|
فى كتاب النماذج لمادة الكيمياء صفحه 13
علل - لا يتسع مستوى الطاقة الثالث لأكثر من 18 إلكترون. - العدد الاقصى للالكترونات لكل مستوى طاقة هو 2n2. - كيف يختلف شكل الاوربيتال 1s عن الأوربيتال 2s ؟ ارسم شكل تخطيطى لانواع تلك الاوربيتالات. ياريت اساتذه الكيميا توضح لانى مش متاكده من صحتها وشكرا أولاً: لا يتسع مستوى الطاقة الثالث لأكثر من 18 إلكترون. لأنه طبقا لعدد الكم الرئيسى فإن عدد الإلكترونات التى يتشيع بها كل مستوى طاقة رئيسى يساوى ضعف مربع رقم المستوى وبالتالى يتسع مستوى الطاقة الثالث لعدد (2 فى 3 أس 2) وتساوى 18 إلكترون. --------------------------------------------------------------------------------- ثانياً: العدد الأقصى للالكترونات لكل مستوى طاقة هو 2n2. لأنه طبقا لعدد الكم الرئيسى الذى يحدد عدد الإلكترونات التى يتشبع بها مستوى طاقة معين فإن عدد إلكترونات مستوى الطاقة الأول = 2 وعدد إلكترونات مستوى الطاقة الثانى = 8 والثالث = 18 والرابع = 32 وبالتالى فإن أقصى عدد للإلكترونات لكل مستوى طاقة هو ضعف مربع رقم المستوى 2n2. --------------------------------------------------------------------------------- ثالثاً: كيف يختلف شكل 1s عن الأوربيتال 2s ؟ الأوربيتال s فى جميع المستوبات كروى الشكل متماثل حول النواة لكن يختلف الأوربيتال 1s عن الأوربيتال 2s فى الحجم فتزداد الكثافة الإلكترونية للأوربيتال مع زيادة نصف قطر الذرة. أي أن الأوربيتال 1Sعبارة عن كرة نصف قطرها صغير بينما الأوربيتال 2S كرة نصف قطرها أكبر أشكرك يا استاذ الدادموني وبالنسبة لإجابة السؤال الثاني فإن إجابة الأستاذ الدا دموني واضحة تماما ولا تحتاج تعليق لأنها هى الصواب وسوف أعرضها بطريقة أخرى علل عدد الإلكترونات في المستوى الرئيسي يحسب من العلاقة 2n أس 2 ؟ إجابة أخرى - لأن رقم المستوى الرئيسي هو n ويحتوي المستوى الرئيسي على عدد من الأوربيتالات يساوي n أس 2 ( مربع رقم المستوى الرئيسي) وطبعا كل أوربيتال يتشبع ب 2 إلكترون لذلك يكون عدد الإلكترونات التي تشبع المستوى الرئيسي = 2 × عدد الأوربيتالات = 2 × n أس 2 وكل هذا ينطبق حتى المستوى الرابع فقط |
شكرا يا استاذ سيد عثمان انا فكره ان سؤال علل الاخير ده جوبته غلط السنه اللى فاتت قلت علشان لا يزيد الكترونات المستوى الرابع عن 32 الكترون...او اجابه شبه كده يعنى
المهم المستر قالى غلط ..... |
بسم الله الرحمن الرحيم
السادة المدرسين الافاضل الاستاز سيد عثمان الاستاذ محمد الدادموني ( وشكرا علي سؤلك وانا رقمي 0106395529 ) انا اعتقد اننا لايوجوز ان ان نحل التعليلات بالقوانين ( لان القانون في ذات نفسه يحتاج الي تعليل) فمثلا : لا يستوعب مستوي الطاقة الثالث اكثر من 18 الكترون نقول . لان مستوي الطاقة الثالث. يحتوي علي ثلاثة مستويات فرعية هي 3S=2 و 3P = 6 و 3d = 10 ولذلك يكون عدد الالكترونات التي يتشبع بها المستوي الرئيسي الثالث 18 الكترون ولكم جزيل الشكر اخوكم محمود جلال ( جاليليو 2010) |
<span style="font-family:Times New Roman">شكراً جزيلاً للأستاذ / سيد عثمان
وشكراً جزيلاً للأستاذ / محمود جلال على فكره سبق لى كتابة تعليلات الباب الأول العام الماضى قبيل الامتحان مباشرة وكان السؤال مجاب بالطريقتين كالتالى: يمتلئ مستوى الطاقة الرئيسى الثالث (M) بعدد 18 إلكترون. لأنه 1- طبقاً للقاعدة 2n2 فإن عدد الإلكترونات التى يتشبع بها المستوى الرئيسى الثالث = 2 فى 3 أس 2 = 18 إلكترون. 2- طبقاً للقاعدة n2 فإن عدد الأوربيتالات به = 3 أس 2 = 9 أوربيتالات (واحد فى 3s وثلاثه فى 3p وخمسه فى 3d) وحيث أن كل أوربيتال يتسع لإلكترونين فإن هذا المستوى يمتلئ بـ 18 إلكترون. وكلام حضرتك أيضاً عبارة عن علاقة (عدد المستويات الفرعية = رقم المستوى الرئيسى n) وبالتالى الرجوع إلى العلاقات التى تحددها أعداد الكم هو الأساس... </span> |
