سؤال للطالبة سميرة خالد محمود

[سيد عثمان]

فى كتاب النماذج لمادة الكيمياء صفحه 13
علل
- لا يتسع مستوى الطاقة الثالث لأكثر من 18 إلكترون.
- العدد الاقصى للالكترونات لكل مستوى طاقة هو 2n2.
- كيف يختلف شكل الاوربيتال 1s عن الأوربيتال 2s ؟ ارسم شكل تخطيطى لانواع تلك الاوربيتالات.
ياريت اساتذه الكيميا توضح لانى مش متاكده من صحتها
وشكرا

أولاً: لا يتسع مستوى الطاقة الثالث لأكثر من 18 إلكترون.

لأنه طبقا لعدد الكم الرئيسى

فإن عدد الإلكترونات التى يتشيع بها كل مستوى طاقة رئيسى يساوى ضعف مربع رقم

المستوى وبالتالى يتسع مستوى الطاقة الثالث لعدد (2 فى 3 أس 2) وتساوى

18 إلكترون.

---------------------------------------------------------------------------------
ثانياً: العدد الأقصى للالكترونات لكل مستوى طاقة هو 2n2.

لأنه طبقا لعدد الكم الرئيسى الذى يحدد عدد الإلكترونات التى يتشبع بها

مستوى طاقة معين فإن عدد إلكترونات مستوى الطاقة الأول = 2 وعدد

إلكترونات مستوى الطاقة الثانى = 8 والثالث = 18 والرابع = 32 وبالتالى

فإن أقصى عدد للإلكترونات لكل مستوى طاقة هو ضعف مربع رقم المستوى 2n2.

---------------------------------------------------------------------------------
ثالثاً: كيف يختلف شكل 1s عن الأوربيتال 2s ؟

الأوربيتال s فى جميع المستوبات كروى الشكل متماثل حول النواة

لكن يختلف الأوربيتال 1s عن الأوربيتال 2s فى الحجم

فتزداد الكثافة الإلكترونية للأوربيتال مع زيادة نصف قطر الذرة.

أي أن الأوربيتال 1Sعبارة عن كرة نصف قطرها صغير بينما الأوربيتال 2S كرة نصف قطرها أكبر
أشكرك يا استاذ الدادموني وبالنسبة لإجابة السؤال الثاني فإن إجابة الأستاذ الدا دموني واضحة تماما ولا تحتاج تعليق لأنها هى الصواب
وسوف أعرضها بطريقة أخرى
علل عدد الإلكترونات في المستوى الرئيسي يحسب من العلاقة 2n أس 2 ؟
إجابة أخرى - لأن رقم المستوى الرئيسي هو n ويحتوي المستوى الرئيسي على عدد من الأوربيتالات يساوي n أس 2 ( مربع رقم المستوى الرئيسي)
وطبعا كل أوربيتال يتشبع ب 2 إلكترون
لذلك يكون عدد الإلكترونات التي تشبع المستوى الرئيسي = 2 × عدد الأوربيتالات = 2 × n أس 2 وكل هذا ينطبق حتى المستوى الرابع فقط