علوم النصف الثانى

محمد حسن ضبعون · #1 06-02-2010, 06:04 PM

الوحدة الأولى

التفاعلات الكيميائية

الدرس الأول

الاتحاد الكميائى

............................

عدد العناصر المعروفة حتى الأن 112 عنصر

تصنف إلى :
( فلزات – لافلزات – غازات خاملة )وهذا التصنيف تبعاً للخواص والتركيب الإلكترونى

أولا الفلزات

خصائصهــــا:
1- يحتوى مستوى الطاقة الخارجى لذراتها من ( 1 – 3) إلكترون .
2- صلبة ما عدا الزئبق فهو سائل ولها بريق ولمعان .
3- جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء .
مثال : الصوديوم - الماغنسيوم - الألمونيوم
الأيون الموجب : هو ذرة اعطت إلكترون أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائى .

ثانياً اللافلزات

خصائصهـــا :
1- عناصر تحتوى فى مستوى طاقتها الخارجى من ( 5 - 7) إلكترون .
2- توجد فى صورة صلبة وغازية ، والعنصر السائل الوحيد البروم ، وليس لها بريق معدنى .
3- غير قابلة للطرق والسحب ورديئة التوصيل للحرارة والكهرباء ( عدا الكربون)
4- تميل ذراتها إلى اكتساب إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائى مكونة أيون سالب .
الأيون السالب : هى ذرة أكتسبت إلكترون أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائى .

أنواع الروابط

الرابطة الأيونية :
· هى رابطة تنشأ بين عنصرين احداهما فلز والآخر لا فلز.
· هى قوة تجاذب كهربى بين الأيون الموجب والأيون السالب .
الرابطة الأيونية رابطة غير حقيقية
مثال : كلوريد الصوديوم
· تفقد ذرة الصوديوم إلكترون وتتحول إلى أيون موجب.
· يكتسب الكلور إلكترون ويتحول إلى أيون سالب .
· حدوث تجاذب كهربى بين الأيون الموجب والأيون السالب مكونة كلوريد صوديوم.
مثال : أكسيد الماغنسيوم
الرابطة التساهمية
هى رابطة تنشأ بين اللافلزات عن طريق مشاركة كل ذرة بعدد من الإلكترونات ليكتمل المستوى الخارجى لها.
أنواع الروابط التساهمية
رابطة تساهمية أحادية
زوج من الإلكترونات تشارك كل ذرة بإلكترون ويرمز له بالرمز ( - )
مثال : جزىء الهيدروجين h2
رابطة تساهمية ثنائية
عبارة عن زوجان من الإلكترونات حيث تشارك كل ذرة بـ 2 إلكترون ويرمز لها (=)
مثال : جزىء الأكسجين o2
رابطة تساهمية ثلاثية
عبارة عن 3 أزواج من الالكترونات حيث تشارك كل ذرة بـ 3 إلكترونات ويرمز لها (=)
مثال: جزىء النيتروجين n2
العناصر الخاملة
هى عناصر يكون المستوى الخارجى لها مكتملاً بالإلكترونات لذلك لا تشارك فى التفاعلات الكيميائية

..............................................

محمد حسن ضبعون · #2 06-02-2010, 06:48 PM

الدرس الثانى

المعادلة الكيميائية والتفاعل الكيميائى

التكافؤ
هو عدد الإلكترونات التى تعطيها أو تكتسبها أو تشارك بها الذرة فى التفاعل الكيميثائى.
ملاحظة
الفلزات : تفقد إلكترونات مستوى الطاقة الخارجى فيصبح المستوى الأخير مكتمل بـ 8 إلكترونات.
اللافلزات : تكتسب أو تشارك بإلكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى ليكتمل بـ 8 إلكترونات.

