أسئلة على الباب الأول والثانى

[شحات شفيق]

س1 : اكتب التفسير العلمى لما ياتى : -
1 - يستحيا عمليا تحديد مكان وسرعة الإلكترون فى وقت واحد ؟
2 - جهد تأين الماغنسيوم أقل من جهد تأين الكلور ؟
3 - نصف قطر ذرة البوتاسيوم أكبر من نصف قطر ذرة اللثيوم ؟
4 - الميل الإلكترونى للكربون أكبر من الميل الإلكترونى للنيتروجين ؟
س2 : قارن بين كل مما ياتى : -
أ - اللانثانيدات - الأوكتنيدات .
ب - جهد التنأين الأول وجهد التأين الثالث .
جـ - الميل الإلكترونى - السالبية الكهربية .
س3 : وضح التأكسد والاختزال فى التفاعل التالى : -
1 - 2CO2 + 4KO2 = 2K2CO3 + 3O2
2H2 + O 2 = 2H2O - 2

[كيلو وات]

س : ما هو التوزيع الإلكترونى العام للانثانيدات ؟

[همت السعيد]

نرجو يا استازنا العظيم ان تضع هذه الاسئله فى ملفات للتحميل

[Egyptien Lyccen]

انا ممكن اجاوب

1-انا هاجوب على قد معرفتى ومنتظر الاجابة السليمة من حضرتك

لايمكن تحديد مكان وسرعة الالكترون معا فى وقت واحد لحركتة العشوائية حول النواة وكذلك ان وضع جهاز للقياس فسيعطل حركة الالكترون ممايوثر على سرعتة ولكن يمكن القول باحتما تواجداه فى مكان ما فى منطقة الفراغ حول النواة

2-جهد تأين الماغنسيوم أقل من جهد تأين الكلور ؟

Mg>>Ne 10.3S .2

يقع فى الدورة الثالثة
المجموعة 2A

Cl17>>Ne 10.3S 2,,3p 5

يقع فى الدورة الثالثة
المجموعة 7A

وبم ان جهد التاين يزيد كلما اتجهنا يمينا فى الجدول
وبم ان الكلور يلى الماغنسيوم فى الدورة
اذا جهد تأين mg12 <cl17

3- نصف قطر ذرة البوتاسيوم أكبر من نصف قطر ذرة اللثيوم ؟

k>>1s,2s.2p5
الدورة الثانية
المجموعة 7A

Li3>>1s2.2s1
الدورة الثانية
المجموعة1A

غالبا السوال غلط الله اعلم بس نصف القطر يقل كلما اتجهنا فى الدورات يبقى نصف قطر Li اكبر من نصف قطر k9

4-الميل الإلكترونى للكربون أكبر من الميل الإلكترونى للنيتروجين ؟

c6>>1s2.2s2.2p2
الدورة الثانية المجموعة 4ِA
N7
N7<<1s2.2s2.2p3
الدورة الثانية المجموعة 5A

الميل الالكترونى يقل كلما اتجهنا فى المجموعة الواحدة

اذا الميل الالكترونى للكربون اعلى من النيتروجين

[Egyptien Lyccen]

انا ماعنديش office بس هاكتبهالك كدة

س2 : قارن بين كل مما ياتى : -

أ - اللانثانيدات - الأوكتنيدات .

اللنثنيدات
يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى 4f
تبدأ من الدورة السادسة وتلى عنصر الليثيوم
تتكون من14 عنصر تبدا بce 58 وتنتهى بـlu71
التركيب الالكترونى العام لها
[Xe]54.6S> 2,5d>1,4f>1-14

الاكتنيدات
يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى 5f
تبدأ من الدورة السابعة وتلى عنصر الاكتنيوم
تتكون من 14 عنصر تبدأ بـ 90 وتنتهى بـ103
التركيب الالكترونى العام لها
[Rn]86.7s>2,6d>1,5f>1-14

ب - جهد التنأين الأول وجهد التأين الثالث .

جهد التأين الاول
هو مقدار الطاقة اللازمة لانتزاع الكترون من ذرة المفردة الغازية
m>>M+ +e
ينتج عنه ايون يحمل شحنة موجبة واحدة

جهد التاين الثالث
هو مقدار الطاقة اللازمة لانتزاع الكترون من ايون يحمل شحنتين موجبتين المفردة الغازية
M+2>>M+3 +e

ملحوظة جهد التأين الثالث اكبر من جهد التاين الاول فى حالة انتزاع الكترون من مستوى كامل
m+ علامة ال+ المفروض تكون فوق بس انا مش عارف اكتبه
وكذلك M+2,M+3

جـ - الميل الإلكترونى - السالبية الكهربية .

الميل الالكترونى :هو مقدار الطاقة اللازمة لازالة او فصل الكترون من الذرة المفردة الغازية
اى انه يدرس الذرة المفردة الغازية

السالبية الكهربية:هو قدرة الذرة على جذب الكترونات الرابطة الكميائية
اى انه يدرس الذرة مرتبطة مع اخرى غير مفردة

ياااااااااااااارب اكون ساعدت تقبل تحياتى

[bosha66]

احب اقول حاجه بالنسبه للاجابات
اولا بالنسبه لجهد التاين ايا كان ترتيبه مش مهم هيكون اعلي من الباقي اهم حاجه انه يكسر مستوي طاقه يعني يكون المستوي مكتمل والجهد ده اول او تاني او حتي عاشر هيكون مرتفع جدا

ثانيا انت عرفت الميل الاكتروني بتعريف جهد التاين التعريف الصحيح هو *هو مقدار الطاقه المنطلقه عندما تكتسب الذره المفرده الغازيه الكترونا *

اتمني اني اكون ساعدت

[ماهر احمد اسماعيل]

بسم الله الرحمن الرحيم


سيدي وحبيبي الاستاذ محمد بيك غزال احباعرفك بنفسي اولا انا ماهر احمد اسماعيل ابو الخير من كوم حمادة محافظة البحيرة وانا بريئ من اي شئ يمس سمعت مدرس في شرف المهنة بالذات ولحظ ان منهج الثانوية العامة دي مجرد بديات الكيمياء لو طالب من المرحلة الابتدائية وشرح له هذا المنهج سوف يوفق فيه

ولكن انابنعمل في المتابعة المدرسية لانني مستبعد امنيا اسمي مسجل علي كل الكمبيوترات الموجودة بالمديرية الت انا نعمل فيها فيمكن ان احد الطلبة استغل ذلك فيما حدث مع العلم بانني لم اعرف حتي الان ماذا حدث واخيرا انا اسف لماحدث من قبل ماعرف وسامحني سامحك الله وبارك فيك وتليفوني الشخصي وهو 0199758336

[ماهر احمد اسماعيل]

اعرفك انيي لم اعرف ماهو نص الرساله يارية تبعثها لي علي المحمول لوكنت تريد عمل خير لانني غير راضي من سعت ماقرئة هذه الرسالة وكلمة عامة وعامية هذه ماسببها لعنالله الظالم وبارك في المظلوم

[Egyptien Lyccen]

اسف جدا عرفت الميل الالكترونى غلط..شكرا اخى على تنبهى

تقبلوا اعتذارى