اجابات تعليلات الباب الخامس

اسماء صابر · #1 28-03-2009, 02:08 AM

1- يفضل التيتانيوم عن الالومنيوم في صناعة الصواريخ والطائرات ؟

لأنة يحافظ علي متانتة في درجات الحرارة المرتفعة بعكس الألومونيوم .ويقاوم التآكل

2- يستخدم الفانديوم في صناعة زنبركات السيارات ؟

لأن وجود كميات قليلة منه في الصلب تجعله يحتفظ بقساوة عالية وبقدرة كبيرة علي مقاومة التآكل .
3- الكروم يقاوم فعل العوامل الجوية رغم نشاطه الكيميائي ؟

تت ( الكروم فلز نشط كيميائيا لكنه يقاوم فعل عوامل الصدأ ) لتكوين طبقة من الأكسيد متماسكة غير مسامية حجم جزيئاتها أكبر من حجم ذرات الفلز تعمل علي حماية سطح الفلز من العوامل الجوية (عوامل الصدأ والتآكل )
4- يستخدم كلوريد الكوبلت (//) المتهدرت في صناعة الحبر السري ؟

لأن لونه وردي فاتح جدا في المحاليل المخففة فلا يظهر عند الكتابة به ولكن عند التسخين يصبح لونه أزرق
غامق
CO CL2. 6H2O----------- CO CL2 +6H2O
( أزرق غامق ) (وردي فاتح )
5- يستخدم كلوريد الكوبلت (//) اللا مائي (الأزرق) في التنبؤات الجوية ؟

حيث تطلي به أوراق خاصة فإذا تحول اللون الأزرق إلي الوردي الفاتح دل ذلك علي ارتفاع الرطوبة النسبية بالجو وبالتالي احتمال سقوط المطر

CO CL2+6H2O-------- CO CL2. 6H2O
لونه وردي فاتح لونه أزرق غامق
6- تحفظ القلويات والأحماض و فلوريد الهيدروجين السائل في أوعية من النيكل ؟

لأن النيكل لا يتأثر بالقلويات أو الأحماض ولا بفلوريد الهيدرو جين السائل
7- يستخدم المنجنيز في صناعة الصلب ؟

لأن المنجنيز يتفاعل مع الأكسجين أثناء عملية أنتاج الصلب فيمنع تكون فقاعات غازية عند تبريده و تصلبه
8- شذوذ التركيب الإلكتروني لكل من الكروم (وعدده الذري 24) والنحاس (وعدده الذري29) عن باقي عناصر السلسلة الانتقالية الأولي ؟

في حالة الكروم : المستويان الفرعيان (3d . 4s ) نصف ممتلئين ( cr: (ar) 4s1.3d5 ) بدلا من ((ar) 4s2 3d4 ) ويفسر ذلك بأن الذرة تكون في الحالة الشاذة أقل طاقة أي أكثر استقرارا عندما يكون المستوي الفرعي (D) نصف ممتلئ (d5( وفي حالة النحاس : المستوي الفرعي (4s) نصف ممتلئ والمستوي الفرعي (3d) تام الامتلاء
9 يستخدم النيكل المجزأ في هدرجة الزيوت النباتية ؟

لأن النيكل المجزأ يحتوي الكترونات في المستوي (D) تستخدم في تكوين روابط بين ذرات السطح للفلز والجزيئات المتفاعلة مما يؤدي إلي سرعة التفاعل مثل هدرجة الزيوت
10-يعتبر النحاس عنصر انتقالي علما بأن التركيب الالكتروني لاوربيتالاته الخارجية هو ( 3D10.4S1) : CU29؟

لأن المستوي الفرعي (d) لفلز النحاس ممتلئ بالالكترونات (d10) في الحالة الذرية ولكن عندما يكون في حالة التأكسد (+2) يكون المستوي الفرعي (d) غير ممتلئ (d) 9
11-فلزات الخارصين والكادميوم والزئبق لا تعتبر عناصر انتقالية ؟

لامتلاء اوربيتالات المستوي الفرعي (d) بالالكترونات سواء في الحالة الذرية أو في الحالة التأكسد (+2) .
12-تتميز العناصر الانتقالية بتعدد حالات تأكسدها ؟

لتقارب طاقة المستويين الفرعيين (4s.3d) الذين تخرج منهما الالكترونات بالتتابع عند تأكسد الذرة حيث تخرج الكترونات (4s) أولا ثم يتتابع خروج الكترونات المستوي الفرعي (3d) مما ينتج عنة تدرج واضح في جهود التأين في حالات التأكسد المتتالية
13-تتميز عناصر السلسلة الانتقالية الأولي بأن درجات انصهارها وغليانها مرتفعة ؟