الجدول الأتى أمثلة لبعض العناصر وتكافؤها

ليثيوم Li - 1

بوتاسيوم k - 1

صوديوم Na - 1

كالسيوم Ca - 2

ماغنسيوم Mg - 2

ألومنيوم Al - 3

خارصين ( زنك ) Zn - 2

حديد Fe - 2 و 3

رصاص Pb - 2

نحاس Cu - 1 و 2

زئبق Hg - 3

فضة Ag - 1

ذهب Au - 3

هيدروجين H - 1

أكسجين O - 2

نيتروجين N - 3 و 5

كلور Cl - 1

فلور Ar - 1

بروم Br - 1

يود I - 1

كبريت S - 2 و 4 و 6

فوسفور P - 3 و 5

كربون C - 4

عناصر لها أكثر من تكافؤ
مثال : الحديد - النحاس - الكبريت - الفسفور - النيتروجين
المجموعة الذرية
هى مجموعة من الذرات مرتبطة مع بعضها وتسلك سلوك الذرة الواحدة فى التفاعل الكيميائى ولها تكافؤ خاص بها ولا توجد على حالة انفراد

أمثلة للمجموعات الذرية

مجموعات ذرية أحادية التكافؤ

هيدروكسيد (OH)

نترات (NO3)

بيكربونات (HCO3)

الأمنيوم (NH4)

نيتريت (NO2)

مجموعات ذرية ثنائية التكافؤ

كبريتات (SO4)

كربونات (CO3)2

مجموعات ذرية ثلاثية التكافؤ

فوسفات (Po4)

الصيغة الكيميائية: تعبر عن عدد ونوع الذرات فى الجزىء
مثال :
جزىء كلوريد الصوديوم ( ملح الطعام 9 صيغته (NaCl) يتكون هذا الجزىء من ذرتين صوديوم وذرة كلور Na – Cl

جزىء الماء يتكون من ذرة أكسجين وذرتين هيدروجين وصيغته H2O
خطوات كتابة الصيغة الكيميائية
· يكتب اسم المركب باللغة العربية اسفل كل عنصر أو مجموعة ذرية يكتب رمزها
· يكتب اسفل كل رمز تكافؤه
· تختصر الأرقام المكتوبة وتبدل
· المجموعة الذرية بين أقواس
مالفرق بين :O - O2 - 2O
O ذرة اكسجين - O2 جزىء أكسجين - 2O ذرتان من الأكسجين

أنواع المركبات

الأحماض: هى مواد تتفكك فى الماء وتعطى أيونات هيدروجين موجبة (H+)
خصائصها:
· ذات طعم لاذع
· تحول صبغة عباد الشمس إلى اللون الأحمر ! بسبب وجود أيونات الهيدروجين
الأحماض المعدنية : يبدأ رمزها بالهيدروجين وأنواعهـــا
· يرتبط الهيدروجين بمجموعات ذرية تحتوى على أكسجين مثل : HNO3 - H2SO4
· يرتبط الهيدروجين بعناصر لا فلزية مثل حمض الهيدروكلوريك HCl
ملاحظة: لا يرتبط الهيدروجين فى الأحماض بمجموعة الهيدروكسيد OH
القلويات : هى مواد تتفكك فى الماء وتعطى أيونات الهيدروكسيد السالبة (OH_)
خصائصهـــا:
· طعم قابض
· تحول لون صبغة عباد الشمس إلى اللون الأزرق ! بسبب وجود أيون OH_
الأكاسيد : هى ناتج ارتباط الأكسجين بالعناصر فلز أو لا فلز
الأملاح : تنتج من اتحاد فلز موجب أو مجموعة ذرية مع أيون للافلز سالب أو مجموعة ذرية سالبة ما عدا الأكسجين
تختلف الأملاح عن بعضها
· الطعم - اللون - الرائحة
· درجة ذوبانها فى الماء

..............................................

