|
ســـؤال وجــواب .....
السؤال : أكتب المعادلات التى تدل على التحويلات التالية : - 1 – الأكسجين من نترات الصوديوم . 2 - النشادر من نيتريد الماغنسيوم . 3- ثانى أكسيد النيتروجين من حمض النيتريك . 4 - النشادر من سياناميد الكالسيوم . 5 – النشادر من كلوريد الأمونيوم . 6 – أكسيد النيتريك من حمض النيتريك . 7 – حمض النيتريك من نترات بوتاسيوم . 8 – كربونات الصوديوم من هيدروكسيد الصوديوم . 9 – أكسيد النحاس من هيدروكسيد النحاس . 10 - كربونات الصوديوم من كلوريد الصوديوم . 11 – ألومينات الصوديوم من هيدروكسيد الألمونيوم . 12 - فوسفات الأمونيوم من كلوريد الأمونيوم . 13 – سلفات النشادر نيتريد الماغنسيوم . 14 – إذابة الصوديوم فى الماء . 15 – إذابة ثانى أكسيد الكبريت فى الماء . 16 – الأكسجين من سوبر أكسيد البوتاسيوم . .................................................. ........................ 1- بتسخين نترات الصوديوم نحصل على نيتريت الصوديوم وأكسجين .إجابة السؤال 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 2 - النشادر من نيتريد الماغنسيوم ( إذابة نيتريد الماغنسيوم فى الماء ) Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3 3 - ثانى أكسيد النيتروجين من حمض النيتريك ( تفاعل النحاس مع حمض النيتريك المركز ) . Cu + 4HNO3 = Cu (NO3 )2 + 2H2O + 2NO2 ثانى أكسيد النيتروجين من حمض النيتريك بتسخين حمض النيتريك . 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2 4 – النشادر من سياناميد الكالسيوم (إذابة سيناميد الكالسيوم فى الماء ) . CaCN2 + 3H2O = CaCO3 + 2NH3 5 – النشادر من كلوريد الأمونيوم ( معادلة تحضير النشادر فى المعمل ) . 2NH4CL + Ca(OH)2 = CaCL2 + 2H2O + 2NH3 6 - أكسيد النيتريك من حمض النيتريك ( تفاعل النحاس مع حمض النيتريك المخفف ) . 3Cu + 8HNO3 = 3Cu (NO3)2 + 4H2O + 2NO 7 – حمض النيتريك من نترات البوتاسيوم ( معادلة تحضير حمض النيتريك فى المعمل ) . H2SO4 + 2KNO3 = K2SO4 + 2HNO3 8 – كربونات الصوديوم من هيدروكسيد الصوديوم ( فى المعمل ) . 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 9– أكسيد النحاس من هيدروكسيد النحاس ( أثر الحرارة على هيدركسيد النحاس ) . Cu(OH)2 = CuO + H2O 10 - كربونات الصوديوم من كلوريد الصوديوم ( طريقة سولفاى لتحضير كربونات الصوديوم فى الصناعة ) . NH3 + CO2 + NaCL + H2O = NaHCO3 + NH4CL 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O 11 – ألومينات الصوديوم من هيدروكسيد الألمونيوم . AL(OH)3 + NaOH = NaALO2 + 2H2O 12 - فوسفات الأمونيوم من كلوريد الأمونيوم . نحصل على النشادر من كلوريد الأمونيوم ( معادلة تحضير النشادر فى المعمل ) ثم تفاعل النشادر مع حمض الفوسفوريك . 2NH4CL + Ca(OH)2 = CaCL2 + 2H2O 2NH3NH3 + H3PO4 = (NH4)3PO4 13 – سلفات النشادر ( كبريتات الأمونيوم ) نيتريد الماغنسيوم . Mg3N2 + H2O = NH3 + Mg(OH)2 NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 14 – إذابة الصوديوم فى الماء . Na + H2O = NaOH + H2 15 – إذابة ثانى أكسيد الكبريت فى الماء . SO2 + H2O = H2SO3 16 – الأكسجين من سوبر أكسيد البوتاسيوم . 4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 ( اللهم لا سهل إلا ما جعلته سهلا وأنت تجعل الحزن إذا شئت سهلاً ) :av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3: |
شكرا استاذنا الفاضل
|
جزاكم الله خيرا
|
أولا . ألف شكر لحضرتك على الأسئلة الجميلة دي .. انا بجد استفدت منها جدا جدا
ثانياً .. انا عندي مشكلة صغيرة في اني ازاي اطلع المركب الفلاني من المركب الفلاني .. او ازاي اطلع عنصر من تفاعل مركبين او اكتر .. بعد اذن حضراتكم ازاي اعالج المشكلة دي ؟؟؟ |
برافــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــو
|
شكرا على الأسئلة وربنا يجعله فى ميزان حسنات حضرتك
|
اقتباس:
عامةً الحمد لله انا قدرت اعالجها .. |
شكرا......................................
