|
||||||
| أرشيف المنتدى هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
|
|
#5
26-06-2010, 12:44 PM
|
|||
|
|||
انا كتبت في السؤال الرابع معادلة التأين الاتاتي
1-تزيد لان ايونات الهيدروجين سوف تزداد ويكون المركب حامضي ويسير في الاتجاه العكسي 2-يقلل لان ايونات الهيدروكسل تزداد ويكون الركب قلوي ويسير في الاتجاه الطردي هو ممكن يحسبها صح على الرغم من اللخبطة |
|
#8
26-06-2010, 12:48 PM
|
|||
|
|||
|
1- يزداد تركيز أيون الهيدرونيوم (نظرا لزيادة الهيدروجين الموجب الناتج من تأين الهيدروكلوريك ) ويسير التفاعل فى الأتجاة العكسى على حسب لوشاتيليه ويقل تركيز ايون الأسيتات
2- يتحد أيون الهيدروكسيل الناتج من تاين هيدروكسيد الصوديوم مع الهيدروجين (الهيدرونيوم ) فيتم سحب الهيدروجين ويسير التفاعل فى الأتجاة الطردى على حسب لوشاتيليه ويزداد تركيز ايون الأسيتات ليعوض النقص فى أيون الهيدروجين الموجب |
|
#10
26-06-2010, 12:48 PM
|
|||
|
|||
|
اول واحده عند حضرتك في الاختيار غلط
المفروض تبقى ج |
|
#14
26-06-2010, 12:53 PM
|
|||
|
|||
|
على فكلره حضرتك عكست المفروض (أ)الأيثانول و(ب)ايثير ثنائى الميثيل
|
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض المتطور
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 07:37 PM.
