للرد على اى سؤال او استفسار هنا فقط

[nourhan mohamed salem]

السلام عليكم و رحمة الله و بركاته

أولا أحب أشكر حضرتك شكراً جزيلاً على مجهود حضرتك و باقي المدرسين و تطوعكم للإجابة عن أسئلتنا

ثانيا أنا آسفة لإني هجزأ الأسئلة كل ما أذاكر حاجة و أخلصها إن شاء الله أجيب لحضرتك أسئلتها

في الباب الأول :

- ما الفرق بين الأوربيتال و السحابة الإلكترونية ؟ و هل ممكن تيجي أي أسئلة فيهم غير التعريف ؟

- ما عدد الكم الرئيسي و الثانوي في الكبريت ( العدد الذري = 16 ) ، هو مش مفروض في عدد الكـم الثانوي أجمع عدد المستويات الفرعية ولا أعمل إيه ؟

- ذرة عنصر بها 5 مستويات طاقة فرعية مشغولة بالإلكترونات عدد إلكترونات تكافؤها ....

- بالنسبة للمستوى الخامس و السادس و أي حاجة بعديهم هل كلهم بيبقوا 16 أوربيتال بس ؟

- الفرق في العدد الذري بين أيون البوتاسيوم و ذرة البوتاسيوم العادية ؟ مش هو نفس العدد ؟

- علل : يستحيل عملياً تحديد مكان و سرعة الإلكترون معاً في نفس الوقت بدقة

هل أقول لأن ده مبدأ استنتجه هايزنبرج و لأن الجهاز المستخدم في رصد مكان و سرعة الإلكترون سوف يغير من مكانه أو سرعته بس ولا في أي إضافات تانية ؟

- علل : التركيب الإكتروني للمستويين في ذرة الكروم 4s1 , 3d5 و ليس 4s2 , 3d4 ؟

أنا مش عارفة الإجابة المباشرة إيه لكن عارفة إن ده أفضل من جهة الطاقة أن تكون d ممتلئة أو نصف ممتلئة

- لو عنصر آخره 4s2 , 4p3 يبقى عدده الذري 33 صح ؟
و كم عدد المستويات المشغولة فيه و المستويات النصف ممتلئة ؟

- من أول من وضع نظرية عن تركيب الذرة هل دالتون أم رذرفورد؟

و شكرا

[nourhan mohamed salem]

السلام عليكم و رحمة الله و بركاته

أولا أحب أشكر حضرتك شكراً جزيلاً على مجهود حضرتك و باقي المدرسين و تطوعكم للإجابة عن أسئلتنا

ثانيا أنا آسفة لإني هجزأ الأسئلة كل ما أذاكر حاجة و أخلصها إن شاء الله أجيب لحضرتك أسئلتها

في الباب الأول :

- ما الفرق بين الأوربيتال و السحابة الإلكترونية ؟ و هل ممكن تيجي أي أسئلة فيهم غير التعريف ؟

- ما عدد الكم الرئيسي و الثانوي في الكبريت ( العدد الذري = 16 ) ، هو مش مفروض في عدد الكـم الثانوي أجمع عدد المستويات الفرعية ولا أعمل إيه ؟

- ذرة عنصر بها 5 مستويات طاقة فرعية مشغولة بالإلكترونات عدد إلكترونات تكافؤها ....

- بالنسبة للمستوى الخامس و السادس و أي حاجة بعديهم هل كلهم بيبقوا 16 أوربيتال بس ؟

- الفرق في العدد الذري بين أيون البوتاسيوم و ذرة البوتاسيوم العادية ؟ مش هو نفس العدد ؟

- علل : يستحيل عملياً تحديد مكان و سرعة الإلكترون معاً في نفس الوقت بدقة

هل أقول لأن ده مبدأ استنتجه هايزنبرج و لأن الجهاز المستخدم في رصد مكان و سرعة الإلكترون سوف يغير من مكانه أو سرعته بس ولا في أي إضافات تانية ؟

- علل : التركيب الإكتروني للمستويين في ذرة الكروم 4s1 , 3d5 و ليس 4s2 , 3d4 ؟

أنا مش عارفة الإجابة المباشرة إيه لكن عارفة إن ده أفضل من جهة الطاقة أن تكون d ممتلئة أو نصف ممتلئة

- لو عنصر آخره 4s2 , 4p3 يبقى عدده الذري 33 صح ؟
و كم عدد المستويات المشغولة فيه و المستويات النصف ممتلئة ؟

- من أول من وضع نظرية عن تركيب الذرة هل دالتون أم رذرفورد؟

و شكرا

[markha]

