|
||||||
| أرشيف المنتدى هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
#2
24-09-2009, 10:38 PM
|
||||
|
||||
شوفى يا ولاء
من عيوب نموذج بور انه فيه افترض العالم بور انه يمكن تعيين مكان وسرعة الالكترون معا فى نفس الوقت وبدقه وتم تصحيح هذا العيب على يد العالم هايزنبرج(من خلال مبدأ عدم التأكد) فقال انه يستحيل عمليا تعيين مكان وسرعة الالكترون معا وفى نفس الوقت بدقه ولكن يمكن القول انه يحتمل تواجد الالكترون فى مكان ما حول النواه بقدر كبير او صغير (اى ان التحدث هنا يكون بلغة الاحتمالات )وتوصل هايزنبرج إلى هذا التصحيح باستخدام ميكانيكا الكم لنيوتن اتمنى اكون قدرت افيدك |
|
#4
24-09-2009, 11:59 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
لأن العدد الذرى 10 ويوجد الكترون فى غير موضعه الصحيح فيفترض ان يتواجد آخر الكترون فى المستوى الفرعى p فيكتمل ب6 الكترونات ولكنه تمت اثارته إلى مستوى طاقه اعلى وهو 3s اتمنى اكون قدرت افيدك |
|
#5
25-09-2009, 12:29 AM
|
|||
|
|||
|
شكرا جزيلا.
اختر مع التفسير جهد تاين ذرة البوتاسيوم يساوي 1) الميل الالكترونى لايون البوتاسيوم الموجب. 2) السلبية الكهربية لايون البوتاسيوم الموجب. 3)جهد التاين الثالث لذرة الصوديوم. 4) لاشى مما سبق. ارجو ردا سريعا وشكرا |
|
#7
25-09-2009, 11:55 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
الاجابه هى لا شئ مما سبق لأن 1- K19 :Ne10 ] 3s2 3d6 ,4s1 وفى الايون الموجب يزال اخر الكترون (الكترون 4s ) ويتشبه البوتاسيوم باقرب عنصر خامل وهو الارجون (Ar18 ) وميله الالكترونى قليل جدا يكاد يكون منعدم لأستقرار نظامه الذرى 2-السالبية الكهربية لايون البوتاسيوم الموجب قليله جدا ايضا و شبه منعدمه لتشبهه بعنصر الارجون الخامل 3- Na11 :1s2 ,2s2 2d6 ,3d1 يكون جهد التأين الثالث له كبير نسبيا لأن ذلك يعنى الطاقه اللازمه لفقدالالكترون الخامس فى المستوى 2d بعد فقد الالكترونين السابقين له ( حيث يقل عدد الالكترونات السالبه بمقدار 2 مع ثبات عدد البروتونات الموجبه فى النواه فتزيد قوة جذب النواه للالكترونات الخارجيه فيزيد مقدار الطاقه اللازمه لفصلها ولذلك فإن جهد التأين الثالث كبير نسبيا ) * K19 :Ar18 ] 4s1 جهد تأينه قليل لأنه فلز من الاقلاء نصف قطره كبير فيسهل فصل اخر الكترون موجود به اعتذر عن عدم ترتيب الافكار فى الاجابه واكيد المدرسين الافاضل حيقدروا يفيدوك اكتر منى |
|
#8
28-09-2009, 12:07 AM
|
||||
|
||||
|
يا أستاذ سيد عثمان يا أستاذ الأساتذه
ربنا يخليك " ما هي العلاقة بين نموذج بور و قوانين ميكانيكا الكم لبلانك قرأت العبارة هكذا " و باستخدام قوانين ميكانيكا الكم استطاع بور تطوير نموذج رزرفورد ارجو الافادة من حضرتك أو من حسام بك السويفي أو مستر فيكتور أو أي حد يجاوبني وشكرا
__________________
|
|
#9
28-09-2009, 11:15 AM
|
||||
|
||||
|
العلاقة بين نموذج بور وميكانيكا الكم
هي استخدم بور لاول مرة نوعا جديدا من الميكانيكا هي مكانيكا الكم وهي المكانيكا التي تستخدم في دراسة كميات الطاقة المصاحبة لحركة الاجسام الصغيرة والمشحونة وبذلك تمكن من وصف حركة الا لكترونات حول النواة ودورانها حيث قال بانها اثناءدورانها حول النواه لاتشع طاقة وبالتالي لا تسقط في النواة او تقترب منها فاستطاع ان يوفق بين راذرفورد وماكسويل ويارب اكون افدتك يا ولاء |
|
#10
01-10-2009, 08:30 PM
|
||||
|
||||
|
سورى ياولاء عاللخبطه
بدل ما اكتب ميكانيكا الكم لبلانك كتبتها لنيوتن لكن باقى المعلومات صح |
|
#11
01-10-2009, 09:38 PM
|
|||
|
|||
|
ممكن حد يقول لى بما تفسر الرابطة الهيدروجينية اطول واضعف من الرابطة التساهمية
|
|
#12
03-10-2009, 11:38 AM
|
||||
|
||||
|
اظن انها اضعف لان مقدار الطاقة اللازم لكسر الرابطة الهيدروجينية اقل من الطاقة اللازمة لكسر الرابطة التساهمية
اما اطول اظن لانها تنشا عن اتجاذب بين الهيدروجين والاكسجين اما الرابطة التساهمية تنشا عن المشاركة بالالكترونات فيكون الذرات اقرب ما يمكن من بعضهم ده اجتهاد بس السؤال دة تقريبا كان ف1ثانوي او3اعدادي واتمني ان اكون قلت الصواب وافدت
__________________
 |
|
#13
04-10-2009, 10:07 PM
|
|||
|
|||
|
شكراهههههههههههههههه
|
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 03:44 PM.
