أسئلة من كتاب المدرسة علي الباب السادس

[الاستاذ/ وائل الدسوقي]

1- علل : يجب معرفة علاقة المول بطرق التعبير الأخري ؟
2- عرف جرام- حجم جزيئي؟
3- علل : تسنخدم علاقة الكتلة الجزيئية والحجم الجزيئي في حل مسائل كثافة الغاز ؟
3- عرف المحاليل الأيونية ؟
4- عرف p.p.m?




وهناك المزيد من الأسئلة علي هذا الباب من بين السطور بس لازم الطلبة ترجع زي زمان وتحل وافكر عشان اعطيكم المزيد وانا في انتظار اجابات الطلاب

[سعيد نجم]

1- علل : يجب معرفة علاقة المول بطرق التعبير الأخري ؟
يستخدم المول عادة فى الكيمياء لتحديد عدد الذرات أو الجزيئات أو الأيونات أو الالكترونات أو التركيزات للمواد المختلفة لذا يجب معرفة علاقة المول بطرق التعبير الاخرى.

2- عرف جرام- حجم جزيئي؟
تشغل الكتلة الجزيئية مقدرة بالجرام من الغاز عند معدل الضغط و درجة الحرارة (760 مم زئبق و 273 كالفن ) حجما مقداره 22.4 لترا و يشار اليه بأنه جرام - حجم جزيئى أو الحجم الجزيئى.

3- علل : تسنخدم علاقة الكتلة الجزيئية والحجم الجزيئي في حل مسائل كثافة الغاز ؟
حيث أن كثافة الغازات يعبر عنها بالجرام / لتر عند معدل الضغط و درجة الحرارة فأءنه يمكن أن
تسنخدم علاقة الكتلة الجزيئية والحجم الجزيئي في حل مسائل كثافة الغاز
عند م.ض.د فاءن
كثافة الغاز = الكتلة الجزيئية للغاز / 22.4 لتر
4- عرف المحاليل الأيونية ؟
هى المحاليل المائية التى توجد بها ايونات حرة الحركة ناتجة عن تفكك مركب الكتروليتى مثل اذابة كلوريد الصوديوم فى الماء و تفككه الى ايون الصوديوم الموجب و ايون الكلور السالب
و قد تحدث عملية التأين من تحويل الجزيئات التساهمية القطبية الى ايونات حرة الحركة فى المحلول المائى مثل تأين كلوريد الهيدروجين فى الماء الى ايون هيدروجين موجب و ايون كلور سالب
5- عرف p.p.m?
هو تعبير يستخدم لمعرفة عدد أجزاء المادة الصلبة الذاب فى مليون جزء من المخلوط
و يسمى جزء فى المليون.

[سعيد نجم]

من الاقوال المأثورة فى هذا المنتدى كان على لسان الاستاذ الكبير / أحمد الكيماوى

" صراحة مصر بخير وفيها طلاب يستحقوا الاشادة لكن يبقى الامتحان حيث ان واضع الامتحان غالبا ما يخشى رد فعل الناس والطلاب فياتى بامتحان لا يقيس اهداف الكيمياء وياتى بامتحانات عادية وهو بذلك يظلم الطلاب اصحاب العقول المتميزة"

هذا يعنى انه علينا نحن الطلبة الاهتمام بكل صغيرة و كبيرة فى المنهج و عدم الاستهتار بالاسئلة السهلة

والله معنا

[سعيد نجم]

من الاقوال المأثورة فى هذا المنتدى كان على لسان الاستاذ الكبير / أحمد الكيميائى

" صراحة مصر بخير وفيها طلاب يستحقوا الاشادة لكن يبقى الامتحان حيث ان واضع الامتحان غالبا ما يخشى رد فعل الناس والطلاب فياتى بامتحان لا يقيس اهداف الكيمياء وياتى بامتحانات عادية وهو بذلك يظلم الطلاب اصحاب العقول المتميزة"

هذا يعنى انه علينا نحن الطلبة الاهتمام بكل صغيرة و كبيرة فى المنهج و عدم الاستهتار بالاسئلة السهلة

والله

[emo_yahia]

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته


بصراحة ياجماعة مهما قلت مش هنكفى حقه الله عليك يا استاذ وائل

[سعيد نجم]

