اسئلة ع الباب الاول من الدليل

[طارق حسام]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة el_magic

لا اعتقد ان المقصود هو عدد إلكترونات التكافؤ ولكن المقصود عدد الالكترونات عموما فى المستوي الاخير
ولماذا وضع بعد 8 علامات ** ???


وياريت تقرأ هذه الصفحة
http://en.wikipedia.org/wiki/Noble_gases
ستجد ان سبب التسمية بالمجموعة الصفرية هو ان عدد إلكترونات التكافؤ = 0 ولهذا فهى لا تدخل فى التفاعلات ولكن بعد ذلك سميت بالمجموعة 18 لان بعضا منها يدخل بصعوبة فى التفاعلات الكيميائية

Valence electrons هي إلكترونات التكافؤ ملهاش حاجة غير كده
و بالنسبة للعلامتين ** فدول عشان هو كاتب ملاحظة عليهم تحت اللي هي أن الهيليوم الوحيد اللى عنده إلكترونين تكافؤ مش 8 زيهم
و حتى المجموعة التالتة لو لاحظت عليها علامة و برضو كاتب ملاحظة تحت .
و بالنسبة للصفحة فأني جملة بتقول الكلام ده لأني بصيت على المقدمة و ملقتنش حاجة بتقول كده
+
من نفس الصفحة شوف الجدول :

ده نفس التوزيع اللى كنا بنوزعه في 3 إعدادي و كنا بنقول أن الرقم الأخير ده هو عدد إلكترونات التكافؤ لو تفتكر

[22shimaa]

اجابة السؤال الاول هيكون 8 الكترونات تكافؤ
واجابة السؤال الثانى هيكون 1s2 .2s2.2b6.3s2.3b6.4s2.3d5
هو التركيب الالكترونى للمنجنيز

[ريكان]

ممكن اسئلة علل شاملة على الباب الثانى وتكون محلولة بدقة ارجوجكم

[سالم نبيل]

الاجابة هي 7 ودي الاجابة الحاسمة وعشان تعرف وزع عالاوربتيالات

[محمد عبد السلام عواد]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة د/آية (ان شاء الله)

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
انا عندي اسئلة من الدليل مش فاهماها ياريت اللي يحلها يفهمني الطريقه
ذرة عنصر بها 5 مستويات طاقه فرعيه مشغوله بالالكترونات يكون عدد الكترونات تكافؤها (3-10-7-8)

ذرة في الحالة المستقره بها 7 الكترونات تكافؤ فان التركيب الالكتروني لمستوي الطاقه الرئيس الخارجي لهذه الذرة في الحاله المستقره .......................

هذا السؤال من دليل التقويم وبه خطأ علمي
لأن الإجابة قد تكون 3 أو 7 أو 8

[koko1234567]

ممتاااااااااااااااااااااااااااز