لان الكترونات المستويين الفرعيين (4s) (3d) تدخل في ترابط ذرات الفلز تزداد قوة الرابطة الفلزية
14--حالة تأكسد السكانديوم في مركباته (+3) ولا يمكن الحصول علي حالة التأكسد (+4) ؟
لا يكون السكانديوم حالة تأكسد +2
==لكون حالة التأكسد (+3) أكثر ثباتا (d0) ولا يمكن الحصول علي (sc4+) لان ذلك يتسبب في كسر مستوي طاقة مكتمل
15-عدد العناصر الانتقالية الرئيسية 27 عنصرا وليس 30عنصرا ؟
لان العناصر الانتقالية الرئيسية تقع في الدورات الرابعة والخامسة والسادسة في الجدول الدوري وعدد العناصر الانتقالية في كل دورة عشرة عناصر ( عناصر الفئة d) فيكون من المفروض أن يكون المجموع 30 عنصرا وحيث أن عناصر الخارصين و الكادميوم والزئبق ( عناصر المجموعة//b) ثلاثة من الفئة d وليست انتقالية وتسمي عناصر ما بعد الانتقالية .. يكون عدد العناصر الانتقالية الرئيسية 27 وليس 30
16--تزداد كثافة العناصر الانتقالية بزيادة العدد الذري ؟
الكثافة = الكتلة الذرية ÷ الحجم الذري
وحيث أن الحجم الذري لذرات العناصر الانتقالية ثابت تقريبا وتزداد الكتلة مع زيادة العدد الذري فأن الكثافة تزداد بزيادة العدد الذري والكتلة الذرية

17-النقص في الحجم الذري يكون صغيرا جدا بزيادة العدد الذري في السلسلة الانتقالية الأولي : ؟
يسبب قوة التنافر بين الالكترونات التي تضاف إلي اوربيتالات المستوي الفرعي (d) والتي تقلل من تأثير قوة جذب النواة الناتج من زيادة شحنة النواة الموجبة

18-يصعب أكسدة عناصر مؤخرة السلسلة الانتقالية الأولي مثل النحاس في الظروف العادية ؟
لانة بزيادة العدد الذري في السلسلة الانتقالية الأولي يقل نصف القطر الذري فيزداد جهد التأين و تزدوج اىلكترونات في اوربيتالات المستوي الفرعي d

20- بعض العناصر الانتقالية لها خواص بارا مغناطيسية وبعضها الأخر لها خواص ديا مغناطيسية ؟
- ترجع الخواص البارا مغناطيسية إلي وجود الكترونات مفردة (غير مزدوجة ) في أوربيتالات المستوي الفرعي (d) وترجع الخواص الديا مغناطيسية إلي عدم وجود الكترونات أو ازدواج جميع الالكترونات في المستوي الفرعي (d)

21-الفلزات الانتقالية تتجاذب مع المجال المغناطيسي الخارجي ؟
- لوجود الكترونات مفردة ( غير مزدوجة ) في الاوربيتالات (d) تتحرك في هذه الاوربيتالات منتجة مجالات مغناطيسية تتجاذب مع المجال المغناطيسي الخارجي ( مواد بارا مغناطيسية )
22-يتفاعل الحديد مع الأحماض المعدنية المخففة ويعطي أملاح حديد (//) ولا يعطي أملاح حديد (///)
لأن غاز H2 وهو عامل مختزل يختزل الحديد (///) إذا تكون إلي حديد(//)
23- تنوع ألوان العناصر الانتقالية ؟
- لوجود عدد من الالكترونات المفردة في أوربيتالات المستوي الفرعي (d) وتكفي طاقة الضوء المرئي لاثارتها ونقلها إلي مستوي فرعي أعلي طاقة تمتص جزء منه وتظهر باللون المتمم
24- أيونات العناصر الانتقالية ملونة ؟
اللون في أيونات العناصر الانتقالية يعزي إلي الامتلاء الجزئي (من 1-9 إلكترون ) اوربيتالات المستوي الفرعي
(d) أي لوجود الكترونات مفردة في أوربيتالات (d) (1-9 d) التي تمتص جزءا من الطاقة الضوئية لتثار وينعكس المتبقي معطيا الإحساس بلون مميز

25-مركبات الكوبلت زرقاء اللون ؟
- لأن طاقة الضوء الأحمر ( البرتقالي ) تكفي لإثارة الالكترونات المفردة الثلاثه في dفي ذرة الكوبلت فتمتص اللون الأحمر ( البرتقالي ) وتترك اللون المتمم له وهو الأزرق المخضر
26--ايونات العناصر الممثلة غير ملونة ؟
المستوي الفرعي (d) خالي من الالكترونات (d0) كما أن الطاقة اللازمة لإثارة الالكترونات المفردة في المستويين الفرعيين (p.s) أعلي من طاقة الضوء المرئي ( الطاقة الضوئية غير كافية لإثارتها ) فلا تمتص منها شيئا فتنعكس كاملة
27--يمكن عن طريق قياس وتقدير العزوم المغناطيسية للمادة معرفة تركيبها الالكتروني ؟

من معرفة العزوم المغناطيسية يمكن تحديد عدد الالكترونات المفردة ومن ثم تحديد التركيب الالكتروني للمادة العزم= صفرا فمعني ذلك أن جميع الكتروناتها في حالة ازدواج

28--النشاط الحفزي للعديد من العناصر الانتقالية أو مركباتها ؟
- لوجود الكترونات المستوي الفرعي (3d) التي يمكن أن تستخدم في تكوين روابط مع الجزيئات المتفاعلة و ذرات سطح الفلز (الحافز) مما يؤدي إلي تركيز هذة المتفاعلات علي سطح الحافز مما يقلل طاقة التنشيط فتزيد سرعة التفاعل