كل عام و أنتم بخير بمناسبة عيد الاضحى المبارك أعاده الله عليكم باليمن و البركات
وتحياتى الى الاستاذ / وائل على - على هذه النوعية من الاسئلة - واقترح أن يكون عنوان هذا الموضوع " من بين السطور "
و يا سلام لو تفضل جميع الاساتذة المشرفين بالمشاركة بخلاصة أفكارهم فى هذا الموضوع

وياسلام لو تفضل الاستاذ " صوت الحق" المشرف الادارى بتثبيت هذا الموضوع فى كل المواد الدراسية

من مزايا نوعية أسئلة مابين سطور المنهج الدراسى تفتيح ذهن الطالب و زيادة القدرة على الاستيعاب وتشجيعه على البحث و البعد عن الحفظ الاعمى

وعيد سعيد عليكم جميعا أخوانى و أخواتى فى المنتدى و على جميع المسلمين

[الاستاذ/ وائل الدسوقي]

اشكركم جميعا علي هذه الردود التي تشجعني علي المزيد من الاسئلة واشكر الاستاذ سيد نجم علي الاجابة الجميلة

[soso_y2k]

إختبار على الأبواب 6:1
السؤالاول :- أذكر المفهوم العلمي
1- للالكترون خواص كل من الجسيم المادي والموجة المادية
2- تفاعل الفلز مع حمض النيتريك المركزوتكوين طبقة واقية من الأكسيد تمنع أستمرار التفاعل
3-عنصر يقع في الدورة الثالثة ويكون مع الفلور مركب لايخضع لنظرية الثمانيات
4- تداخل بعض أوربيتالات الذرة المتقاربة في الطاقة المختلفة في الشكل لينتج عدد من الأوربيتالات المتساوية في الطاقة و الشكل 5- من مركبات الحديد يستخدم كلون احمر فى الدهانات
6- تستخدم فى صناعة الصلب لمنع تكون فقاعات غازية 7- المركب الذى صيغته Fe3C
8- رابطة تتكون عند ذوبان النشادر فى الماء
9- الحجوم المتساوية من الغازات تحت نفس الظروف من درجة الحرارة و الضغط تحتوى على أعداد متساوية من الجزيئات 10- مادة لونها أحمر فى الوسط القلوى عديمة اللون فى الوسط الحمضى .
11- كمية من المادة كتلتها مقدرة بالجرام تساوي عدديا الصيغة الجزيئية وتحتوي علي عدد أفوجادرو من الجزيئات. 12- حجوم الغازات الداخلة فى التفاعل والناتجة منه تكون بنسب محددة
السؤال الثانى :- علل لما يأتـى
1- لا يحدث إزدواج بين إلكترونين فى مستوى فرعى معين إلا بعد أن تشغل أوربيتالاته فرادى أولا ؟
2- صعوبة استخلاص فلزات الأقلاء من خاماتها بالطرق الكيميائية العادية
3- درجة غليان الماء اعلى من درجة غليان كبريتيد الهيدروجين ؟
4- يتميز الفوسفور والزرنيخ والأنتيمون بظاهرة التآصل ؟
5- عند تفاعل الحديد مع الكلور ينتج كلوريد III ولا ينتج كلوريد حديد II
6-Ti+3 لونه بنفسجي بينما Ti+4 عديم اللون
7- تستخدم فلزات السلسلة الانتقالية الأولي كعوامل حفازة
8- يستخدم كلوريد الكوبلت اللآمائيII في التنبؤات الجوية
السؤال الثالث :- اختر الأجابة الصحيحة من بين الأقواس
1-ينتج غاز النشادر من اضافة الماء الى ( كربيد الكالسيوم –سيناميد كالسيوم –هيدروكسيد كالسيوم )
2- في جزىء K2Cr2O7 عدد تأكسد الكروم ( +5 ، -5 ، +6 ، +7 )
3- الرابطة الكيميائية بين ذرات عنصر عدده الذري20 هى ( فلزية - تساهمية نقية – تساهمية قطبية- ايونية)
4- في الكشف الجاف يعطي السيزيوم لون( أصفر ذهبي- قرمزي- أزرق بنفسجي- بنفسجي فاتح)
5- الكربونات التي تنحل بالحرارة هى كربونات عنصر (الصوديوم-البوتاسيوم- الليثيوم- السيزيوم )
6- من عناصر السلسلة الانتقاليةالاولى ولا يعطى حالة تاكسد +2 [ سكانديوم فانديوم – تيتانيوم ]
