلق |
![]() |
|
أدوات الموضوع | انواع عرض الموضوع |
#1996
|
||||
|
||||
![]()
الميل الالكترونى الثانى عبارة عن طاقة ممتصة لان فى حالة الميل الاكترونى الاول تكون الذرة اصبحت ايون سالب فلكى ندخل الكتون اخر اليها يجب ان نعطيه طاقة عالية جدا حتى يقدر التغلب على الشحنات السالبة
|
#1997
|
||||
|
||||
![]()
بالنسبة لسؤال (جهد التأين) يكون جهد التأين N7 اعلى من O8 وهذا بسب اذا وزعنا الالكترونات نلاحظ ان N7 ينتهى ب2p3 فيكون نصف ممتلئ وبالتالى يكون جهد التأين له اعلى من جهد تأين O8 الذى ينتهى ب2p4
|
#1998
|
|||
|
|||
![]()
جهد تأين الاكسجين اقل من جهد تاين النيتروجين
لان فقد الالكترون فى حالة الاكسجين يجعل المستوى الفرعى 2p نصف ممتلء ( حالة استقرار نسبى ) اما فى حالة النيتروجين فان فقد الكترون يحولها من حالة اكثر استقرارا الى حالة اقل استقرار ولذلك لا تميل الذرة الى فقد الالكترون الثالث فى المستوى الفرعى 2p ولك منا استاذنا العظيم سيد عثمان كل اعزاز وتقدير على جهدكم فى هذا المندى |
#1999
|
|||
|
|||
![]() اقتباس:
أما الأكسجين يملك تركيب إلكترونى غير مستقر والإلكترون المفقود يعمل على جعل الذرة مستقرة لذلك جهد التأين له صغير
__________________
احذر عدوك مرة :: واحذر صديقك ألف مرة
فلربما انقلت الصديق عدو :: فصار اعلم بالمضرة قَالُو سَكَتّ وَقَد خُوصِمتَ قلتُ لهم إنّ الجَوابَ لُبَابُ الشّرِ مِفتاحُ والصّمتُ عن جَاهلٍ أو أحْمَقٍ شَرَفٌ وفيهِ أيضًا لِصَوْن العِرضِ إصلاحُ أمَا تَرَى الأسْدَ تُخشَى وهي صَاِمتة والكَلبُ يُخْسَى لَعَمْري وهو نَبّاحُ |
#2000
|
|||
|
|||
![]()
ألف شكر لكل الطلبة التي ردت على الموضوع وجاوبت وكانت الإجابات كلها ممتازة شكرا جزيلا لكل من
1-لوفلى طالبه 2-kingofchemistry 3-heba soheem 4-mostafa elghafary 5-جلال على محمد وإلى اللقاء مع اسئلة اخرى إن شاء الله لكم مني ألف تحية |
#2001
|
|||
|
|||
![]() اقتباس:
شكرا يا ساحر الكيمياء فعلا ماجيك ربنا يوفقك |
#2002
|
|||
|
|||
![]()
رتب تصاعديا حسب الميل الإلكتروني :-
1- O وعليها سحنة سالبة 2- O وعليها شحنة موجبه 3- O ولايوجد عليها شحنات وبين سبب الترتيب ![]() |
#2003
|
||||
|
||||
![]()
الترتيب هو الميل الالكترونى للايون السالب للاكسجين >الميل الالكترنى الاكسجين>الميل الالكترونى الايون الموجب للاكسجين
السبب: لان الايون السالب للاكسجين توزيعه الالكترونى 1s2-2s2-2p5 فيتشبع المستوى الاخير بالالكترونات عند اضافة الكترون جديد ويزيد استقرار الذرة فيصبح الميل الالكترونى اكبر مايمكن والايون الموجب للاكسجين توزيعه الالكترونى 1s2-2s2-2p3اى ان المستوى الفرعى الاخير نصف ممتلئ وبالتالى يقل استقرار الذرة عند اضافة الكترون جديد فيصبح الميل الالكترونى اقل مايمكن |
#2004
|
||||
|
||||
![]()
الترتيب هو الميل الالكترونى للايون السالب للاكسجين<الميل الالكترونى للاكسجين<الميل الالكترونى الايون الموجب للاكسجين
لان التوزيع الالكترونى للايون السالب ينتهى ب2p5 ويكون بهذا التوزيع غير نصف ممتلئ ولا تام الامتلاء فيكون ميلة صغير , اما التزيع للايون الموجب ينتهى ب2p3 فيكون نصف ممتلئ فيكون ميلة كبير |
#2005
|
|||
|
|||
![]()
6مستويات فرعية
|
#2006
|
||||
|
||||
![]()
السلام عليكم .. انا بتشرف انى اشارك فى الموضوع الجميل ده .. ودى اول مشاركه لى واتمنا انها تكون موفقه بإذن الله
الاجابه والله اعلم بقى اذا كانت صح ولا لا : المفروض انه كلما زادت الشحنه السالبه زاد نصف القطر وبالتالى يقل الميل الالكترونى وعلى العكس كلما زادت الشحنة الموجبه قل نصف القطر وبالتالى....(الكلام معروف) يبقى الترتيب كذالك تصاعدباً ذرة اكسجين سالبه ( الاقل فى الميل الالكترونى) 1s2_2s2_2p5 ذرة اكسجين (حاله وسط بين الاثنين ) 1s2_2s2_2p4 ذرة اكسجين موجبه ( الاعلى فى الميل الالكترونى ) 1s2_2s2_2p3 ![]() آخر تعديل بواسطة hellow ، 14-09-2009 الساعة 01:33 AM |
#2007
|
|||
|
|||
![]()
الاجابه فى السوال الاول
1-التفريغ الكهربى للغازات 2-الطيف الذرى 3-ميكانيكا الكم 4-المستوى f 5-مبداء علماء الغريق فى تفسير الذره 6مبدا البناء التصاعدى واجابه السوال التانى هيبقى 6 مستويات فرعيه |
#2008
|
|||
|
|||
![]()
استاذ سيد انا عاوز اعرف اجابتى صج ولا لاء يارت ترد عليا
|
#2009
|
|||
|
|||
![]() اقتباس:
اجابة السؤال الأول صحيحة بينما السؤال الثاني 5 مستويات فرعية |
#2010
|
|||
|
|||
![]() اقتباس:
|
![]() |
العلامات المرجعية |
|
|