مسائل على الباب السابع

emo_yahia · #1 29-12-2007, 10:16 PM

أ- مسائل على قانون ثابت الأتزان
1- يتفاعل اليود مع الهيدروجين لتكوين يوديد الهيدروجين فوجد ان التركيزات عند نقطة الاتزان بالمول / لتر هى 0.0021 ، 0.0021 ، 0.0158 على الترتيب . احسب ثابت الاتزان لهذا التفاعل ( الأجابة : 56.7)
2- فى التفاعل بين اول اكسيد الكربون والماء لتكوين ثانى اكسيد الكربون والهيدروجين كانت تركيزات كل منهم على الترتيب بالمول / لتر 0.4 ، 0.17 ، 0.48 ، 0.34 أحسب ثابت الاتزان لهذا التفاعل ( الأجابة : 2.4 )
3- عند درجة حرارة 400 وصل النظام الأتى إلى حالة الاتزان 2HI H2 + I2 ووجد ان التركيزات HI = 0.022 مول / لتر ، H2 = 0.001 مول / لتر
I2 = 0.025 مول / لتر أحسب قيمة ثابت الاتزان لهذا التفاعل (الأجابة : 0.052)
4- اذا كان ثابت الاتزان للتفاعل الاتى هو 15.75 Cl2 + PCl3 PCl5
وكانت تركيزات الكلور وثالث كلوريد الفوسفور بالمول / لتر هى 0.3 ، 0.84 احسب تركيز خامس كلوريد الفوسفور ( الاجابة : 3.969 مول / لتر )
5- أحسب ثابت الأتزان للتفاعل 2SO3 2SO2 + O2
اذا كانت التركيزات عند الاتزان هكذا SO3 = 0.18 مول / لتر ، SO2 = 0.02 مول / لتر ، O2 = 0.01 مول / لتر (الاجابة : 1234 × 7-10)
6- عند تحليل محتويات حيز التفاعل عند درجة حرارة 220 وتحت ضغط 76 سم / زئبق التى فيها النظام PCl5 PCl3 + Cl2 قد وصل الى حالة الاتزان وجد ان
[PCl5] = 0.47 مول / لتر ، [Cl2] = 0.098 مول / لتر ، [PCl3] = 0.098 مول / لتر
احسب ثابت الاتزان لهذا التفاعل ( الاجابة : 0.020434 )
7- عند تسخين 1.19 مول من الهيدروجين ، 0.69 مول من اليود عند درجة حرارة 450
تكونت كمية من يوديد الهيدروجين عند الاتزان قدرها 1.26 مول احسب ثابت الاتزان
( الاجابة : 1.9335)
8- ادخلت كمية من غاز النيتروجين وغاز الهيدروجين فى وعاء حجمه 5 لترات وتم التفاعل بينهما طبقاً للمعادلة N2 + 3 H2 2NH3
فإذا كانت عدد مولات النيتروجين والهيدروجين والنشادر عند الاتزان تساوى 13.5 مول ، 1.25 مول ، 0.25 مول . احسب قيمة ثابت الاتزان ( الاجابة : 0.059 )
9- فى أحدى التجارب العملية أدخل 1.25 مول من N2O4 فى وعاء سعته 10 لترات وسمح له بالتفكك حتى وصل إلى حالة اتزان مع NO2 عند درجة حرارة معينة
N2O4 2NO2 فوجد عند الاتزان ان تركيز N2O4 يساوى
0.075 مول / لتر احسب قيمة ثابت الأتزان لهذا التفاعل ( الاجابة : 0.13 )
10- إذا علمت ان ثابت الاتزان لهذا التفاعل H2 + I2 2HI
يساوى 49.5 فإذا أدخل 0.2 مول من H2 ، 0.2 مول من I2 فى وعاء سعته 10 لترات أحسب تركيزات كل المواد المشتركة فى التفاعل عند وضع الاتزان
(الاجابة:H2 0.00443 مول / لتر،I2 0.00443 مول / لتر، HI 0.03114 مول / لتر )
11- اذا علمت ان ثابت الأتزان لهذا التفاعل H2 + I2 2HI
يساوى 49 فإذا ادخل 0.8 مول من الهيدروجين ، 0.8 مول من اليود احسب تركيزات كل المواد عند وضع الاتزان
( الاجابة : H2 0.18 مول / لتر ، I2 0.18 مول / لتر ، HI 1.24 مول / لتر )
12- اذا كان ثابت الاتزانKP يساوى 7.13 ضغط جوى لهذا التفاعل
2NO2(g) N2O4(g) وعند الاتزان كان الضغط الجزيئى لغاز NO2 فى الوعاء يساوى 0.15 ضغط جوى احسب الضغط الجوى لغاز N2O4 فى الخليط
( الاجابة : 0.160425 ض . ج )
ب- مسائل على قانون أستفالد
13- أحسب درجة التأين لحمض الهيدروفلوريك فى محلول يحتوى على 0.01 مول / لتر علما بأن ثابت تأين هذا الحمض 6.6 × 4-10 ( الاجابة : 25.69 × 2- 10 مول / لتر)
14- أحسب تركيز محلول حمض الهيدروسيانيك عندما تكون درجة تأينه 0.01 % وثابت التأين لهذا الحمض 7.27 × 10-10 ( الاجابة : 7.269273 × 2- 10 مول / لتر)
15- حمض عضوى أحادى البروتون درجة التفك له 5% عند درجة حرارة 18 فى محلول تركيزه 0.19 مول / لتر – احسب ثابت التأين لهذا الحمض ( الاجابة : 0.0005)
16- اذا كانت درجة تفكك حمض احادى البروتون تساوى 2.4% فى محلول تركيزه
0.25 مول / لتر احسب Ka ( الاجابة : 1.475 × 4-10)
17- ما النسبة المئوية لدرجة تفكك محلول 0.1 مولارى من حمض الخليك علماً بأن ثابت التأين Ka = 1.8 × 5-10 ( الاجابة : 13.4%)
18- حمض ضعيف ثابت التأين له 1.8 × 5-10 احسب عدد المولات غير المفككة (-  1 ) من الحمض اذا كانت درجة تركيزه 0.1 مولارى ( الاجابة : 0.9866)

