يا ريت يا أستاذي تحل المسأله دي لو سمحت
تفاعل 50 سم مكعب من NaCl مع 50 سم مكعب من AgNO3 وكل منهم تركيزه 2 مولر احسب حرارة ترسيب AgCl اذا كان فرق درجات الحرارة = 6 درجات

[quote=osama said mosa;1201553]يا ريت يا أستاذي تحل المسأله دي لو سمحت
تفاعل 50 سم مكعب من NaCl مع 50 سم مكعب من AgNO3 وكل منهم تركيزه 2 مولر احسب حرارة ترسيب AgCl اذا كان فرق درجات الحرارة = 6 درجات

حرارة الترسيب(كمية الحرارة المنطلقة)=الكتلة( الحجم الكلي للمحلول) × الحرارة النوعية×فرق الدرجات
=(50 +50 )×4,18 ×6=2508 جول
=2,508 كيلوجول

شكراً جزيلاً بس أنا كنت عاوز أعرف ليه حجم المحلول كله مش المفروض كتلة الماده المترسبه

شكراً جزيلاً بس أنا كنت عاوز أعرف ليه حجم المحلول كله مش المفروض كتلة الماده المترسبه
:022yb4:

لأن المعني بكمية الحرارة هنا هى كمية الحرارة التي اكتسبها المحلول وبالتالي نستخدم كتلة المحلول( حجم المحلول) وليس المادة المترسبة

جزاك الله خيرا

كمية الحرارة المنطلقة المصاحبة لترسيب = 2508 جول = 2.508 كيلو جول وهى ليست حرارة الترسيب
لأن حرارة الترسيب = 25080 جول = 25.080 كيلو جول لأن الترسيب لواحد مول من كلوريد الفضة .
شحات شفيق

كمية الحرارة المنطلقة المصاحبة لترسيب = 2508 جول = 2.508 كيلو جول وهى ليست حرارة الترسيب
لأن حرارة الترسيب = 25080 جول = 25.080 كيلو جول لأن الترسيب لواحد مول من كلوريد الفضة .
شحات شفيق

اشكرك أخي العزيز شحات شفيق فعلا حسابي كان على حرارة ترسيب الناتجة عن التفاعل والتي تمثل حرارة 0.1 مول
ولكن حرارة ترسيب مول واحد من كلوريد الفضة = 10 × 2508 = 25080 جول=25.08 كيلوجول

أنا مش فاهم يا أستاذ سيد

أرجو التوضيح أكثر

نموذج أمتحان للصف الأول الثانوى
السؤال الأول : ( أ ) تخير الإجابة الصحيحة لما يأتى : -
1 – كتلة المول بالجرامات تكون ......... رقم الكتلة الجزيئية أو الذرية .
( أقل من - مساويا - أكبر من )
2 – يتحول العنصر إلى نظيره عندما يفقد .........................
أ - جسيم ألفا وجسيم بيتا ب– جسيم ألفا و 2 بيتا
جـ– 2 جسيم ألفا و2 جسيم بيتا )
3 – كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 10 جم من الماء المقطر 10 ْم هى ................ جول .
( 4.18 - 41.8 - 418 - 0.418 )
4 – الحمض المستخدم فى صناعة الرايون هو حمض ......................
( الهيدروكلوريك– النيتريك – الكبريتيك – الفوسفوريك )
5 – يتحول النيوترون إلى بروتون عندما يفقد ................
( ميزون سالب - ميزون موجب – جسيم بيتا - جسيم ألفا )
6 – السوائل ذوات درجات الغليان المرتفعة تكون ............ تطايرا .
( أقل - أكثر - تساوى )
( ب ) N2 ( g ) + 3H2 ( g ) = 2NH3 ( g )
احسب التغير الحرارى لتفاعل السابق علما بأن طاقة الروابط هى فى جزئ النيتروجين = 946 ك جول - طول الرابطة فى جزئ الهيدروجين = 435 ك جول - طول الرابطة فى جزئ النشادر = 390 ك جول
( جـ ) أحسب حرارة تفاعل اختزال أكسيد الحديديك بواسطة فلز الألمونيوم إذا كان حرارة تكوين أكسيد الحديديك هى - 822 كيلو جول وحرارة تكوين أكسيد الألمونيوم - 1670 كيلو جول .
2AL + Fe2O3 = AL2O3 + 2Fe
السؤال الثانى : ( أ ) علل لما يأتى : -
1 – الأمطار الحامضية تسبب تأكل واجهات المبانى المصنوعة من الرخام أو الحجر الجيرى .
2 - يسخدم مادة مفجرة فى القنبلة الأنشطارية .
3 - يستخدم حمض الكبريتيك فى تحضير حمض الهيدروكلوريك .
4 – تستخدم الصودا الكاوية فى الكشف عن أملاح الأمونيوم .
5 - تختلف الطاقة المختزنة فى جزىء الكلور عنها فى جزىء كلوريد الهيدروجين .
( ب ) يتفاعل الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك المخفف حسب المعادلة : Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2 + - 180 K . j
إذا علمت أن الكتلة الذرية للخارصين = 65 وللهيدروجين = 1 فما كتلة كل من الخارصين الذائب والهيدروجين الناتج إذا كان التغير الحرارى 120 كيلو . جول .
السؤال الثالث :
( أ ) أعد كتابة العبارات الآتية بعد تصويبها مع عدم تغيير ما تحته خط :
1 - التفاعل الكيميائى هو كسر جزيئات المواد المتفاعلة وكسر فى المواد الناتجة من التفاعل .
2 – الصيغة الجزيئية هى صيغة بسيطة توضح أبسط نسبة لعدد الذرات أو الأيونات فى جزئ المركب .
3 – الجازولين 80 نعنى أن الدق داخل آلة الأحتراق تعادل خليط من الأيزوأكتان والهكسان 80 : 10 .
4 - التحويل هى عملية يتم فيها زيادة نسبة الجازولين من خلال عملية التقطير العادى والتميع .
( ب ) حدث التفاعل الآتى :
C + O2 = CO2 H = - 393 K . J
أختر الإجابة الصحيحة : 1- التفاعل ( طارد – ماص ) للحرارة .
2- المحتوى الحرارى لـ CO2
(- 393 ، 786 ، - 196.5 ، صفر ) كيلو جول .
3 - CO2 مركب ( ثابت حراريا - غير ثابت حراريا ) .
4 – حرارة تكوين نصف مول من CO2
( - 200 , - 190 , - 196.5 , - 213 ) كيلو جول .
السؤال الرابع : ( أ ) أذكر استخداما واحدا لكل مما يأتى :
كبريتات الباريوم - سيقان الكادميوم والبورون -
كبريتات النحاس - مادة البريليوم فى القنبلة الأنشطارية
( ب ) أحسب عدد أيونات الصوديوم التى تنتج عند إذابة 29.25 جم من كلوريد الصوديوم NaCL فى الماء .
( جـ ) يحترق 1.2 جم من الكربون فى جو من الأكسجين وتكون أكسيد كتلته 4.4 جم أوجد الصيغة الجزيئية للأكسيد إذا علمت أن
. ( CL = 35.5 , Na = 23 , C = 12 , H = 1 )
السؤال الخامس: ( أ ) أكتب المعادلات التالية موزونة :
1 – حمض النيتريك وكربونات النحاس .
2 – كلوريد الأمونيوم مع الصودا الكاوية .
3 – حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد كالسيوم .
( ب ) أحسب فترة عمر النصف باليوم لعنصر مشع كتلته 24 جم تبقى منه بعد نصف سنه 0.75 جم .
( جـ ) قارن بين المحلول الحقيقى والمحلول المعلق .

ألف شكر يا استاذ شحات شفيق على هذه الاختبارات القيمة جعله الله في ميزان حسناتك يوم القيامة

تسلم مستر سيد
ومستر شحات
ربنا يكرمكم يارب

كوكى

شكرا جدا بس لو سمحت ممكن الاجابة( بليز)

بليز الحل سربعا

؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

جزاكم الله خيرا