7- عنصر من السلسلة الانتقالية الاولى دايا مغناطيسى ومعظم مركباته بارا مغناطيسية [ سكانديوم – نيكل – نحاس ]
8- عند تسخين اليمونيت يتحول لونه من الاصفر الى [ الاسود- الاحمر – الرمادى ]
9- المحول الاكسجينى يبطن بخليط من كربونات الماغنسيوم و [ اكسيد كالسيوم – حجر جيرى – جير مطفا ]
10- يتفاعل الحديد مع الكلور ويكون مركب عدد تاكسده فيه يساوى [ +1- +2-+3 ]
السؤال الرابع :- وضح بالمعادلات الكيميائية فقط ماذا يحدث عند
1- تسخين البوتاسوم في جو من الأكسيجين ثم اضافة حمض HClالى الناتج ؟
2- تفاعل اكسيد الألومنيوم مع هيدروكسيد الصوديوم ؟
3- تسخين نيتريت الصوديوم مع كلوريد أمونيوم ؟
4- إضافة خراطة نحاس الى حمض النيتريك المخفف وتعرض الغاز الناتج الى الهواء؟
5- امرار بخار الماء على الحديد عند درجة 500 درجة ثم اضافة حمض الكبرتيك المركز الى الناتج؟
6- امرار غاز كلوريد الهيدروجين على الحديد ثم اضافة محلول الصودا الكاوية لمحلول الناتج ؟
7- تسخين السيدريت فى الهواء ثم اضافة حمض الكبرتيك المخفف للناتج ؟
8- اثر الحرارة علي كبريتات الحديد II ؟
السؤال الخامس :-
( (E ,D,C,B, A خمسة عناصر أعدادها الذرية على الترتيب هى (1-6-13-17-11)
أجب عن الأسئلة الآتية :-
1- أكتب التركيب الألكتروني لهذه العناصر ثم بين فئة العنصر –نوع العنصر –موقع العنصر في الجدول
2- عندما يتحد ذرتان من العنصر A مع ذرتان من العنصر B , ما اسم المركب الناتج وما نوع التهجين فيه وما قيم الزوايا بين الأوربيتالات المهجنة
3- مانوع الرابطة الكيميائية عندما تتحد ذرة من العنصر A مع ذرة من العنصر Dوماذا يحدث عند ذوبان المركب الناتج في الماء
4- ما نوع الرابطة الكيميائية عندما تتحد ذرة من العنصر A مع ذرة من العنصر Eوما عدد تأكسد العنصر A فيه , أكتب معادلة ذوبان هذا المركب في الماء
5- مانوع الرابطة الكيميائية عندما تتحد ذرة من العنصر D مع ذرة من العنصر E , وماهى خواص المركب الناتج 6- مانوع أكاسيد العناصر E,D,C,B
السؤال السادس :- كيف يمكنك التمييز عمليا بين كل من :
1- حمض نيتريك مخفف وحمض نيتريك مركز 2- كربونات صوديوم وكربونات ليثيوم
3- نيتريت الصوديوم ونيترات الصوديوم 4- كبريتات النحاس و كبريتات الألومنيوم
5- كلوريد حديد II وكلوريد حديد III
السؤال السابع :- مسائل :-
1- أحسب حجم وكتلة غاز النشادر الناتج من تفاعل 1.12 لتر من غاز النيتروجين مع كمية كافية من غاز الهيدروجين فى م . ض . د علماً بأن ( N = 14 ، H = 1 )
ثم أحسب عدد مولات النشادر التى تحتوى على 12.04 × 10 23 جزئ من النشادر
2- تفاعل 150 ملليلتر من محلول هيدروكسيد الصوديوم يحتوى اللتر منه على 28 جرام
مع 75 ملليلتر من محلول حمض هيدروكلوريك أحسب تركيز الحمض علما بأن
( Na = 23 ، O = 16 ، H = 1 )
3- خليط من كلوريد الصوديوم وكربونات الصوديوم كتلته 5 جرام تعادل مع 40 ملليلتر من محلول حمض هيدروكلوريك تركيز 2 مولارى . اوجد :-
أ- النسبة المئوية لكربونات الصوديوم فى الخليط ؟
ب- حجم وعدد جزيئات ثانى اكسيد الكربون الناتجة من التفاعل ؟
علما بأن ( Na = 23 ، Cl = 35.5 ، C = 12 ، O = 16 ، H = 1 )
4- أوجد كتلة هيدروكسيد الصوديوم المذابة فى 25 ملليلتر و التى تستهلك عند معايرة
15 ملليلتر من حمض الهيدروكلوريك