كيفية الحصول علي فوسفيد البوتاسيوم من كلوريد البوتاسيوم

[markha]

كيفية الحصول علي فوسفيد البوتاسيوم من كلوريد البوتاسيوم

[markha]

كيفية الحصول علي فوسفيد البوتاسيوم من كلوريد البوتاسيوم

[markha]

كيفية الحصول علي فوسفيد البوتاسيوم من كلوريد البوتاسيوم

[محمد عبد السلام عواد]

[QUOTE=nourhan mohamed salem;4597179]

السلام عليكم و رحمة الله و بركاته

أولا أحب أشكر حضرتك شكراً جزيلاً على مجهود حضرتك و باقي المدرسين و تطوعكم للإجابة عن أسئلتنا

ثانيا أنا آسفة لإني هجزأ الأسئلة كل ما أذاكر حاجة و أخلصها إن شاء الله أجيب لحضرتك أسئلتها

في الباب الأول :

-

ما الفرق بين الأوربيتال و السحابة الإلكترونية ؟ و هل ممكن تيجي أي أسئلة فيهم غير التعريف ؟

الأوربيتال مصطلح يعبر عن احتمال تواجد الإلكترون في منطقة ما في الفراغ المحيط بالنواة

السحابة الإلكترونية هي تواجد الإلكترون في كل الإتجاهات والأبعاد المحيطة بالنواة وهي الوصف المقبول للأوربيتال

- ما عدد الكم الرئيسي و الثانوي في الكبريت ( العدد الذري = 16 ) ، هو مش مفروض في عدد الكـم الثانوي أجمع عدد المستويات الفرعية ولا أعمل إيه ؟

هذا السؤال ملغي ولكن ممكن ييجي سؤال ماعدد المستويات الرئيسية وما عدد المستويات الفرعية

- ذرة عنصر بها 5 مستويات طاقة فرعية مشغولة بالإلكترونات عدد إلكترونات تكافؤها ....

هذا السؤال من الدليل ويحتاج تصحيح لأن كدة يحتمل ست إجابات
(3 أ، 4 أ, 5 أ، 6 أ، 7 أ، 8)

صحح السؤال (5 مستويات فرعية ممتلئة وفي هذذه الحالة تصبح الإجابة (8)

- بالنسبة للمستوى الخامس و السادس و أي حاجة بعديهم هل كلهم بيبقوا 16 أوربيتال بس ؟

المستوى الخامس 16 أوربيتال و 32 إلكترون
المستوى السادس 9 أوربيتال 18 إلكترون
المستوى السابع 4 أوربيتال و 8 إلكترون

- الفرق في العدد الذري بين أيون البوتاسيوم و ذرة البوتاسيوم العادية ؟ مش هو نفس العدد ؟

العدد الذري للعنصر مقدار ثابت لا يتغير سواء كان في حالة ذرية أو أيونية لذلك الإجابة 19 في الحالتين

- علل : يستحيل عملياً تحديد مكان و سرعة الإلكترون معاً في نفس الوقت بدقة

لأن الجهاز المستخدم في عملية القياس لا بد أن يغير من مكان أو سرعة الإلكترون مما يشكك في دقة النتائج

- علل : التركيب الإكتروني للمستويين في ذرة الكروم 4s1 , 3d5 و ليس 4s2 , 3d4 ؟

أنا مش عارفة الإجابة المباشرة إيه لكن عارفة إن ده أفضل من جهة الطاقة أن تكون d ممتلئة أو نصف ممتلئة

حتى يصبح المستوى الفرعي 3d نصف ممتلئ وهي حالة استقرار نسبي للذرة

- لو عنصر آخره 4s2 , 4p3 يبقى عدده الذري 33 صح ؟
و كم عدد المستويات المشغولة فيه و المستويات النصف ممتلئة ؟

تقصدي عنصر غلاف تكافؤه 4s2 , 4p3 وكم عدد الأوربيتالات
العدد الذري 33
التوزيع الإلكتروني
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p3
عدد الأوربيتالات الممتلئة = 15
عدد الأوربيتالات النصف ممتلئة = 3

عدد الأوربيتالات المشغولة = 18

- من أول من وضع نظرية عن تركيب الذرة هل دالتون أم رذرفورد؟

و شكرا

دالتون أول من وضع نظرية لتركيب الذرة

رذرفورد أول من وضع نموذج لتركيب الذرة على أسس تجريبية

[محمد عبد السلام عواد]

[QUOTE=nourhan mohamed salem;4597179]