ج – مسائل تركيز ايون الهيدرونيوم أو ايون الهيدروكسيل
19- احسب تركيز ايون الهيدروكسيل لمحلول قلوى ضعيف تركيزه 0.004 مول / لتر اذا كانت Kb = 2.5 × 8-10 ( الاجابة : 1 × 5-10)
20- احسب تركيز ايون الهيدرونيوم لمحلول حمض ضعيف تركيزه 0.02 مول / لتر اذا كانت
Kb = 4 × 10- 10 ( الاجابة : 2.83 × 6-10)
21- احسب Kb لمحلول هيدروكسيد الامونيوم اذا كانت درجة تفككه 1.342 × 3-10 مول / لتر فى محلول تركيزه 0.1 مول / لتر ( الاجابة : 1.8 × 5-10)
22- احسب تركيز حمض الاسيتيك اذا علمت ان تركيز ايون الهيدرونيوم 0.001342 مول / لتر علماً بأن Ka = 0.000018 ( الاجابة : 0.1 مول / لتر)

د – مسائل على قيمة PH ، POH
23- أحسب قيمة الاس الهيدروجينى PH لمحلول تركيزه 0.02 مول / لتر من هيدروكسيد الامونيوم علما بأن Kb = 1.8 × 5-10 ( الاجابة : 10.78)
24- محلول حمض الاسيتيك تركيزه 1 مول / لتر وقيمة PH له تساوى 3 أحسب تركيز ايونات الهيدرونيوم ثم احسب ثابت التأين Ka ( الاجابة : 3-10 ، 6-10)
25- احسب الاس الهيدروجينى لمحلول تركيزه 0.0007 مول / لتر من هيدروكسيد الصوديوم
( الاجابة : 10.845 )

26- اكمل الجدول الأتى
م [H+] [OH-] PH POH نوع المحلول
1 1 × 4-10
2 1 × 3-10
3 10
4 1 × 7-10
5 13

27- احسب قيمة PH لمحلول تركيزه 0.1 مول / لتر من حمض الاسيتيك علما بأن
Ka = 1.8 × 5-10 ( الاجابة : 2.87)
28- اذا كانت درجة تفكك حمض ضعيف تساوى 33% فى محلول تركيزه 0.2 مول / لتر احسب قيمة PH لهذا الحمض ( الاجابة : 1.1)

هـ مسائل على ثابت حاصل الاذابة
29- اذا كانت درجة ذوبانية كلوريد الفضة فى الماء 1.12 × 5-10 مول / لتر احسب ثابت حاصل الاذابة KSP ( الاجابة : 1.2544 × 10-10)
30- احسب درجة ذوبان كبريتات الباريوم BaSO4 إذا علمت أن حاصل اذابته 1.6 × 5-10
( الاجابة : 4 × 3-10)
31- احسب KSP لفلوريد الكالسيوم CaF2 أذا علمت أن درجة ذوبانيته 2 × 4-10 مول / لتر
( الإجابة : 8 × 12-10)
32- احسب قيمة ثابت حاصل الاذابة لأكسالات الفضة Ag2 C2 O4 اذا كانت درجة ذوبانية الملح 2.2 × 4- 10 مول / لتر ( الاجابة : 10.648 × 12- 10)
33- احسب KSP لهيدروكسيد الالومنيوم اذا علمت ان درجة الذوبانية له 1 × 8-10 مول / لتر
( الاجابة : 1 × 32-10)
34- مركب قلوى أحادى الهيدروكسيل شحيح الذوبان فى الماء قيمة PH له = 8
احسب قيمة KSP له ( الاجابة : 1 × 12-10)