[soso_y2k]

أ أرجو الرد ؟؟ كل سنة وانتم بخير يارب وفق كل مجتهد

ادعية تفيد عند الإمتحان
عزيزي الطالب وفقك اللة لما يحب ويرضى واعانك على اداءالإمتحانات بكل يسر وسهولة وهذه بعض الادعية ارجو ان تفيد كل إمتحان باذن اللة:-
قبل المذاكرة:- اللهم أني اسألك فهم النبيين و حفظ المرسلين و الملائكة المقربين اللهم أجعل ألسنتنا عامرة بذكرك و قلوبنا بخشيتك و أسرارنا بطاعتك أنك على كل شيء قديرحسبنا الله و نعم الوكيل.
بعد المذاكرة:- اللهم أني استودعتك ما قرأت و ما حفظت و ما تعلمت فرده عند حاجتي اليه انك على كل شيء قدير ، حسبنا الله و نعم الوكيل.
يوم الامتحان:- اللهم أني توكلت عليك و سلمت امري اليك لا ملجأ و منجا منك إلا اليك.
دخول قاعة الإمتحان:- رب أدخلني مدخل صدق و أخرجني مخرج صدق و أجعل لي من لدنك سلطانا نصيرا.
قبل البدء بالحل:- رب أشرح لي صدري و يسر لي أمري و احلل عقدة من لساني يفقه قولي بسم الله الفتاح ، اللهم لا سهل ألا ما جعلته سهلا و انت تجعل الحزن اذا شئت سهلا يا ارحم الراحمين.
أثناء الامتحان:- لا إله الا انت سبحانك أني كنت من الظالمين يا حي يا قيوم برحمتك أستغيث ، رب ان مسني الضر أنك أرحم الراحمين.
أثناء النسيان:- اللهم يا جامع الناس في يوم لا ريب فيه أجمع علي ضالتي.
(بعد الانتهاء)
الحمد لله الذي هدانا لهذا و ما كنا لنهتدي لولا أن هدانا الله.

[soso_y2k]

كيف تذاكر المواد الدراسية؟

• استخلص مغزى الفصل وموجزه.

• قم بصياغة أو مراجعة الأسئلة الخاصة بتلك الموضوع قبل قراءته.

• قم بقراءة الموضوع بأسلوب يقظ وفعال: توقف عن التفكير فى الأفكار المبدئية.

• قم بصياغة الموضوع الذى قمت للتو بقراءته بأسلوبك الخاص: الملاحظات ستقوم بتعزيز قدرتك على الفهم كما ستساعد ذاكرتك.

• اختبر نفسك فى فهمك للموضوع: قم بمراجعة ملاحظاتك وحدد الأجزاء التى تريد قراءتها مرة أخرى.
كيف تستمع إلى درسك بشكل فعال؟

• قم بقراءة الدرس قبل شرح المدرس، ثم قم بتجميع أفكارك حول الموضوع.
• استمع بشكل فعال عن طريق التركيز والتفكير فيما يقال. اسأل نفسك: هل بالفعل استطيع أن أفهم تلك المفاهيم أو تلك المعلومات.
• قم بكتابة الملحوظات على كل من الأفكار المطروحة وعلى ما تتضمنه تلك الأفكار: كن مختصرا وقم بسرد المواد الخاصة بالدرس بأسلوبك الخاص بطريقة يمكن قراءتها بعد ذلك.
• قم بتنظيم ملاحظاتك بعد الدرس مباشرة بقدر المستطاع ثم ضعهم فى ملف منفصل.
• قم بمراجعة ملاحظاتك بعد كل درس أول بأول. وحدد الأجزاء التى تجد بها صعوبة وناقشها مع الأستاذ الخاص بالمادة أو زميل لك.
• قم بتلخيص الدرس عندما تكون ملما بالموضوع ككل. راجع الأجزاء التى واجهت صعوبة فى فهمها مرارا وتكرارا.
بعض النقاط التى يجب أن تراعى أثناء التعلم:
• الدافع: هل أنت مهتم بالفعل بهذه المادة؟
التركيز: هل أنت على قدر عال من التركيز؟ هل البيئة المحيطة بك (والتى تشمل الهاتف وغيرك من الناس) تتسبب فى الكثير من تشريد الذهن؟
• رد الفعل: هل تفكر فيما تقرأ؟ هل الإرهاق يتعارض مع قدرتك على التفكير؟
• التنظيم: هل تستطيع الالمام بالموضوع الخاص بما تدرسه بشكل عام؟ هل ترى أن المعلومات التى تقرأها تتناسب مع بعضها البعض أم أنها مازالت بمثابة اللغز؟
• القدرة على الإدراك: هل تستطيع أن تفهم المادة بشكل تدريجى أم أنك لازلت مشوش الذهن؟
كيف تذاكر استعدادا للامتحانات


