|
|
|
#1
18-12-2011, 04:09 PM
|
|||
|
|||
سؤال يحتاج الى الرد السريع من اساتذة الكيمياء
اذيب 14.3 من بلورات نقية من كربونات الصوديوم (متهدرتة) فى ماء مقطر حتى صار حجم المحلول لتر فوجد ان 50مل من هذا المحلول يحتاج 40مل من حمض هيدروكلوريك مخفف لأتمام التعادل فاذا كانت قوة الحمض 4.5625جم/لتر احسب النسبة المئوية لماء التبلر وما القانون الجزيئى للبلورات |
|
#2
22-12-2011, 01:16 PM
|
|||
|
|||
|
اقتباس:
من كبريتات الحديد ثنائى كيف تحصل على كبريتات الحديد الثلاثى والعكس  من كلوريد الحديد الثلاثى كيف تحصل على كلوريد الحديد الثنائى * كلوريد الحديد الثلاثى مع هيدروكسيد الصوديوم أو naoh يعطى هيدروكسيد الصوديم 3 + nh4cl * بتسخين هيدروكسيد الصوديوم 3 ( أعلى من 200 ) يعطى هيما تيت وماء * تختزليها بال co هتطلع حديد ( سواء فرن مدركس أو العالى ) * الحديد و hcl هيدى كلوريد الحديد 2 والهيدروجين وضح بالمعادلات ناتج اضافه حمض الهيدروكلوريك المركز الساخن الناتج من امرار بخار الماء على حديد مسخن لدرجة الاحمرار بسيطة حطى الحديد ع المياه يطلع مجناتيت وهيدروجين * مجناتيت و hcl هيطلعلك كلوريد حديد ثنائى وثلاثى ومياه ( زى معادلته مع h2so4 ) وضح اثر اضافة حمض الكبريتك على كل من نترات البوتاسيوم دى عادية 2kno3 + h2so4 يعطى k2so4 + 2 Hno3 اتمنى من المدرسين يأكدوا الحلول وأرجو الدعاء لى بالتوفيق |
|
#3
18-12-2011, 04:23 PM
|
|||
|
|||
|
لمن يستطيع الحل
سؤال يحتاج الى الرد السريع من اساتذة الكيمياء
اذيب 14.3 من بلورات نقية من كربونات الصوديوم (متهدرتة) فى ماء مقطر حتى صار حجم المحلول لتر فوجد ان 50مل من هذا المحلول يحتاج 40مل من حمض هيدروكلوريك مخفف لأتمام التعادل فاذا كانت قوة الحمض 4.5625جم/لتر احسب النسبة المئوية لماء التبلر وما القانون الجزيئى للبلورات |
|
#4
29-12-2011, 02:27 AM
|
|||
|
|||
|
معنى ان تركيز الحمض 4.5625 جم / لتر اى انه تركيزة = 4.5625 على 36.5 مولر او مول / لتر
تركيز الحمض =0.125 مولر تطبق قانون المعايرة 0.125 فى 20 / 2 = تركيز القاعدة فى 25 / 1 تركيز القاعدة = 0.05 مولر التركيز = عدد المولات / الحجم باللتر واصلا حجم المحلول لتر وتركيز القاعدة 0.05 مولر عدد مولات القاعدة = 0.05 فى 1 = 0.05 مول كتله القاعدة = 0.05 فى 106 ( كتله مول من كربونات الصوديوم اللامائيه) = 5.3 جم كتله ماء التبلر = 14.3 - 5.3 = 9 جم كل 5.3 جم كربونات صوديوم ترتبط مع 9 جم ماء تبلر 106 جم كربونات صوديوم ترتبط مع س ماء تبلر كتله ماء التبلر فى مول واحد = 106 فى 9 على 5.3 = 180 جم كتله المول من الماء = 18 جم عدد مولات الماء فى 180 جم = 180 / 18 = 10 مول اذا المول من كربونات الصوديوم يرتبط مع 10 مول ماء تبلر الصيغة الجزيئيه للبلورات = na2co3.10h2o طبعا النسبه المئوية لماء التبلر = 9 / 14.3 فى 100 = 62.937 % شكرا على المساله |
|
#5
19-12-2011, 05:08 PM
|
|||
|
|||
طلب للاساتذة ..
