|
||||||
| مشاهدة نتائج الإستطلاع: ما رأيكم في هذا السؤال | |||
| سؤال عبيط |
   
|
19 | 38.00% |
| سؤال متوسط |
  
|
23 | 46.00% |
| سؤال صعب |
  
|
6 | 12.00% |
| سؤال صعب جدا |
  
|
2 | 4.00% |
| المصوتون: 50. هذا الإستطلاع مغلق | |||
 |
|
|
أدوات الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
#1996
12-09-2009, 05:36 PM
|
||||
|
||||
الميل الالكترونى الثانى عبارة عن طاقة ممتصة لان فى حالة الميل الاكترونى الاول تكون الذرة اصبحت ايون سالب فلكى ندخل الكتون اخر اليها يجب ان نعطيه طاقة عالية جدا حتى يقدر التغلب على الشحنات السالبة
|
|
#1997
12-09-2009, 05:50 PM
|
||||
|
||||
|
بالنسبة لسؤال (جهد التأين) يكون جهد التأين N7 اعلى من O8 وهذا بسب اذا وزعنا الالكترونات نلاحظ ان N7 ينتهى ب2p3 فيكون نصف ممتلئ وبالتالى يكون جهد التأين له اعلى من جهد تأين O8 الذى ينتهى ب2p4
|
|
#1998
12-09-2009, 07:09 PM
|
|||
|
|||
|
جهد تأين الاكسجين اقل من جهد تاين النيتروجين
لان فقد الالكترون فى حالة الاكسجين يجعل المستوى الفرعى 2p نصف ممتلء ( حالة استقرار نسبى ) اما فى حالة النيتروجين فان فقد الكترون يحولها من حالة اكثر استقرارا الى حالة اقل استقرار ولذلك لا تميل الذرة الى فقد الالكترون الثالث فى المستوى الفرعى 2p ولك منا استاذنا العظيم سيد عثمان كل اعزاز وتقدير على جهدكم فى هذا المندى
|
|
#1999
12-09-2009, 07:46 PM
|
|||
|
|||
|
اقتباس:
أما الأكسجين يملك تركيب إلكترونى غير مستقر والإلكترون المفقود يعمل على جعل الذرة مستقرة لذلك جهد التأين له صغير
__________________
احذر عدوك مرة :: واحذر صديقك ألف مرة
فلربما انقلت الصديق عدو :: فصار اعلم بالمضرة قَالُو سَكَتّ وَقَد خُوصِمتَ قلتُ لهم إنّ الجَوابَ لُبَابُ الشّرِ مِفتاحُ والصّمتُ عن جَاهلٍ أو أحْمَقٍ شَرَفٌ وفيهِ أيضًا لِصَوْن العِرضِ إصلاحُ أمَا تَرَى الأسْدَ تُخشَى وهي صَاِمتة والكَلبُ يُخْسَى لَعَمْري وهو نَبّاحُ
|
|
#2000
12-09-2009, 11:16 PM
|
|||
|
|||
|
ألف شكر لكل الطلبة التي ردت على الموضوع وجاوبت وكانت الإجابات كلها ممتازة شكرا جزيلا لكل من
1-لوفلى طالبه 2-kingofchemistry 3-heba soheem 4-mostafa elghafary 5-جلال على محمد وإلى اللقاء مع اسئلة اخرى إن شاء الله لكم مني ألف تحية
|
|
#2001
12-09-2009, 11:18 PM
|
|||
|
|||
اقتباس:
شكرا يا ساحر الكيمياء فعلا ماجيك ربنا يوفقك
|
السؤال الخامس عشر
|
#2003
13-09-2009, 12:51 PM
|
||||
|
||||
|
الترتيب هو الميل الالكترونى للايون السالب للاكسجين >الميل الالكترنى الاكسجين>الميل الالكترونى الايون الموجب للاكسجين
السبب: لان الايون السالب للاكسجين توزيعه الالكترونى 1s2-2s2-2p5 فيتشبع المستوى الاخير بالالكترونات عند اضافة الكترون جديد ويزيد استقرار الذرة فيصبح الميل الالكترونى اكبر مايمكن والايون الموجب للاكسجين توزيعه الالكترونى 1s2-2s2-2p3اى ان المستوى الفرعى الاخير نصف ممتلئ وبالتالى يقل استقرار الذرة عند اضافة الكترون جديد فيصبح الميل الالكترونى اقل مايمكن
|
|
#2004
13-09-2009, 02:19 PM
|
||||
|
||||
|
الترتيب هو الميل الالكترونى للايون السالب للاكسجين<الميل الالكترونى للاكسجين<الميل الالكترونى الايون الموجب للاكسجين
لان التوزيع الالكترونى للايون السالب ينتهى ب2p5 ويكون بهذا التوزيع غير نصف ممتلئ ولا تام الامتلاء فيكون ميلة صغير , اما التزيع للايون الموجب ينتهى ب2p3 فيكون نصف ممتلئ فيكون ميلة كبير
|
|
#2005
13-09-2009, 07:22 PM
|
|||
|
|||
|
6مستويات فرعية
|
|
#2006
14-09-2009, 01:27 AM
|
||||
|
||||
السلام عليكم .. انا بتشرف انى اشارك فى الموضوع الجميل ده .. ودى اول مشاركه لى واتمنا انها تكون موفقه بإذن الله
الاجابه والله اعلم بقى اذا كانت صح ولا لا : المفروض انه كلما زادت الشحنه السالبه زاد نصف القطر وبالتالى يقل الميل الالكترونى وعلى العكس كلما زادت الشحنة الموجبه قل نصف القطر وبالتالى....(الكلام معروف) يبقى الترتيب كذالك تصاعدباً ذرة اكسجين سالبه ( الاقل فى الميل الالكترونى) 1s2_2s2_2p5 ذرة اكسجين (حاله وسط بين الاثنين ) 1s2_2s2_2p4 ذرة اكسجين موجبه ( الاعلى فى الميل الالكترونى ) 1s2_2s2_2p3 
آخر تعديل بواسطة hellow ، 14-09-2009 الساعة 01:33 AM
|
|
#2007
14-09-2009, 04:15 AM
|
|||
|
|||
|
الاجابه فى السوال الاول
1-التفريغ الكهربى للغازات 2-الطيف الذرى 3-ميكانيكا الكم 4-المستوى f 5-مبداء علماء الغريق فى تفسير الذره 6مبدا البناء التصاعدى واجابه السوال التانى هيبقى 6 مستويات فرعيه
|
|
#2008
14-09-2009, 04:17 AM
|
|||
|
|||
|
استاذ سيد انا عاوز اعرف اجابتى صج ولا لاء يارت ترد عليا
|
|
#2009
14-09-2009, 09:53 AM
|
|||
|
|||
|
اقتباس:
اجابة السؤال الأول صحيحة بينما السؤال الثاني 5 مستويات فرعية
|
|
#2010
14-09-2009, 09:58 AM
|
|||
|
|||
|
اقتباس:
|
|
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 09:21 PM.