إن كانت الامتحانات تسبب لك توترا فحاول أن تسترخى. وكما هو الحال فى معظم المهارات فإن نجاحك فى الاختبارات يعتمد بشكل كبير على اسلوبك فى المذاكرة. فالنجاح الثابت فى اجتياز الاختبارات يكون ممكنا حالما تفهم أن قدرتك على استرجاع المعلومات تتحدد بشكل أساسى وفى المقام الأول من خلال الطريقة التى تدرس بها موادك.


التكرار
تظهر الأبحاث بشكل واضح أن التعليم له تأثير أكبر عندما تقدم المعلومات بشكل أجزاء صغيرة تنتشر لتغطى مساحات كبيرة على مدار الوقت. إن كنت تريد تذكر ما تقوم بدراسته قم بمراجعة قدر قليل من الأفكار على مرات متكررة. فالطريقة التى من خلالها يمكن أن تبدأ تعليمك بشكل فعال هى أن تنهى كل الفروض الدراسية متضمنا القراءة وهذا قبل بداية الدورة الدراسية.


استخدام الحواس
تتضمن المذاكرة الفعالة أكثر من مجرد استرجاع بسيط. فهو يشمل تنمية قدرة سليمة على الفهم بالإضافة إلى القدرة على استخدام الأفكار التى تتعلمها. فهناك طريقة سهلة لتحسين المراجعة الصامتة وهى أن تزيد من عدد الحواس المشتركة فى العملية التعليمية. فطريقة السرد أو تكرار المعلومات بصوت مرتفع تزيد من القدرة على الاسترجاع من خلال تنشيط حاسة السمع بطريقة تتساوى مع حاسة البصر.


النشاط الحركى
يجد أيضا بعض الطلاب أن النشاط الحركى الذى يتمثل فى كتابة المعلومات المراد تعلمها يساعدهم بشكل أفضل على تذكرها. وهناك أسلوب آخر غالبا ما يصاحب المراجعة الصامتة أو السرد وهو استخدام الإشارات. فالإشارة غالبا ما تكون كلمة أو جملة أو سؤال يتم اختيار أيا منها لقدرتها على تنبيه عملية استرجاع المعلومات المعينة التى ترغب فى تعلمها. يمكنك أن تستخدم الإشارات فى الملاحظات الخاصة بك بوضعها على الهامش الأيسر إلى جانب الأفكار أو المعلومات التى تلخصها هذه الإشارات. ويمكنك بعد ذلك اخفاء ملاحظاتك واستذكار المادة عن طريق استخدام الإشارات والتى ستساعدك على استرجاع أكبر قدر من المعلومات. ولتحسين عملية الاسترجاع عليك تكرار تلك العملية حتى تتمكن من استرجاع الفكرة ككل.طرق مختلفة للاستيعاب

الطريقة الأولى:
تعتمد على التقطيع إلى أجزاء صغيرة وتقسيم القائمة الطويلة إلى مجموعات متصلة من المعلومات. ولاستخدام هذا الأسلوب بشكل فعال عليك التأكد من أن كل مجموعة تحتوى على الموضوعات التى تشترك فى شئ ما. وإن لم تتمكن من تقسيم المعلومات أوإن كنت فى حاجة إلى استرجاع قائمة ما بترتيب معين يمكنك استخدام كلمة أو جملة تذكرية.