|
السؤال : أكتب المعادلات التى تدل على التحويلات التالية : - 1 – الأكسجين من نترات الصوديوم . 2 - النشادر من نيتريد الماغنسيوم . 3- ثانى أكسيد النيتروجين من حمض النيتريك . 4 - النشادر من سياناميد الكالسيوم . 5 – النشادر من كلوريد الأمونيوم . 6 – أكسيد النيتريك من حمض النيتريك . 7 – حمض النيتريك من نترات بوتاسيوم . 8 – كربونات الصوديوم من هيدروكسيد الصوديوم . 9 – أكسيد النحاس من هيدروكسيد النحاس . 10 - كربونات الصوديوم من كلوريد الصوديوم . 11 – ألومينات الصوديوم من هيدروكسيد الألمونيوم . 12 - فوسفات الأمونيوم من كلوريد الأمونيوم . 13 – سلفات النشادر نيتريد الماغنسيوم . 14 – إذابة الصوديوم فى الماء . 15 – إذابة ثانى أكسيد الكبريت فى الماء . 16 – الأكسجين من سوبر أكسيد البوتاسيوم . .................................................. ........................ 1- بتسخين نترات الصوديوم نحصل على نيتريت الصوديوم وأكسجين .إجابة السؤال 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 2 - النشادر من نيتريد الماغنسيوم ( إذابة نيتريد الماغنسيوم فى الماء ) Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3 3 - ثانى أكسيد النيتروجين من حمض النيتريك ( تفاعل النحاس مع حمض النيتريك المركز ) . Cu + 4HNO3 = Cu (NO3 )2 + 2H2O + 2NO2 ثانى أكسيد النيتروجين من حمض النيتريك بتسخين حمض النيتريك . 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2 4 – النشادر من سياناميد الكالسيوم (إذابة سيناميد الكالسيوم فى الماء ) . CaCN2 + 3H2O = CaCO3 + 2NH3 5 – النشادر من كلوريد الأمونيوم ( معادلة تحضير النشادر فى المعمل ) . 2NH4CL + Ca(OH)2 = CaCL2 + 2H2O + 2NH3 6 - أكسيد النيتريك من حمض النيتريك ( تفاعل النحاس مع حمض النيتريك المخفف ) . 3Cu + 8HNO3 = 3Cu (NO3)2 + 4H2O + 2NO 7 – حمض النيتريك من نترات البوتاسيوم ( معادلة تحضير حمض النيتريك فى المعمل ) . H2SO4 + 2KNO3 = K2SO4 + 2HNO3 8 – كربونات الصوديوم من هيدروكسيد الصوديوم ( فى المعمل ) . 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 9– أكسيد النحاس من هيدروكسيد النحاس ( أثر الحرارة على هيدركسيد النحاس ) . Cu(OH)2 = CuO + H2O 10 - كربونات الصوديوم من كلوريد الصوديوم ( طريقة سولفاى لتحضير كربونات الصوديوم فى الصناعة ) . NH3 + CO2 + NaCL + H2O = NaHCO3 + NH4CL 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O 11 – ألومينات الصوديوم من هيدروكسيد الألمونيوم . AL(OH)3 + NaOH = NaALO2 + 2H2O 12 - فوسفات الأمونيوم من كلوريد الأمونيوم . نحصل على النشادر من كلوريد الأمونيوم ( معادلة تحضير النشادر فى المعمل ) ثم تفاعل النشادر مع حمض الفوسفوريك . 2NH4CL + Ca(OH)2 = CaCL2 + 2H2O 2NH3NH3 + H3PO4 = (NH4)3PO4 13 – سلفات النشادر ( كبريتات الأمونيوم ) نيتريد الماغنسيوم . Mg3N2 + H2O = NH3 + Mg(OH)2 NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 14 – إذابة الصوديوم فى الماء . Na + H2O = NaOH + H2 15 – إذابة ثانى أكسيد الكبريت فى الماء . SO2 + H2O = H2SO3 16 – الأكسجين من سوبر أكسيد البوتاسيوم . 4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 ( اللهم لا سهل إلا ما جعلته سهلا وأنت تجعل الحزن إذا شئت سهلاً ) |
مجهود رائع من استاذ متميز بارك الله فيك
|
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 01:43 AM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd.