سؤال للشطار
 

1- عنصر (ب)
التوزيع الالكترونى طبقا لقاعده هوند 0(ب)1s2-2s2-2px2-2py2-2pz2-3s2-3px1-3py1-3pz1
العنصر (ا)1s2-2s2-2px2-2py2-2pz2-3s2-3px2-3py1-3pz1
نق(ب)>نق (ا) -----جهد تاين (ب)<(ا)---------الميل الاكترونى ل(ب)<(ا)

التعليل:
كلا من العنصران (أ) (ب) يشغل ثلاثه مستويات رئيسيه اذا ينتمون لنفس الدوره
وفي الدوره الواحده بزياده العدد الذري يقل نصف القطر ويزيد جهد التاين والميل الالكترونى ويرجع ذالك الى ان بزياده العدد الذري في الدوره الواحده تزيد شحنه النوه الموجبه فيزداد جذبها لالكترونات غلاف التكافؤ فيقل نصف القطر وكلما قل نصف القطر كانت الالكترونات قريبه اكثر الى النواه فتحتاج الى طاقه كبيره لفصلها عن الذره فيزيد جهد التاين وعندما يقل نق او الحجم الذري يسهل على النواه جذب الاكترون الجديد فيزيد الميل الاكترونى "

شكرا لحضرتك على السؤال واتمنى تكون اجابتى صح ومستنيه تعليق حضرتك :av4056bb7jp3:

خدوا بالكم انا طلبت منكم التوزيع الالكترونى طبقا لقاعدة هوند علشان اسهل عليكم الاجابة

خدوا بالكم احدهم نصف مكتمل اى مستقر هل يؤثر ذلك عل قيمة جهد التاين والميل الالكترونى له

فكروا تانى السؤال به فكرة و مش سؤال مباشر

التوزيع الالكترونى للعنصر ا هو
1s2.2s2.2p6.3s2.3px2.3py1.3pz1


التوزيع الالكترونى للعنصر ب هو

1s2.2s2.2p6.3s2.3px1.3py1.3pz1



نصف قطر العنصر ا اكبر من نصف قطر العنصر ب لان نصف القطر يزيد فى الدورة بزيادة العدد الذرى

جهد تأين العنصر ب اكبر من جهد تاين العنصر ا وذلك لان العنصر ب يقع فى المجموعة 5A اى ينتهى تركيبه الالكترونى بمستوى فرعى نصف مكتمل لذلك فان جهد تاينه اكبر


الميل الالكترونى للعنصر ا اكبر من الميل الالكترونى للعنصر ب

تمام حضرتك انا فهمت كده حاجة ان عندنا فى المجموعة 5A حيختلف الميل الالكترونى حيبقى قليل علشان الذره فى حاله استقرار وحيبقى جهد التاين كبير يا ريت حضرتك تقولى ان المعلومة ديه صح ولا غلط كمان مش المفروض فى التوزيع بتاع هوند نوزع كلا من اوربيتالات كل P على حدا ولا نوزع اوربيتالات اخر p بس يا ريت حضرتك تقولى الصح
وبالنسبه للغلطة اللى عندى كده هنا

ان المفروض يبقى جهد التاين ل(ب) اكبر من أ وده لانه مستقر والكتروناته متمسكه جامد
يا ريت حضرتك ترد عليا وتقولى كده صح ولا فى لسه حتة غلط وشكرا لحضرتك لتفاعلك معانا

تمام حضرتك انا فهمت كده حاجة ان عندنا فى المجموعة 5A حيختلف الميل الالكترونى حيبقى قليل علشان الذره فى حاله استقرار وحيبقى جهد التاين كبير يا ريت حضرتك تقولى ان المعلومة ديه صح ولا غلط كمان مش المفروض فى التوزيع بتاع هوند نوزع كلا من اوربيتالات كل P على حدا ولا نوزع اوربيتالات اخر p بس يا ريت حضرتك تقولى الصح
وبالنسبه للغلطة اللى عندى كده هنا

ان المفروض يبقى جهد التاين ل(ب) اكبر من أ وده لانه مستقر والكتروناته متمسكه جامد
يا ريت حضرتك ترد عليا وتقولى كده صح ولا فى لسه حتة غلط وشكرا لحضرتك لتفاعلك معانا

[-العنصر ا عددة الذرى 16 اذا توزيعة 2,3px1,3pz11s2,2s2,2p6.3s2,3py

مركب فلوريد الهيدروجين مركب تساهمى بالرغم من ان السالبية الكهربية بين عنصريه اكبر من 1.7 فما السبب و شكرا

عنصر الهيدروجين لا يكون روابط ايونية مع اللافلزات حيث كلاهما يتميز بصغر نصف القطر فيميل الى المشاركة بالالكترون مكونا روابط تساهمية قطبيةمثل فلوريد الهيدروجين وهو اقوى المركبات من حيث القطبية

ويكون الهيدروجين مركبات ايونية فقط مع عناصر المجموعة الاولى ( الفلزات القلوية) وهى عناصر عالية الكهرو ايجابية مكونا الهيدريدات وعدد تاكسد الهيدروجين فيها -1 اى يكتسب هو الالكترون
بالتوفيق

العنصر LU وعدده الذرى 71 توزيعه الالكترونى Xe 6s2 5d1 4f14 كيف ينتمى الى اللنثانيدات وبه المستوى الخامس والسادس فقط غير مكتملين وهذا يخالف القاعده التى تنص على ان اللنثانيدات تحتوى على ثلاث مستويات غير مكتمله وشكرا