محمد حسن ضبعون · #3 07-02-2010, 02:37 PM

الدرس الثالث

التفاعل الكيميائى
هو كسر الروابط الكيميائية الموجود بين ذرات جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة بين ذرات جزيئات المواد الناتجة من التفاعل.
تجربة لتوضيح التفاعل الكيميائى
الخطوات : قرب شريط من الماغنسيوم من لهب بواسطة ماسك
المشاهدة : يشتعل الشريط ويتحول الى مسحوق أبيض
التفسير : يتحد الماغنسيوم مع أكسجين الهواء مكوناً مركب جديد يسمى أكسيد الماغنسيوم
تفسير حدوث التفاعل
· تنكسر الرابطة التساهمية فى جزىء الأكسجين بسبب الطاقة الحرارية ونحصل على ذرتين من الأكسجين daboon
· تتحد كل ذرة من الأكسجين مع ذرة ماغنسيوم وتتكون رابطة أيونية ، ونعبر عن التفاعل الكيميائى بالمعادلة الأتية - أكسجين + ماغنسيوم ----------- أكسيد الماغنسيوم
المعادلة الكيميائية
مجموعة من الرموز والصيغ الكميائية تعبر عن جزيئات المواد الداخلة فى التفاعل والمواد الناتجة من التفاعل وكذلك شروط التفاعل إن وجدت 2Mg+O2-----------2Mgo
شرط التفاعل أن تكون المعادلة موزونة
قانون بقاء المادة : مجموع كتلة المواد الداخلة فى التفاعل الكيميائى تساوى كتلة المواد الناتجة من التفاعل .
إذا علمت أن كتلة الماغنسيوم Mg = 24 وكتلة الأكسجين O +16
2Mg + O2 --------------- 2M
2 (24+16) -------- (2 X 16 ) + (2X 24)
80 80
قانون النسب السابتة: أى مركب يتكون من اتحاد كميائى لذرات عنصرين أو أكثر بنسب وزنية ثابتة
فى المثال السابق يتحد كل 48 جم من الماغنسيوم مع 32 جم من الأكسجين لتكوين 80 جم من أكسيد الماغنسيوم

تفاعلات الأتحاد المباشر

هى تفاعلات تحدث بين مادتين أو أكثر لتكوين مركب جديد
اتحاد عنصر مع عنصر
عنصر فلزى مع عنصر لافلزى
مثال : اتحاد الماغنسيوم (فلز) مع الأكسجين (لافلز) لتكوين أكسيد الماغنسيوم
2Mg + O2 ---------- 2Mgo
عنصر لافلزى مع عنصر لافلزى
مثال : اتحاد الكربون مع الأكسجين لتكوين ثانى أكسيد الكربون
C + O2 ---------- CO2 + heat
اتحاد عنصر مع مركب
مثال : الأكسجين مع أول أكسيد الكربون
2CO + O2 ----------- CO2
اتحاد مركب مع مركب
مثال : اتحاد غاز النشادر مع غاز كلوريد الهيدروجين ليتكون سحب بيضاء من كلوريد الأمونيوم
تجربة
الخطوات :
· ضع كمية قليلة من حمض الهيدروكلوريك المركز فى أمبوبة أختبار فتتصاعد أبخرة من غاز كلوريد الهيدروجين daboon
· نقرب ساق مبللة بالنشادر من فوهة الأنبوبة.
المشاهدة : تكون سحب بيضاء عند فوهة الأنبوبة
الأستنتاج : يتحد غاز النشادر مع كلوريد الهيدروجين مكون سحب بيضاء من كلوريد الأمونيوم
NH3 + HCl --------- NH

التفاعلات الكميائية فى حياتنا

أهمية التفاعلات الكميائية : تستخدم فى تحضير الأدوية - الوقود - البلاستيك - الأسمدة

الأثار الضارة الناتجة من التفاعلات الكميائية

· أول اكسيد الكربون : يسبب صداع – دوران – إغماء – آلام بالمعدة – الوفاة
· ثانى أكسيد الكربون : يعمل على ارتفاع درجة حرارة الجو والأرض حيث يسمح بنفاذ الأشعة الحرارية من الشمس إلى الأرض ولا يسمح بعودتها ( البيت الزجاجى )
· أكاسيد الكبريت : ثانى وثالث أكسيد الكبريت هى غازات حمضية تسبب تهيج الجهاز التنفسى وتأكل المنشآت
· أكاسيد النيتروجين : تتولد أثناء البرق – غازات سامة وحمضية تسبب تهيج الجهاز العصبى والعين
· احتراق الفحم والألياف السليولونية (ورق السجاير ) تسبب سرطان الرئة
.................................................. ...........