لو سمحتم ممكن توضيح علاقة ثابت الاتزان (Kc) بان التفاعل سائد فى منطقة معينة يعنى ليه لما تبقى قيمته اقل من الواحد بان التفاعل السائد هو العكسى
انا عارف ان تركيز النواتج قى الحالة دى اقل من تركيز المتفاعلات بس برضو مش فاهم ايه علاقة ده بان التفاعل السائد يكون العكسى فارجو التوضيح من الاساتذة الكرام ولو بالخروج عن نطاق الكتاب المدرسى ....وشكرا |
|
#6
22-12-2011, 08:42 PM
|
|||
|
|||
|
؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
|
|
#7
23-12-2011, 09:38 PM
|
|||
|
|||
|
اذا كانت القيمة العددية لثابت الاتزان صغيرة أصغر من الواحد الصحيح – يكون التفاعل العكسى هو السائد – وموضع الاتزان يقع بأتجاه تكوين المواد المتفاعلة أى ان التفاعل لا يسير بشكل جيد نحو تكوين المواد الناتجة
مثال Ag Cl(S) Ag+(aq.) + Cl-(aq.) , Kc = 1.7 x 10-10 [IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image001.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image001.gif[/IMG]أى ان ذوبان كلوريد الفضة فى الماء يكاد يكون منعدم بمعنى اخر انه عند زيادة تركيز احد المتفاعلات يقل تركيز المادة المتفاعلة الاخرى فيزداد تركيز النواتج ويسير التفاعل في الاتجاه الطردي - والعكس صحيح عند زيادة تركيز احد النواتج يقل تركيز المادة الناتجة الاخرى ويزداد تركيز المتفاعلات - فيسير التفاعل في الاتجاه العكسي )
__________________
محمـــــــد الحكيم , استاذ العلوم و الكيمياء بالفيوم |
|
#8
28-12-2011, 11:23 AM
|
|||
|
|||
|
اقتباس:
ببساطة ثابت الإتزان = تركيز النواتج / تركيز المتفاعلات أولا : إذا كان ثابت الإتزان أقل من الواحد يعني ذلك أن تركيز النواتج (بسط) أقل من تركيز المتفاعلات (مقام) أي أن التفاعل الطردي هو الأسهل أي هو السائد ثانيا: إذا كان ثابت الإتزان أكبر من واحد يعني ذلك أن تركيز النواتج أكبر من تركيز المتفاعلات أي أن التفاعل الطردي أسهل ( السائد) أو يسير لقرب نهايته
__________________
محمد عبد السلام عواد كتاب الوافي في الكيمياء |
|
#9
20-12-2011, 04:53 PM
|
|||
|
|||
|
لو سمحتم ممكن توضيح علاقة ثابت الاتزان (Kc) بان التفاعل سائد فى منطقة معينة يعنى ليه لما تبقى قيمته اقل من الواحد بان التفاعل السائد هو العكسى
انا عارف ان تركيز النواتج قى الحالة دى اقل من تركيز المتفاعلات بس برضو مش فاهم ايه علاقة ده بان التفاعل السائد يكون العكسى فارجو التوضيح من الاساتذة الكرام ولو بالخروج عن نطاق الكتاب المدرسى ....وشكرا |
|
#10
22-12-2011, 11:48 AM
|
|||
|
|||
|
اقتباس:
أذن سيسير التفاعل فى الاتجاه الطردى علشان يعوض الزيادة فى المتفاعلات اما لو كان أكتر من الواحد الصحيح أذن تركيز النواتج هو الأكثر أذن سيسير التفاعل فى الاتجاه العكسى ليسحب الزيادة أى أن الجنب اللى فيه زيادة يسير التفاعل فى الاتجاه التانى |
|
#11
22-12-2011, 08:52 PM
|
|||
|
|||
|
اقتباس:
شكرا لاهتمامك بالسؤال لكن فى كتاب المدرسة ص168 ان القيم الصغيرة لثابت الاتزان تعنى ان تركيز النواتج اقل من تركيز المواد المتفاعلة مما يعنى ات التفاعل لا يسير بشكل جيد نحو تكوين النواتج وان التفاعل العكسى له دور فعال والكلام ده بالنص من الكتاب
|
|
#13
21-12-2011, 08:59 AM
|
|||
|
|||
|
بسم الله
----------- تم تعديل الكتب الخارجية وفقا للمنهج الجديد عام 2006 ========= انا برضة زيك يعنى ذاكر عادى من كتابك وربنا يوفقك و يوفقنا جميعاً
__________________
أنت أرحم الراحمين أنت رب المستضعفين وأنت ربي إلى من تكلني إلى عدو يتجهمني… أم إلى صديق ملكته إمري؟ ...إن لم يكن بك غضب علي فلا أبالي …ولكن عافيتك هي أوسع لي أعوذ بنور وجهك الذي أضاءت له السموات و الأرض وأشرقت له الظلمات وصلح عليه أمر الدنيا والأخرة أن ينزل بي غضبك أو يحل علي سخطك لك العتبى حتى ترضى ولاحول ولاقوة إلا بك. |
|
#14
21-12-2011, 12:04 PM
|
|||
|
|||
|
لو سمحت ممكن اجابة
علل: ياخذ المنجنيز اعداد تاكسد من +2 ولا تتعدي +7 علل: يتم اكسدة الشوائب في الفرن العالي بالاكسجين وليس الهواءبالرغم من ان الهواء يحتوي علي اكسجين |
|
#15
22-12-2011, 11:36 AM
|
|||
|
|||
|
السلام عليكم ياريت حد يحل السؤال ده من الأساتذة الكرام
|
| العلامات المرجعية |
| الكلمات الدلالية (Tags) |
| أسئلة, أسئلة صعبة وعجيبة, مسئله.كميائيه, فاصلة |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض المتطور
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 11:41 AM.