السلام عليكم و رحمة الله و بركاته

أولا أحب أشكر حضرتك شكراً جزيلاً على مجهود حضرتك و باقي المدرسين و تطوعكم للإجابة عن أسئلتنا

ثانيا أنا آسفة لإني هجزأ الأسئلة كل ما أذاكر حاجة و أخلصها إن شاء الله أجيب لحضرتك أسئلتها

في الباب الأول :

-

ما الفرق بين الأوربيتال و السحابة الإلكترونية ؟ و هل ممكن تيجي أي أسئلة فيهم غير التعريف ؟

الأوربيتال مصطلح يعبر عن احتمال تواجد الإلكترون في منطقة ما في الفراغ المحيط بالنواة

السحابة الإلكترونية هي تواجد الإلكترون في كل الإتجاهات والأبعاد المحيطة بالنواة وهي الوصف المقبول للأوربيتال

- ما عدد الكم الرئيسي و الثانوي في الكبريت ( العدد الذري = 16 ) ، هو مش مفروض في عدد الكـم الثانوي أجمع عدد المستويات الفرعية ولا أعمل إيه ؟

هذا السؤال ملغي ولكن ممكن ييجي سؤال ماعدد المستويات الرئيسية وما عدد المستويات الفرعية

- ذرة عنصر بها 5 مستويات طاقة فرعية مشغولة بالإلكترونات عدد إلكترونات تكافؤها ....

هذا السؤال من الدليل ويحتاج تصحيح لأن كدة يحتمل ست إجابات
(3 أ، 4 أ, 5 أ، 6 أ، 7 أ، 8)

صحح السؤال (5 مستويات فرعية ممتلئة وفي هذذه الحالة تصبح الإجابة (8)

- بالنسبة للمستوى الخامس و السادس و أي حاجة بعديهم هل كلهم بيبقوا 16 أوربيتال بس ؟

المستوى الخامس 16 أوربيتال و 32 إلكترون
المستوى السادس 9 أوربيتال 18 إلكترون
المستوى السابع 4 أوربيتال و 8 إلكترون

- الفرق في العدد الذري بين أيون البوتاسيوم و ذرة البوتاسيوم العادية ؟ مش هو نفس العدد ؟

العدد الذري للعنصر مقدار ثابت لا يتغير سواء كان في حالة ذرية أو أيونية لذلك الإجابة 19 في الحالتين

- علل : يستحيل عملياً تحديد مكان و سرعة الإلكترون معاً في نفس الوقت بدقة

لأن الجهاز المستخدم في عملية القياس لا بد أن يغير من مكان أو سرعة الإلكترون مما يشكك في دقة النتائج

- علل : التركيب الإكتروني للمستويين في ذرة الكروم 4s1 , 3d5 و ليس 4s2 , 3d4 ؟

أنا مش عارفة الإجابة المباشرة إيه لكن عارفة إن ده أفضل من جهة الطاقة أن تكون d ممتلئة أو نصف ممتلئة

حتى يصبح المستوى الفرعي 3d نصف ممتلئ وهي حالة استقرار نسبي للذرة

- لو عنصر آخره 4s2 , 4p3 يبقى عدده الذري 33 صح ؟
و كم عدد المستويات المشغولة فيه و المستويات النصف ممتلئة ؟

تقصدي عنصر غلاف تكافؤه 4s2 , 4p3 وكم عدد الأوربيتالات
العدد الذري 33
التوزيع الإلكتروني
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p3
عدد الأوربيتالات الممتلئة = 15
عدد الأوربيتالات النصف ممتلئة = 3

عدد الأوربيتالات المشغولة = 18

- من أول من وضع نظرية عن تركيب الذرة هل دالتون أم رذرفورد؟

و شكرا

دالتون أول من وضع نظرية لتركيب الذرة

رذرفورد أول من وضع نموذج لتركيب الذرة على أسس تجريبية

[محمد عبد السلام عواد]

[QUOTE=nourhan mohamed salem;4597179]

السلام عليكم و رحمة الله و بركاته

أولا أحب أشكر حضرتك شكراً جزيلاً على مجهود حضرتك و باقي المدرسين و تطوعكم للإجابة عن أسئلتنا

ثانيا أنا آسفة لإني هجزأ الأسئلة كل ما أذاكر حاجة و أخلصها إن شاء الله أجيب لحضرتك أسئلتها

في الباب الأول :

-

ما الفرق بين الأوربيتال و السحابة الإلكترونية ؟ و هل ممكن تيجي أي أسئلة فيهم غير التعريف ؟

الأوربيتال مصطلح يعبر عن احتمال تواجد الإلكترون في منطقة ما في الفراغ المحيط بالنواة

السحابة الإلكترونية هي تواجد الإلكترون في كل الإتجاهات والأبعاد المحيطة بالنواة وهي الوصف المقبول للأوربيتال

- ما عدد الكم الرئيسي و الثانوي في الكبريت ( العدد الذري = 16 ) ، هو مش مفروض في عدد الكـم الثانوي أجمع عدد المستويات الفرعية ولا أعمل إيه ؟

هذا السؤال ملغي ولكن ممكن ييجي سؤال ماعدد المستويات الرئيسية وما عدد المستويات الفرعية

- ذرة عنصر بها 5 مستويات طاقة فرعية مشغولة بالإلكترونات عدد إلكترونات تكافؤها ....

هذا السؤال من الدليل ويحتاج تصحيح لأن كدة يحتمل ست إجابات
(3 أ، 4 أ, 5 أ، 6 أ، 7 أ، 8)

صحح السؤال (5 مستويات فرعية ممتلئة وفي هذذه الحالة تصبح الإجابة (8)

- بالنسبة للمستوى الخامس و السادس و أي حاجة بعديهم هل كلهم بيبقوا 16 أوربيتال بس ؟

المستوى الخامس 16 أوربيتال و 32 إلكترون
المستوى السادس 9 أوربيتال 18 إلكترون
المستوى السابع 4 أوربيتال و 8 إلكترون

- الفرق في العدد الذري بين أيون البوتاسيوم و ذرة البوتاسيوم العادية ؟ مش هو نفس العدد ؟

العدد الذري للعنصر مقدار ثابت لا يتغير سواء كان في حالة ذرية أو أيونية لذلك الإجابة 19 في الحالتين

- علل : يستحيل عملياً تحديد مكان و سرعة الإلكترون معاً في نفس الوقت بدقة

لأن الجهاز المستخدم في عملية القياس لا بد أن يغير من مكان أو سرعة الإلكترون مما يشكك في دقة النتائج

- علل : التركيب الإكتروني للمستويين في ذرة الكروم 4s1 , 3d5 و ليس 4s2 , 3d4 ؟

أنا مش عارفة الإجابة المباشرة إيه لكن عارفة إن ده أفضل من جهة الطاقة أن تكون d ممتلئة أو نصف ممتلئة

حتى يصبح المستوى الفرعي 3d نصف ممتلئ وهي حالة استقرار نسبي للذرة

- لو عنصر آخره 4s2 , 4p3 يبقى عدده الذري 33 صح ؟
و كم عدد المستويات المشغولة فيه و المستويات النصف ممتلئة ؟

تقصدي عنصر غلاف تكافؤه 4s2 , 4p3 وكم عدد الأوربيتالات
العدد الذري 33
التوزيع الإلكتروني
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p3
عدد الأوربيتالات الممتلئة = 15
عدد الأوربيتالات النصف ممتلئة = 3

عدد الأوربيتالات المشغولة = 18

- من أول من وضع نظرية عن تركيب الذرة هل دالتون أم رذرفورد؟

و شكرا

دالتون أول من وضع نظرية لتركيب الذرة

رذرفورد أول من وضع نموذج لتركيب الذرة على أسس تجريبية

[محمد عبد السلام عواد]

[QUOTE=nourhan mohamed salem;4597179]

السلام عليكم و رحمة الله و بركاته

أولا أحب أشكر حضرتك شكراً جزيلاً على مجهود حضرتك و باقي المدرسين و تطوعكم للإجابة عن أسئلتنا

ثانيا أنا آسفة لإني هجزأ الأسئلة كل ما أذاكر حاجة و أخلصها إن شاء الله أجيب لحضرتك أسئلتها

في الباب الأول :

-

ما الفرق بين الأوربيتال و السحابة الإلكترونية ؟ و هل ممكن تيجي أي أسئلة فيهم غير التعريف ؟

الأوربيتال مصطلح يعبر عن احتمال تواجد الإلكترون في منطقة ما في الفراغ المحيط بالنواة

السحابة الإلكترونية هي تواجد الإلكترون في كل الإتجاهات والأبعاد المحيطة بالنواة وهي الوصف المقبول للأوربيتال

- ما عدد الكم الرئيسي و الثانوي في الكبريت ( العدد الذري = 16 ) ، هو مش مفروض في عدد الكـم الثانوي أجمع عدد المستويات الفرعية ولا أعمل إيه ؟

هذا السؤال ملغي ولكن ممكن ييجي سؤال ماعدد المستويات الرئيسية وما عدد المستويات الفرعية

- ذرة عنصر بها 5 مستويات طاقة فرعية مشغولة بالإلكترونات عدد إلكترونات تكافؤها ....