نااااادر · #4 10-02-2010, 09:01 PM

ربنا يكرمك

الف شكر وربنا يجعلكم ويجعلنا من المساعدين والفرقه اليمين

محمد حسن ضبعون · #5 12-02-2010, 10:59 AM

[quote=نااااادر;1965112]ربنا يكرمك

الف شكر وربنا يجعلكم ويجعلنا من المساعدين والفرقه اليمين[/quote

شكرا جزيلا أخ نااااادر
تقبل تحياتى

محمد حسن ضبعون · #6 01-03-2010, 05:09 PM

س1: أكمل العبارات:
(1) تتكون الموجة الطولية من …… و…….
(2) تتكون الموجة المستعرضة من …… و ……
(3) الصوت من الأمواج …… بينما الضوء من الأمواج ……
(4) الاهتزازة الكاملة تتضمن …… إزاحات تسمى كل منها …….
(5) فى الأمواج …… تهتز دقائق الوسط فى اتجاه عمودى على …….
(6) الطول الموجى للموجة …… هو المسافة بين أى قاعين أو …… متتالين.
(7) الطول الموجى للموجة …… هو المسافة بين أى تضاغطين أو …… متتاليين.
(8) وحدة قياس تردد جسم تسمى …… ويرمز لها بالرمز …… وهى تساوى ……
(9) تصنف الامواج تبعا لقدرتها على الانتشار ونقل الطاقة الى امواج ...........و...........
(10) القمة فى الموجة................يقابلها ...................الموجة الطولية.

س2: علل لما يأتى:
(1) لا تنتشر أمواج الصوت فى الفراغ.
(2) أمواج الماء أمواج ميكانيكية مستعرضة.
(3) يزداد تردد الجسم المهتز كلما قل الزمن الدورى.
(4) أمواج الضوء أمواج كهرومغناطيسية مستعرضة.

daboon

س3: اذكر المصطلح العلمى الذى تدل عليه العبارات الآتية:-
1- أمواج يمكنها الانتشار فى الفراغ.
2- أقصى إزاحة لدقائق الوسط لأسفل.
3- أقصى إزاحة لدقائق الوسط لأعلى.
4- مجمل حركة دقائق الوسط فى لحظة ما وباتجاه معين.
5- الزمن الذى يستغرقه الجسم المهتز لعمل اهتزازة كاملة.
6- مؤثر خارجى يؤثر على الأذن فيسبب الإحساس بالسمع.
7- الأمواج التى تهتز فيها دقائق الوسط فى اتجاه انتشارها.
8- اضطراب فى الوسط ينتقل فى اتجاه معين وبسرعة معينة.
9- أقصى إزاحة يصنعها الجسم المهتز بعيداً عن موضع سكونه.
10- المسافة بين قمتين متتاليتين أو قاعين متتاليين لنفس الموجة.
11- عدد الاهتزازات الكاملة التى يحدثها الجسم فى الثانية الواحدة.
12- المسافة بين مركزى أى تضاغطين متتاليين أو تخلخلين متتالين.
13- الحركة التى يصنعها الجسم المهتز فى الفترة الزمنية التى تمضى بين مروره بنقطة ما فى مسار حركته مرتين متتاليتين بنفس السرعة.
14- الاتجاة الدى تتقدم فية الموجة.
15- حركة تكررنفسها بانتظام على فترات زمنية متساوية.
س4: ماذا يقصد بكل من:
1- الموجة الطولية. 2- الموجة المستعرضة
3- الأمواج الميكانيكية. 4- الأمواج الكهرومغناطيسية.
5- سرعة انتشار الموجة. 6- الطول الموجى لموجة طولية = 25 سم
7- التضاغط 8- الحركة الاهتزازية
9- تردد شوكة رنانة = 30هرتز 10- القمة
11- الزمن الدورى لبندول بسيط = 0.01 ثانية
12- سعة اهتزازة موجة مستعرضه = 0.001 سم
13-الحركة الدورية 14-خط انتشار الموجة. 15-سعة الموجة.

س5: قارن بين كل من
(1) الحركة الموجية والحركة الاهتزازية
(2) الأمواج المستعرضة والأمواج الطولية.
(3) الطول الموجى لكل من الموجة الطولية والمستعرضة.
daboon
س6: اختر الإجابة الصحيحة من بين الأقواس:
(1) …… سرعة الجسم كلما ابتعد عن موضع سكونه (لا تتأثر – تقل – تزداد)
(2) تقاس سرعة الصوت بوحدة … (الهرتز – متر/ث – ز/ث)
(3) ناتج ضرب الزمن الدورى × التردد = … ( 1 – 2 – 3)
(4) سعة الاهتزازة تعادل … اهتزازة كاملة (نصف – ربع – أربع أمثال)
(5) جميع الأمواج التالية أمواج ميكانيكية ماعدا أمواج(الصوت – الضوء – الماء)
(6) أقصى إزاحة يصنعها الجسم المهتز بعيداً عن موضع سكونه …
(الطول الموجى – سعة الاهتزازة – التردد)