الطريقة الثانية:
تساعد كثيرا فى الاستعداد للامتحانات وهى التنبؤ بأسئلة الاختبار. فالفائدة التى تميز تلك الطريقة هى أنها تتطلب أن تضع فى اعتبارك ما تتعلمه من وجهة نظر المعلم. وفى الحقيقة إن نجاح تنبؤاتك ليست ذات أهمية كبيرة مقارنة بالعملية التى يجب عليك اتباعها لتطوير الأسئلة. وفى الدورات الدراسية حيث يمكنك توقع بعض الأسئلة فى الاختبارات من المهم أن تستعد للاختبار عن طريق الممارسة. ويمكنك القيام بهذا عن طريق إعادة حل المسائل التى لم تحلها من قبل ومن خلال حل المزيد من المسائل الإضافية التى لم تطلب منك أو عن طريق حل مسائل من امتحانات قديمة. وعادة ما تكون اختبارات الرياضيات ملتزمة بحد دقيق للوقت ولذا يجب عليك الاهتمام بالسرعة كما هو الحال مع الدقة أثناء الممارسة

يمكنك إعداد نفسك للنجاح في دراستك. حاول أن تطبق وتقدر العادات التالية:

1. تحمل مسئولية نفسك:المسئولية هي معرفة أن نجاحك في الحياة يأتي عبرإدراكك لقراراتك بخصوص أولوياتك ووقتك وقدراتك.
2. ركز حول قيم ومبادئ معينة:لاتدع اصدقاءك ومعارفك يحددون ماهو مهم بالنسبة لك.
3. ضع أولوياتك أولاً:اتبع أولوياتك التي وضعتها لنفسك، ولاتدع الآخرين أو عوامل أُخرى تبعدك عن أهدافك.
4. تصور نفسك في حالة نجاح مستمر:نجاحك يأتي باجتهادك وعمل ماتستطيع في الفصل وخارجه لنفسك ولزملائك وحتى للمدرسين. إذا كنت مطمئناً لإجتهادك تُصبح الدرجات مؤشراً خارجياً فقط ولاتعبر بالضرورة عن رغبتك للدراسة.
5. أولاً تفَهم الآخرين، ثم حاول أن يفهمك الآخرون.
إذا كانت لديك مشكلة مع المدرس، بخصوص علامة غير مرضية أو واجب منزلي، ضع نفسك مكان المدرس . ثم إسأل نفسك ماهو أفضل أسلوب لمعالجة الموضوع.
6. ابحث عن أفضل الحلول لأي مشكلة.
إذا كنت لاتستوعب مادة معينة، لاتُعد قرائتها فقط بل جرب طرقاً أُخرى. مثلاً إستشر المدرس أو المشرف التربوي أو زميل لك أو مجموعة زملاء يذاكرون سوية.
7. تحد نفسك وقدراتك باستمرار
8. اكتشف أوقات وأماكن تزيد بها قدرتك على الاستيعاب:فى الصباح أم فى أوقات الظهيرة أم فى المساء؟
9. اعطى الأولوية للمواد الصعبة :حدد الأوقات التى تكون خلالها أكثر تركيزا واكثر قدرة على الإستيعاب.




عادات سيئة

1. المذاكرة على السرير لأنه مدعاة لتسرب النعاس.
2. المذاكرة بطريقة جماعية في مجموعة تضم عددا كبيرا من الطلاب.
3. الإكثار من تناول المنبهات كالشاي أو القهوة أو تناول الحبوب المنبهة فهذا يؤدي إلى الإدمان والتعود وإرهاق الذهن والجسم.
5. استخدام الضوء الخافت.
6. المذاكرة في الأماكن العامة كالسوق مثلا.
7. الاعتماد على المذكرات والملخصات التي يعدها الآخرون وبخاصة التجارية منها.
8. الغياب في الأيام الأخيرة من العام الدراسي.
9. تأجيل الاستذكار إلى وقت متأخر من العام الدراسي.
10. عدم التعامل مع الامتحانات التجريبية بالصورة المناسبة

[سعيد نجم]

نصائح جميلة مشكور عليها
و لزيادة الاستفادة من هذا الموضوع يرجى نقله الى قسم مناقشة الحالة التعليمية حتى يطلع عليه جميع الاعضاء
و يوجد بهذا القسم نفس الموضوع بعنوان
" اهداء الى من يهمه الامر"