|
||||||
| أرشيف المنتدى هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
|
|
#1
12-10-2010, 01:54 AM
|
||||
|
||||
سؤال للشطار
عنصران (أ) و(ب) اعدادهما الذرية على الترتيب 16 و 15
1- اكتب التوزيع الالكترونى لكل منهم طبقا لقاعدة هوند 2- قارن بينهم من حيث نصف القطر- جهد التاين- الميل الالكترونى مع التفسير العلمى لكل اجابة
__________________
 مستر// فيكتور بخيتاستاذ الكيمياء |
|
#2
12-10-2010, 02:21 AM
|
||||
|
||||
اقتباس:
اولا بالنسبه للتوزيع فالعنصر (ب) حيبقى كده 1s2,2s2,2px2,2py2,2pz2,3s2,3px1,3py1,3pz1 اما العنصر (ا) حيبقى كده 1s2,2s2,2px2,2py2,2pz2,3s2,3px2,3py1,3pz1 ماشى كده بالنسبه لنصف القطر (ب)>(ا) فى نصف القطر لانهم هما الاتنين موجودين فى نفس الدوره وكلما زاد العدد الذرى فى الدورات قل نصف القطر فى جهد التاين والميل الالكترونى أ>ب وذلك لان جهد التاين والميل الالكترونى يزيدان بزياده العدد الذرى فى الدورات كده تمام يبقى يا رب تطلع صح وارجو الرد من حضرتك يا استاذ فيكتور وشكرا على الاسئلة |
|
#3
12-10-2010, 03:02 AM
|
|||
|
|||
اقتباس:
التوزيع الالكترونى طبقا لقاعده هوند 0(ب)1s2-2s2-2px2-2py2-2pz2-3s2-3px1-3py1-3pz1 العنصر (ا)1s2-2s2-2px2-2py2-2pz2-3s2-3px2-3py1-3pz1 نق(ب)>نق (ا) -----جهد تاين (ب)<(ا)---------الميل الاكترونى ل(ب)<(ا) التعليل: كلا من العنصران (أ) (ب) يشغل ثلاثه مستويات رئيسيه اذا ينتمون لنفس الدوره وفي الدوره الواحده بزياده العدد الذري يقل نصف القطر ويزيد جهد التاين والميل الالكترونى ويرجع ذالك الى ان بزياده العدد الذري في الدوره الواحده تزيد شحنه النوه الموجبه فيزداد جذبها لالكترونات غلاف التكافؤ فيقل نصف القطر وكلما قل نصف القطر كانت الالكترونات قريبه اكثر الى النواه فتحتاج الى طاقه كبيره لفصلها عن الذره فيزيد جهد التاين وعندما يقل نق او الحجم الذري يسهل على النواه جذب الاكترون الجديد فيزيد الميل الاكترونى " شكرا لحضرتك على السؤال واتمنى تكون اجابتى صح ومستنيه تعليق حضرتك 
|
|
#4
12-10-2010, 02:43 PM
|
||||
|
||||
|
خدوا بالكم انا طلبت منكم التوزيع الالكترونى طبقا لقاعدة هوند علشان اسهل عليكم الاجابة
خدوا بالكم احدهم نصف مكتمل اى مستقر هل يؤثر ذلك عل قيمة جهد التاين والميل الالكترونى له فكروا تانى السؤال به فكرة و مش سؤال مباشر
__________________
مستر// فيكتور بخيتاستاذ الكيمياء |
|
#5
12-10-2010, 08:57 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
وبالنسبه للغلطة اللى عندى كده هنا اقتباس:
يا ريت حضرتك ترد عليا وتقولى كده صح ولا فى لسه حتة غلط وشكرا لحضرتك لتفاعلك معانا |
|
#6
12-10-2010, 09:03 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
وبالنسبه للغلطة اللى عندى كده هنا اقتباس:
يا ريت حضرتك ترد عليا وتقولى كده صح ولا فى لسه حتة غلط وشكرا لحضرتك لتفاعلك معانا |
|
#7
12-10-2010, 06:12 PM
|
|||
|
|||
|
التوزيع الالكترونى للعنصر ا هو
1s2.2s2.2p6.3s2.3px2.3py1.3pz1 التوزيع الالكترونى للعنصر ب هو 1s2.2s2.2p6.3s2.3px1.3py1.3pz1 نصف قطر العنصر ا اكبر من نصف قطر العنصر ب لان نصف القطر يزيد فى الدورة بزيادة العدد الذرى جهد تأين العنصر ب اكبر من جهد تاين العنصر ا وذلك لان العنصر ب يقع فى المجموعة 5A اى ينتهى تركيبه الالكترونى بمستوى فرعى نصف مكتمل لذلك فان جهد تاينه اكبر الميل الالكترونى للعنصر ا اكبر من الميل الالكترونى للعنصر ب |
|
#8
13-10-2010, 08:18 PM
|
|||
|
|||
|
أنا شايف أن التوزيع الألكتروني للذرتين في الإجابات السابقة تمام ولكن العنصر ( ب ) أقل في الميل الألكتروني وأكبر في جهد التأين من العنصر ( أ ) رغم إن العنصر ( ب ) أكبر في نصف القطر من العنصر ( أ ) لأنه كما قال الأستاذ فيكتور أن العنصر (ب) ينتهي بالمستوى الفرعي ( p3 ) أي نصف ممتلئ فهو شبه مستقر وبذلك يشذ عن إنتظام قيم الميل الألكترونيى وجهد التأين في الدورة
|
|
#11
15-10-2010, 10:50 PM
|
||||
|
||||
اقتباس:
ويكون الهيدروجين مركبات ايونية فقط مع عناصر المجموعة الاولى ( الفلزات القلوية) وهى عناصر عالية الكهرو ايجابية مكونا الهيدريدات وعدد تاكسد الهيدروجين فيها -1 اى يكتسب هو الالكترون بالتوفيق
__________________
مستر// فيكتور بخيتاستاذ الكيمياء |
|
#12
16-10-2010, 06:53 AM
|
|||
|
|||
|
العنصر LU وعدده الذرى 71 توزيعه الالكترونى Xe 6s2 5d1 4f14 كيف ينتمى الى اللنثانيدات وبه المستوى الخامس والسادس فقط غير مكتملين وهذا يخالف القاعده التى تنص على ان اللنثانيدات تحتوى على ثلاث مستويات غير مكتمله وشكرا
|
| العلامات المرجعية |
| الكلمات الدلالية (Tags) |
| مسترفيكتور |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض المتطور
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 06:11 AM.