تحياتى الى كل الاساتذه الكرام
بالنسبه للسؤال علل الذى يقول العدد الاقصى للالكترونات فى المستوى يتشبع 2n2 لان لكل مستوى رئيسى عدد من الاوربيتالات تحدد من العلاقه n2 وكل اوربيتال يتشبع بعدد 2 الكترون اذن العدد الاقصى للالكترونات فى المستوى هو 2n2 اما بالنسبه للمقارنه بين اوربيتال 1s ,2s in |
<span style="font-family:Arial Black">شكراً للأستاذ / محمد وحيد
على هذا التوضيح وفقكم الله إلى كل خير أخوك / محمد الدادمونى</span> |
شكرا لكل الاساتذة
الاستاذ / سيد عثمان الاستاذ / الدادمونى الاستاذ / محمد وحيد ويارب يكون هذا فى ميزان حسناتكم عندى سؤال اخر علل / التوزيع الالكترونى لذرة الهيليوم 1s2 وليس 1s1 , 2s1 وشكرا |
<div class='quotetop'>إقتباس(سميره خالد محمود @ Aug 14 2007, 09:24 PM) [snapback]348082[/snapback]</div><div class='quotemain'>لأن عدد المستويات الفرعية يساوى رقم المستوى الرئيسى
فالهيليوم لا يوجد به إلا مستوى فرعى واحد هو 1s وحيث أن المستوى الفرعى s يتشبع بـ 2 إلكترون فإن ألكترونى الهيليوم تتوزع فى أول مستوى فرعى وهو 1S. </span></span> |
كل الشكر للاساتذة التي علقت على هذا الموضوع
وبالنسبة للسؤال الأخير وهو علل / التوزيع الالكترونى لذرة الهيليوم 1s2 وليس 1s1 , 2s1 أسمح لي يا أستاذ دادموني بتعليق بسيط :- التوزيع الالكترونى لذرة الهيليوم 1s2 وليس 1s1 , 2s1 وذلك لأن الإلكترون يفضل أن يزدوج في نفس المستوى الفرعي وهو1Sعن الدخول في مستوى فرعي أعلى في الطاقة وهو 2Sوذلك لأن طاقة التنافر الناتجة عن إزدواجه اقل من الطاقة المكتسبة له عندما ينتقل إلى مستوى فرعي أعلى |
يقول نابليون : العباقرة شهب كتب عليها أن تحترق لإنارة عصورها . هذا الكلام ينطبق على أ/ الدادمونى و أ/ سيد عثمان وان اتفق فى اجابة هذا السؤال مع استاذى الفاضل سيد عثمان وهى
التوزيع الالكترونى لذرة الهيليوم 1s2 وليس 1s1 , 2s1 وذلك لأن الإلكترون يفضل أن يزدوج في نفس المستوى الفرعي وهو1Sعن الدخول في مستوى فرعي أعلى في الطاقة وهو 2Sوذلك لأن طاقة التنافر الناتجة عن إزدواجه اقل من الطاقة المكتسبة له عندما ينتقل إلى مستوى فرعي أعلى |
<span style="font-family:Times New Roman">شكرا لأساتذتى الأفاضل
وشكر خاص للأستاذ / سيد عثمان والأستاذ / محمد وحيد منكم دائما نستفيد إجابتى كانت مبنية على أن الهيليوم أصلاً لديه مستوى فرعى واحد هو 1S ولا يوجد به 2S وطالما لا يوجد غير المستوى الفرعى 1S الذى يتسع لإلكترونى الهيليوم إذن يتم توزيع الإلكترونين فقط فى هذا المستوى. لكن .... أتفق تماما مع إجابتكم التى تتفق أيضاً مع تعليل السؤال: - لا يتواجد الإلكترون الثامن فى ذرة الأكسجين (8O) فى المستوى الفرعى (3s). لأن الطاقة الناتجه من تنافر الإلكترونين فى الأوربيتال عند الإزدواج فى المستوى الفرعى (2p) أقل من الطاقه اللازمه لنقل الإلكترون إلى مستوى الطاقة الفرعى الأعلى (3s) وبذلك يكون أكثر استقراراً. 8O : 1s2 . 2s2 , 2px2 , 2py1, 2pz1</span> :unsure: :unsure: :D |
الأستاذ الدادموني لك مني كل حب واحترام وطبعا اجابة حضرتك تمام ولكني اردت أن أضف اليها تعليقا بسيطا
اشكرك فنحن جميعا في ميدان نجتهد سويا لمساعدة أبنائنا الطلبةوهذا هو هدفنا ومرة ثانية اشكرك كثيرا وأنا ايضا استفاد من إجابتك |
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 02:03 AM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd.