أذيب 14.3 جم من عينة نقية من كربونات الصوديوم المتهدرتة فى ما مقطر حتى صار حجم المحلول لترا فوجد ان هذا المحلول يحتاج 20 ملللترا من حمض الهيدروكلوريكتركيزة 4.5625
جرام / لتر لاتمام التعادل فما النسبة المئوية لماء التبلر فى كربونات الصوديوم المتهدرتة و ما الصيغة الجزيئية لها
Na = 23 , O = 16 , C = 12 . H = 1 , Cl = 35.5

بسم الله الرحمن الرحيم

Na2CO3.XH2O + 2HCl ======= 2NaCl + H2O + CO2

هنستخدم قانون M1V1/Ma =M2V2/Mb
V1 : 20 ×10-3 liter
M1 : 4.5625 gm/liter
Ma : 2*(35.5+1)1


V2 : 1 liter
Mb : ?
M2 = 14.3 gm/liter


Mb = 11440 gm = Na2CO3.XH2O
XH2O = 11440/106= 107.9
107.9/18 = 6
Na2CO3.6H2O
..
...
.
..
والله اعلم

لالالا مش مظبوط حاول مرة تانية

طب ممكن الحل
ولا عاوز تختبر الناس ؟؟

أذيب 14.3 جم من عينة نقية من كربونات الصوديوم المتهدرتة فى ما مقطر حتى صار حجمالمحلول لترا فوجد ان هذا المحلول يحتاج 20 ملللترا من حمض الهيدروكلوريك تركيزه 4.5625 جرام / لتر لإتمام التعادل - فما النسبة المئوية لماء التبلر فى كربوناتالصوديوم المتهدرته و ما الصيغة الجزيئية لها
Na = 23 , O = 16 , C = 12 . H = 1 , Cl = 35.5

الحـــــــــــــــــــــــــــــل

تركيز الكربونات × 1 = ( 4.5625 × 0.02 ) × 2
التركيز = 0.045625 مولر
كتلة الكربونات = 0.045625 × 106 × 1 = 4.83625 جم
كتلة ماء التبلر = 14.3 – 4.836 = 9.464 جم
النسبة المئوية للماء = ( 9.464 ÷ 14.3 ) × 100 = 66.181 %
كربونات 4.836 = 9.464
106 = س
س كتلة الماء فى العينة = ( 106 × 9.464 ) ÷ 4.836 = 207.44 جم
عدد مولات الماء = 207.44 ÷ 18 = 11.5244 مول
NaCO3 . 11H2O
حـــــــــــــــــــل أخر :
كتلة المول من الحمض = 35.5 + 1 = 36.5 جم
كتلة الحمض المتفاعل = 36.5 × 0.02 × 4.5625 = 3.33 جم
2HCL + Na2CO3 = 2NaCL + CO2 + H2O
2 × 36.5 = 106
3.33 = س
س = ( 6.66 × 106 ) ÷ 73 = 4.835
كتلة ماء التبلر = 14.3 – 4.836 = 9.464 جم
النسبة المئوية للماء = ( 9.464 ÷ 14.3 ) × 100 = 66.181 %
كربونات 4.836 = 9.464
106 = س
س كتلة الماء فى العينة = ( 106 × 9.464 ) ÷ 4.836 = 207.44 جم
عدد مولات الماء = 207.44 ÷ 18 = 11.5244 مول
NaCO3 . 11H2O

حل أخر
2 × ( كتلة كربونات الصوديوم ÷ كتلة المول ) = حجم الحمض × التركيز
كتلة الكربونات ÷ 106 = ( 4.5625 × 0.02 ) ÷ 2
كتلة كربونات الصوديوم = ( 4.5625 × 0.02 × 106 ) ÷ 2 = 4.83625 جم
كتلة ماء التبلر = 14.3 – 4.836 = 9.464 جم
النسبة المئوية للماء = ( 9.464 ÷ 14.3 ) × 100 = 66.181 %
كربونات 4.836 = 9.464
106 = س
س كتلة الماء فى العينة = ( 106 × 9.464 ) ÷ 4.836 = 207.44 جم
عدد مولات الماء = 207.44 ÷ 18 = 11.5244 مول
NaCO3 . 11H2O

ايه الحلاوه دي 3 حلول لوووووووووووووووووووووووووول

أذيب 14.3 جم من عينة نقية من كربونات الصوديوم المتهدرتة فى ما مقطر حتى صار حجمالمحلول لترا فوجد ان هذا المحلول يحتاج 20 ملللترا من حمض الهيدروكلوريك تركيزه 4.5625 جرام / لتر لإتمام التعادل - فما النسبة المئوية لماء التبلر فى كربوناتالصوديوم المتهدرته و ما الصيغة الجزيئية لها
Na = 23 , O = 16 , C = 12 . H = 1 , Cl = 35.5

الحـــــــــــــــــــــــــــــل

تركيز الكربونات × 1 = ( 4.5625 × 0.02 ) × 2
التركيز = 0.045625 مولر
كتلة الكربونات = 0.045625 × 106 × 1 = 4.83625 جم
كتلة ماء التبلر = 14.3 – 4.836 = 9.464 جم
النسبة المئوية للماء = ( 9.464 ÷ 14.3 ) × 100 = 66.181 %
كربونات 4.836 = 9.464
106 = س
س كتلة الماء فى العينة = ( 106 × 9.464 ) ÷ 4.836 = 207.44 جم
عدد مولات الماء = 207.44 ÷ 18 = 11.5244 مول
NaCO3 . 11H2O
حـــــــــــــــــــل أخر :
كتلة المول من الحمض = 35.5 + 1 = 36.5 جم
كتلة الحمض المتفاعل = 36.5 × 0.02 × 4.5625 = 3.33 جم
2HCL + Na2CO3 = 2NaCL + CO2 + H2O
2 × 36.5 = 106
3.33 = س
س = ( 6.66 × 106 ) ÷ 73 = 4.835
كتلة ماء التبلر = 14.3 – 4.836 = 9.464 جم
النسبة المئوية للماء = ( 9.464 ÷ 14.3 ) × 100 = 66.181 %
كربونات 4.836 = 9.464
106 = س
س كتلة الماء فى العينة = ( 106 × 9.464 ) ÷ 4.836 = 207.44 جم
عدد مولات الماء = 207.44 ÷ 18 = 11.5244 مول
NaCO3 . 11H2O

حل أخر
2 × ( كتلة كربونات الصوديوم ÷ كتلة المول ) = حجم الحمض × التركيز
كتلة الكربونات ÷ 106 = ( 4.5625 × 0.02 ) ÷ 2
كتلة كربونات الصوديوم = ( 4.5625 × 0.02 × 106 ) ÷ 2 = 4.83625 جم
كتلة ماء التبلر = 14.3 – 4.836 = 9.464 جم
النسبة المئوية للماء = ( 9.464 ÷ 14.3 ) × 100 = 66.181 %
كربونات 4.836 = 9.464
106 = س
س كتلة الماء فى العينة = ( 106 × 9.464 ) ÷ 4.836 = 207.44 جم
عدد مولات الماء = 207.44 ÷ 18 = 11.5244 مول
NaCO3 . 11H2O



بارك الله فيك

النسبة المئوية مش الجزئية ÷الكلية ×100