هذا السؤال من الدليل ويحتاج تصحيح لأن كدة يحتمل ست إجابات
(3 أ، 4 أ, 5 أ، 6 أ، 7 أ، 8)

صحح السؤال (5 مستويات فرعية ممتلئة وفي هذذه الحالة تصبح الإجابة (8)

- بالنسبة للمستوى الخامس و السادس و أي حاجة بعديهم هل كلهم بيبقوا 16 أوربيتال بس ؟

المستوى الخامس 16 أوربيتال و 32 إلكترون
المستوى السادس 9 أوربيتال 18 إلكترون
المستوى السابع 4 أوربيتال و 8 إلكترون

- الفرق في العدد الذري بين أيون البوتاسيوم و ذرة البوتاسيوم العادية ؟ مش هو نفس العدد ؟

العدد الذري للعنصر مقدار ثابت لا يتغير سواء كان في حالة ذرية أو أيونية لذلك الإجابة 19 في الحالتين

- علل : يستحيل عملياً تحديد مكان و سرعة الإلكترون معاً في نفس الوقت بدقة

لأن الجهاز المستخدم في عملية القياس لا بد أن يغير من مكان أو سرعة الإلكترون مما يشكك في دقة النتائج

- علل : التركيب الإكتروني للمستويين في ذرة الكروم 4s1 , 3d5 و ليس 4s2 , 3d4 ؟

أنا مش عارفة الإجابة المباشرة إيه لكن عارفة إن ده أفضل من جهة الطاقة أن تكون d ممتلئة أو نصف ممتلئة

حتى يصبح المستوى الفرعي 3d نصف ممتلئ وهي حالة استقرار نسبي للذرة

- لو عنصر آخره 4s2 , 4p3 يبقى عدده الذري 33 صح ؟
و كم عدد المستويات المشغولة فيه و المستويات النصف ممتلئة ؟

تقصدي عنصر غلاف تكافؤه 4s2 , 4p3 وكم عدد الأوربيتالات
العدد الذري 33
التوزيع الإلكتروني
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p3
عدد الأوربيتالات الممتلئة = 15
عدد الأوربيتالات النصف ممتلئة = 3

عدد الأوربيتالات المشغولة = 18

- من أول من وضع نظرية عن تركيب الذرة هل دالتون أم رذرفورد؟

و شكرا

دالتون أول من وضع نظرية لتركيب الذرة

رذرفورد أول من وضع نموذج لتركيب الذرة على أسس تجريبية

[E.P.A]

علل :

جزئ الماء قطبى .
الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين الجاف تساهمية قطبية بينما عند ذوبانه فى الماء يتحول الى مركب تام التاين .
تذوب المركبات الايونية فى الماء بينما لا تذوب فى المذيبات العضوية .
لا تذوب الزيوت فى الماء و لكنها تذوب فى البنزين .

[E.P.A]

علل :

جزئ الماء قطبى .
الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين الجاف تساهمية قطبية بينما عند ذوبانه فى الماء يتحول الى مركب تام التاين .
تذوب المركبات الايونية فى الماء بينما لا تذوب فى المذيبات العضوية .
لا تذوب الزيوت فى الماء و لكنها تذوب فى البنزين .

[E.P.A]

علل :

جزئ الماء قطبى .
الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين الجاف تساهمية قطبية بينما عند ذوبانه فى الماء يتحول الى مركب تام التاين .
تذوب المركبات الايونية فى الماء بينما لا تذوب فى المذيبات العضوية .
لا تذوب الزيوت فى الماء و لكنها تذوب فى البنزين .

[E.P.A]

علل :

جزئ الماء قطبى .
الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين الجاف تساهمية قطبية بينما عند ذوبانه فى الماء يتحول الى مركب تام التاين .
تذوب المركبات الايونية فى الماء بينما لا تذوب فى المذيبات العضوية .
لا تذوب الزيوت فى الماء و لكنها تذوب فى البنزين .

[محمد عبد السلام عواد]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة markha

كيفية الحصول علي فوسفيد البوتاسيوم من كلوريد البوتاسيوم

أولا : نحصل على البوتاسيوم بالتحليل الكهربي لمصهور كلوريد اليوتاسيوم
ثانيا : تسخين الفوسفور مع البوتاسيوم

حرارة
g3k + p -------------- K3P