سؤال للشطار [الأرشيف] - بوابة الثانوية العامة المصرية

مشاهدة النسخة كاملة : سؤال للشطار

مستر// فيكتور بخيت

12-10-2010, 01:54 AM

Mostafa Walid

12-10-2010, 02:21 AM

عنصران (أ) و(ب) اعدادهما الذرية على الترتيب 16 و 15

1- اكتب التوزيع الالكترونى لكل منهم طبقا لقاعدة هوند

2- قارن بينهم من حيث

نصف القطر- جهد التاين- الميل الالكترونى مع التفسير العلمى لكل اجابة

السلام عليكم
اولا بالنسبه للتوزيع فالعنصر (ب) حيبقى كده
1s2,2s2,2px2,2py2,2pz2,3s2,3px1,3py1,3pz1
اما العنصر (ا) حيبقى كده
1s2,2s2,2px2,2py2,2pz2,3s2,3px2,3py1,3pz1 ماشى كده
بالنسبه لنصف القطر (ب)>(ا) فى نصف القطر لانهم هما الاتنين موجودين فى نفس الدوره وكلما زاد العدد الذرى فى الدورات قل نصف القطر
فى جهد التاين والميل الالكترونى أ>ب وذلك لان جهد التاين والميل الالكترونى يزيدان بزياده العدد الذرى فى الدورات كده تمام يبقى يا رب تطلع صح وارجو الرد من حضرتك يا استاذ فيكتور وشكرا على الاسئلة

sara galal

12-10-2010, 03:02 AM

عنصران (أ) و(ب) اعدادهما الذرية على الترتيب 16 و 15

1- اكتب التوزيع الالكترونى لكل منهم طبقا لقاعدة هوند

2- قارن بينهم من حيث

نصف القطر- جهد التاين- الميل الالكترونى مع التفسير العلمى لكل اجابة
1- عنصر (ب)
التوزيع الالكترونى طبقا لقاعده هوند 0(ب)1s2-2s2-2px2-2py2-2pz2-3s2-3px1-3py1-3pz1
العنصر (ا)1s2-2s2-2px2-2py2-2pz2-3s2-3px2-3py1-3pz1
نق(ب)>نق (ا) -----جهد تاين (ب)<(ا)---------الميل الاكترونى ل(ب)<(ا)

التعليل:
كلا من العنصران (أ) (ب) يشغل ثلاثه مستويات رئيسيه اذا ينتمون لنفس الدوره
وفي الدوره الواحده بزياده العدد الذري يقل نصف القطر ويزيد جهد التاين والميل الالكترونى ويرجع ذالك الى ان بزياده العدد الذري في الدوره الواحده تزيد شحنه النوه الموجبه فيزداد جذبها لالكترونات غلاف التكافؤ فيقل نصف القطر وكلما قل نصف القطر كانت الالكترونات قريبه اكثر الى النواه فتحتاج الى طاقه كبيره لفصلها عن الذره فيزيد جهد التاين وعندما يقل نق او الحجم الذري يسهل على النواه جذب الاكترون الجديد فيزيد الميل الاكترونى "

شكرا لحضرتك على السؤال واتمنى تكون اجابتى صح ومستنيه تعليق حضرتك :av4056bb7jp3:

مستر// فيكتور بخيت

12-10-2010, 02:43 PM

عبدالرحمن بشرى العطار

12-10-2010, 06:12 PM

التوزيع الالكترونى للعنصر ا هو
1s2.2s2.2p6.3s2.3px2.3py1.3pz1

التوزيع الالكترونى للعنصر ب هو

1s2.2s2.2p6.3s2.3px1.3py1.3pz1

نصف قطر العنصر ا اكبر من نصف قطر العنصر ب لان نصف القطر يزيد فى الدورة بزيادة العدد الذرى

جهد تأين العنصر ب اكبر من جهد تاين العنصر ا وذلك لان العنصر ب يقع فى المجموعة 5A اى ينتهى تركيبه الالكترونى بمستوى فرعى نصف مكتمل لذلك فان جهد تاينه اكبر

الميل الالكترونى للعنصر ا اكبر من الميل الالكترونى للعنصر ب

Mostafa Walid

12-10-2010, 08:57 PM

خدوا بالكم انا طلبت منكم التوزيع الالكترونى طبقا لقاعدة هوند علشان اسهل عليكم الاجابة

خدوا بالكم احدهم نصف مكتمل اى مستقر هل يؤثر ذلك عل قيمة جهد التاين والميل الالكترونى له

فكروا تانى السؤال به فكرة و مش سؤال مباشر

تمام حضرتك انا فهمت كده حاجة ان عندنا فى المجموعة 5A حيختلف الميل الالكترونى حيبقى قليل علشان الذره فى حاله استقرار وحيبقى جهد التاين كبير يا ريت حضرتك تقولى ان المعلومة ديه صح ولا غلط كمان مش المفروض فى التوزيع بتاع هوند نوزع كلا من اوربيتالات كل P على حدا ولا نوزع اوربيتالات اخر p بس يا ريت حضرتك تقولى الصح
وبالنسبه للغلطة اللى عندى كده هنا

السلام عليكم
اولا بالنسبه للتوزيع فالعنصر (ب) حيبقى كده
1s2,2s2,2px2,2py2,2pz2,3s2,3px1,3py1,3pz1
اما العنصر (ا) حيبقى كده
1s2,2s2,2px2,2py2,2pz2,3s2,3px2,3py1,3pz1 ماشى كده
بالنسبه لنصف القطر (ب)>(ا) فى نصف القطر لانهم هما الاتنين موجودين فى نفس الدوره وكلما زاد العدد الذرى فى الدورات قل نصف القطر
فى جهد التاين والميل الالكترونى أ>ب وذلك لان جهد التاين والميل الالكترونى يزيدان بزياده العدد الذرى فى الدورات كده تمام يبقى يا رب تطلع صح وارجو الرد من حضرتك يا استاذ فيكتور وشكرا على الاسئلة

ان المفروض يبقى جهد التاين ل(ب) اكبر من أ وده لانه مستقر والكتروناته متمسكه جامد
يا ريت حضرتك ترد عليا وتقولى كده صح ولا فى لسه حتة غلط وشكرا لحضرتك لتفاعلك معانا

Mostafa Walid

12-10-2010, 09:03 PM

talaatelnagaar

13-10-2010, 08:18 PM

أنا شايف أن التوزيع الألكتروني للذرتين في الإجابات السابقة تمام ولكن العنصر ( ب ) أقل في الميل الألكتروني وأكبر في جهد التأين من العنصر ( أ ) رغم إن العنصر ( ب ) أكبر في نصف القطر من العنصر ( أ ) لأنه كما قال الأستاذ فيكتور أن العنصر (ب) ينتهي بالمستوى الفرعي ( p3 ) أي نصف ممتلئ فهو شبه مستقر وبذلك يشذ عن إنتظام قيم الميل الألكترونيى وجهد التأين في الدورة

omrseif

15-10-2010, 11:46 AM

[-العنصر ا عددة الذرى 16 اذا توزيعة 2,3px1,3pz11s2,2s2,2p6.3s2,3py

abosondos

15-10-2010, 10:39 PM

مركب فلوريد الهيدروجين مركب تساهمى بالرغم من ان السالبية الكهربية بين عنصريه اكبر من 1.7 فما السبب و شكرا

مستر// فيكتور بخيت

15-10-2010, 10:50 PM

مركب فلوريد الهيدروجين مركب تساهمى بالرغم من ان السالبية الكهربية بين عنصريه اكبر من 1.7 فما السبب و شكرا

عنصر الهيدروجين لا يكون روابط ايونية مع اللافلزات حيث كلاهما يتميز بصغر نصف القطر فيميل الى المشاركة بالالكترون مكونا روابط تساهمية قطبيةمثل فلوريد الهيدروجين وهو اقوى المركبات من حيث القطبية

ويكون الهيدروجين مركبات ايونية فقط مع عناصر المجموعة الاولى ( الفلزات القلوية) وهى عناصر عالية الكهرو ايجابية مكونا الهيدريدات وعدد تاكسد الهيدروجين فيها -1 اى يكتسب هو الالكترون
بالتوفيق

abosondos

16-10-2010, 06:53 AM

العنصر LU وعدده الذرى 71 توزيعه الالكترونى Xe 6s2 5d1 4f14 كيف ينتمى الى اللنثانيدات وبه المستوى الخامس والسادس فقط غير مكتملين وهذا يخالف القاعده التى تنص على ان اللنثانيدات تحتوى على ثلاث مستويات غير مكتمله وشكرا