هام للأستاذ سيد

[osama said mosa]

يا ريت يا أستاذي تحل المسأله دي لو سمحت
تفاعل 50 سم مكعب من NaCl مع 50 سم مكعب من AgNO3 وكل منهم تركيزه 2 مولر احسب حرارة ترسيب AgCl اذا كان فرق درجات الحرارة = 6 درجات

[سيد عثمان]

[quote=osama said mosa;1201553]يا ريت يا أستاذي تحل المسأله دي لو سمحت
تفاعل 50 سم مكعب من NaCl مع 50 سم مكعب من AgNO3 وكل منهم تركيزه 2 مولر احسب حرارة ترسيب AgCl اذا كان فرق درجات الحرارة = 6 درجات

حرارة الترسيب(كمية الحرارة المنطلقة)=الكتلة( الحجم الكلي للمحلول) × الحرارة النوعية×فرق الدرجات
=(50 +50 )×4,18 ×6=2508 جول
=2,508 كيلوجول

[osama said mosa]

شكراً جزيلاً بس أنا كنت عاوز أعرف ليه حجم المحلول كله مش المفروض كتلة الماده المترسبه

[osama said mosa]

شكراً جزيلاً بس أنا كنت عاوز أعرف ليه حجم المحلول كله مش المفروض كتلة الماده المترسبه

[سيد عثمان]

لأن المعني بكمية الحرارة هنا هى كمية الحرارة التي اكتسبها المحلول وبالتالي نستخدم كتلة المحلول( حجم المحلول) وليس المادة المترسبة

[osama said mosa]

جزاك الله خيرا

[شحات شفيق]

كمية الحرارة المنطلقة المصاحبة لترسيب = 2508 جول = 2.508 كيلو جول وهى ليست حرارة الترسيب
لأن حرارة الترسيب = 25080 جول = 25.080 كيلو جول لأن الترسيب لواحد مول من كلوريد الفضة .
شحات شفيق

[شحات شفيق]

كمية الحرارة المنطلقة المصاحبة لترسيب = 2508 جول = 2.508 كيلو جول وهى ليست حرارة الترسيب
لأن حرارة الترسيب = 25080 جول = 25.080 كيلو جول لأن الترسيب لواحد مول من كلوريد الفضة .
شحات شفيق

[سيد عثمان]

اشكرك أخي العزيز شحات شفيق فعلا حسابي كان على حرارة ترسيب الناتجة عن التفاعل والتي تمثل حرارة 0.1 مول
ولكن حرارة ترسيب مول واحد من كلوريد الفضة = 10 × 2508 = 25080 جول=25.08 كيلوجول

[osama said mosa]

أنا مش فاهم يا أستاذ سيد

[osama said mosa]

أرجو التوضيح أكثر

[شحات شفيق]

نموذج أمتحان للصف الأول الثانوى

السؤال الأول : ( أ ) تخير الإجابة الصحيحة لما يأتى : -
1 – كتلة المول بالجرامات تكون ......... رقم الكتلة الجزيئية أو الذرية .
( أقل من - مساويا - أكبر من )
2 – يتحول العنصر إلى نظيره عندما يفقد .........................
أ - جسيم ألفا وجسيم بيتا ب– جسيم ألفا و 2 بيتا
جـ– 2 جسيم ألفا و2 جسيم بيتا )
3 – كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 10 جم من الماء المقطر 10 ْم هى ................ جول .
( 4.18 - 41.8 - 418 - 0.418 )
4 – الحمض المستخدم فى صناعة الرايون هو حمض ......................
( الهيدروكلوريك– النيتريك – الكبريتيك – الفوسفوريك )
5 – يتحول النيوترون إلى بروتون عندما يفقد ................
( ميزون سالب - ميزون موجب – جسيم بيتا - جسيم ألفا )
6 – السوائل ذوات درجات الغليان المرتفعة تكون ............ تطايرا .
( أقل - أكثر - تساوى )
( ب ) N2 ( g ) + 3H2 ( g ) = 2NH3 ( g )
احسب التغير الحرارى لتفاعل السابق علما بأن طاقة الروابط هى فى جزئ النيتروجين = 946 ك جول - طول الرابطة فى جزئ الهيدروجين = 435 ك جول - طول الرابطة فى جزئ النشادر = 390 ك جول
( جـ ) أحسب حرارة تفاعل اختزال أكسيد الحديديك بواسطة فلز الألمونيوم إذا كان حرارة تكوين أكسيد الحديديك هى - 822 كيلو جول وحرارة تكوين أكسيد الألمونيوم - 1670 كيلو جول .
2AL + Fe2O3 = AL2O3 + 2Fe
السؤال الثانى : ( أ ) علل لما يأتى : -
1 – الأمطار الحامضية تسبب تأكل واجهات المبانى المصنوعة من الرخام أو الحجر الجيرى .
2 - يسخدم مادة مفجرة فى القنبلة الأنشطارية .
3 - يستخدم حمض الكبريتيك فى تحضير حمض الهيدروكلوريك .
4 – تستخدم الصودا الكاوية فى الكشف عن أملاح الأمونيوم .
5 - تختلف الطاقة المختزنة فى جزىء الكلور عنها فى جزىء كلوريد الهيدروجين .
( ب ) يتفاعل الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك المخفف حسب المعادلة : Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2 + - 180 K . j
إذا علمت أن الكتلة الذرية للخارصين = 65 وللهيدروجين = 1 فما كتلة كل من الخارصين الذائب والهيدروجين الناتج إذا كان التغير الحرارى 120 كيلو . جول .
السؤال الثالث :
( أ ) أعد كتابة العبارات الآتية بعد تصويبها مع عدم تغيير ما تحته خط :
1 - التفاعل الكيميائى هو كسر جزيئات المواد المتفاعلة وكسر فى المواد الناتجة من التفاعل .
2 – الصيغة الجزيئية هى صيغة بسيطة توضح أبسط نسبة لعدد الذرات أو الأيونات فى جزئ المركب .
3 – الجازولين 80 نعنى أن الدق داخل آلة الأحتراق تعادل خليط من الأيزوأكتان والهكسان 80 : 10 .
4 - التحويل هى عملية يتم فيها زيادة نسبة الجازولين من خلال عملية التقطير العادى والتميع .
( ب ) حدث التفاعل الآتى :
C + O2 = CO2 H = - 393 K . J
أختر الإجابة الصحيحة : 1- التفاعل ( طارد – ماص ) للحرارة .
2- المحتوى الحرارى لـ CO2
(- 393 ، 786 ، - 196.5 ، صفر ) كيلو جول .
3 - CO2 مركب ( ثابت حراريا - غير ثابت حراريا ) .
4 – حرارة تكوين نصف مول من CO2
( - 200 , - 190 , - 196.5 , - 213 ) كيلو جول .
السؤال الرابع : ( أ ) أذكر استخداما واحدا لكل مما يأتى :
كبريتات الباريوم - سيقان الكادميوم والبورون -
كبريتات النحاس - مادة البريليوم فى القنبلة الأنشطارية
( ب ) أحسب عدد أيونات الصوديوم التى تنتج عند إذابة 29.25 جم من كلوريد الصوديوم NaCL فى الماء .
( جـ ) يحترق 1.2 جم من الكربون فى جو من الأكسجين وتكون أكسيد كتلته 4.4 جم أوجد الصيغة الجزيئية للأكسيد إذا علمت أن
. ( CL = 35.5 , Na = 23 , C = 12 , H = 1 )
السؤال الخامس: ( أ ) أكتب المعادلات التالية موزونة :
1 – حمض النيتريك وكربونات النحاس .
2 – كلوريد الأمونيوم مع الصودا الكاوية .
3 – حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد كالسيوم .
( ب ) أحسب فترة عمر النصف باليوم لعنصر مشع كتلته 24 جم تبقى منه بعد نصف سنه 0.75 جم .
( جـ ) قارن بين المحلول الحقيقى والمحلول المعلق .

[سيد عثمان]

ألف شكر يا استاذ شحات شفيق على هذه الاختبارات القيمة جعله الله في ميزان حسناتك يوم القيامة

[thequeenlove]

تسلم مستر سيد
ومستر شحات
ربنا يكرمكم يارب

كوكى

[meroadel]

شكرا جدا بس لو سمحت ممكن الاجابة( بليز)