محمد حسن ضبعون · #7 11-03-2010, 01:09 AM

نصائح فيزيائية

1- تنصحك الأستاذة/ أميمة عرفات باختيار أقداح زجاجية رقيقة الجدران , وذلك لأنها تسخن بسرعة أثناء صب الشاي و سرعان ما تتساوى درجة الحرارة في جميع نواحيها , بينما ذات الجدران السميكة تسخن يبطئ مما يؤدي إلى تمدد غير منتظم في الزجاج حيث تسخن الطبقة الداخلية و تأخذ في التمدد في حين أن الطبقة الخارجية لم تسخن بعد مما يؤدي إلى كسره .
أو أن تضع ملعقة معدنية أثناء صب الشاي الساخن , حيث تقوم الملعقة المعدنية (موصل جيد للحرارة) بامتصاص حرارة الشاي الساخن قبل الزجاج (موصل رديء للحرارة) و يتحول الشاي من حار إلى دافئ و يصبح عديم الضرر تقريبا.

2- تنصحك تنصحك الأستاذة/ أميمة عرفات للتميز بين البيضة المسلوقة و البيضة النيئة ,أن تقوم بتدوير البيضة بأصابع اليد , فإذا استمرت البيضة بالدوران و هي منتصبة على طرفها لفترة من الزمن فهي مسلوقة, أما إذا لم تستمر و سرعان ما تقف فتكون نيئة و يعود السبب إلى وجود السوائل بداخلها التي تعمل على فرملة الحركة الدورانية .

3- تنصحك تنصحك الأستاذة/ أميمة عرفات بعدم تسخين القدور الملحومة , عندما تكون خالية من المياه أو أن الماء دون مستوى اللحام , فإن ذلك سيؤدي إلى فك اللحام , و يعود ذلك إلى أن سبيكة اللحام سهلة الانصهار , فالتصاقها بالماء هو الأمر الوحيد الذي يقيها من خطر ارتفاع درجة الحرارة , حيث يقوم الماء بامتصاص الحرارة على حساب الحرارة الممتصة من قبل المعدن .

4- تنصحك تنصحك الأستاذة/ أميمة عرفات بأن لا تستغرب عندما تشعر بتيار هواء قادم من النافذة المحكمة الإغلاق , وذلك لأن هواء الغرفة لا يعرف السكون . إذ أن هناك تيارات هواء خفيفة ناتجة عن سخونة الهواء الملامس للمدفأة و برودة الهواء الملامس للنافذة , حيث يرتفع الهواء الساخن و يحل مكانه الهواء البارد و هكذا....

5- تنصحك تنصحك الأستاذة/ أميمة عرفات بأن لا تفتح باب الفرن أثناء صنع الكيك , لأن ذلك سيؤدي إلى تعجنها , و السبب يكمن في أن الغازات المنبعثة من الباودر تؤدي إلى زيادة حجم الكيكة في الفرن و بعد تبخر الماء و جفاف الكيكة تأخذ شكلها الأسفنجي المعروف , أما عند إخراجها قبل نضوجها , فإن ذلك يسبب برودة هذه الغازات و بالتالي تقلص حجمها و باعتبار الكيك لا يزال عجينا و لم يجف و يتماسك , فسرعان ما تهبط و يلتقي العجين بالعجين و نقول تعجنت الكيكة .

6- تنصحك تنصحك الأستاذة/ أميمة عرفات بالسفر إلى القمر للقيام بأعمال تبدو مستحيلة على الأرض , سوف تستطيع أن تحمل بسهولة أحمالا ينوء بحملها الأبطال , كما أنه يمكنك أن تركض كالغزال وان تقفز إلى ارتفاعات خيالية , وأن تحطم الرقم القياسي العالمي للقفز العالي , دون أي تدريبات رياضية . وذلك لأن قوة الجاذبية على سطح القمر هي سدس قوة الجاذبية على الأرض , حيث كتلة القمر أصغر بكثير من كتلة الأرض .