ســـؤال وجــواب .....

[شحات شفيق]

السؤال : أكتب المعادلات التى تدل على التحويلات التالية : -
1 – الأكسجين من نترات الصوديوم .
2 - النشادر من نيتريد الماغنسيوم .
3- ثانى أكسيد النيتروجين من حمض النيتريك .
4 - النشادر من سياناميد الكالسيوم .
5 – النشادر من كلوريد الأمونيوم .
6 – أكسيد النيتريك من حمض النيتريك .
7 – حمض النيتريك من نترات بوتاسيوم .
8 – كربونات الصوديوم من هيدروكسيد الصوديوم .
9 – أكسيد النحاس من هيدروكسيد النحاس .
10 - كربونات الصوديوم من كلوريد الصوديوم .
11 – ألومينات الصوديوم من هيدروكسيد الألمونيوم .
12 - فوسفات الأمونيوم من كلوريد الأمونيوم .
13 – سلفات النشادر نيتريد الماغنسيوم .
14 – إذابة الصوديوم فى الماء .
15 – إذابة ثانى أكسيد الكبريت فى الماء .
16 – الأكسجين من سوبر أكسيد البوتاسيوم .

.................................................. ........................
إجابة السؤال

1- بتسخين نترات الصوديوم نحصل على نيتريت الصوديوم وأكسجين .
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2 - النشادر من نيتريد الماغنسيوم ( إذابة نيتريد الماغنسيوم فى الماء )
Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3
3 - ثانى أكسيد النيتروجين من حمض النيتريك ( تفاعل النحاس مع حمض النيتريك المركز ) .
Cu + 4HNO3 = Cu (NO3 )2 + 2H2O + 2NO2
ثانى أكسيد النيتروجين من حمض النيتريك بتسخين حمض النيتريك .
4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2
4 – النشادر من سياناميد الكالسيوم (إذابة سيناميد الكالسيوم فى الماء ) .
CaCN2 + 3H2O = CaCO3 + 2NH3
5 – النشادر من كلوريد الأمونيوم ( معادلة تحضير النشادر فى المعمل ) .
2NH4CL + Ca(OH)2 = CaCL2 + 2H2O + 2NH3
6 - أكسيد النيتريك من حمض النيتريك ( تفاعل النحاس مع حمض النيتريك المخفف ) .
3Cu + 8HNO3 = 3Cu (NO3)2 + 4H2O + 2NO
7 – حمض النيتريك من نترات البوتاسيوم ( معادلة تحضير حمض النيتريك فى المعمل ) .
H2SO4 + 2KNO3 = K2SO4 + 2HNO3
8 – كربونات الصوديوم من هيدروكسيد الصوديوم ( فى المعمل ) .
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
9– أكسيد النحاس من هيدروكسيد النحاس ( أثر الحرارة على هيدركسيد النحاس ) .
Cu(OH)2 = CuO + H2O
10 - كربونات الصوديوم من كلوريد الصوديوم ( طريقة سولفاى لتحضير كربونات الصوديوم فى الصناعة ) .
NH3 + CO2 + NaCL + H2O = NaHCO3 + NH4CL
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
11 – ألومينات الصوديوم من هيدروكسيد الألمونيوم .
AL(OH)3 + NaOH = NaALO2 + 2H2O
12 - فوسفات الأمونيوم من كلوريد الأمونيوم .

نحصل على النشادر من كلوريد الأمونيوم ( معادلة تحضير النشادر فى المعمل ) ثم تفاعل النشادر مع حمض الفوسفوريك .

2NH4CL + Ca(OH)2 = CaCL2 + 2H2O 2NH3
NH3 + H3PO4 = (NH4)3PO4
13 – سلفات النشادر ( كبريتات الأمونيوم ) نيتريد الماغنسيوم .
Mg3N2 + H2O = NH3 + Mg(OH)2
NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
14 – إذابة الصوديوم فى الماء .
Na + H2O = NaOH + H2
15 – إذابة ثانى أكسيد الكبريت فى الماء .
SO2 + H2O = H2SO3
16 – الأكسجين من سوبر أكسيد البوتاسيوم .
4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2

( اللهم لا سهل إلا ما جعلته سهلا وأنت تجعل الحزن إذا شئت سهلاً )