|
||||||
| أرشيف المنتدى هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
.gif)
|
#2
03-10-2008, 03:04 PM
|
||||
|
||||
h o
عدد المولات = 1/16 1 نسبة المولات = 062./062. 1/062. 1 16 الصيغة الاولية h16o كتلة الماء = 16+16 = 32 جم مش عارفة صح و لا لأ |
|
#5
04-10-2008, 01:13 AM
|
||||
|
||||
بسم الله الرحمن الرحيم ان شاء الله انا معاي الاجابة واخد الكعكة  الاكسجين =0.16+1=1.16 الهيدروجين =0.01+1=1.01 كتلة الماء =2.17 (حل اول )  ممكن نقول ان الماء O+H+H=H2O الماء = 1.16+1.01+1.01=3.18 (حل اخر ) اشكر اشرقه علي المجهود في محاولة حل المسألة  علاء الدين |
|
#8
06-10-2008, 05:08 PM
|
||||
|
||||
|
شكرا على مجهودك
|
|
#11
07-10-2008, 03:42 AM
|
|||
|
|||
|
تابع معى الحل
---- ---------- ----------- ----------- فكر كمان كتبت المعادلة وزنتها حددت عدد المولات للمتفاعلات تقدر تجيب عدد مولات الماء طيب مدام جبت مولات الماء بالقانون كتلة المادة = عدد المولات x كتلة المول ( الكتلة الجزيئية ) وعايز الكعكة يا استاذ سيد |
|
#12
07-10-2008, 03:44 AM
|
|||
|
|||
|
2H2 + O2 --------------- 2H2O
2mole + 1 mole ------------- 2 mole gm + 1gm -------------- ? gm آخر تعديل بواسطة أستاذ عماد عبد السلام ، 07-10-2008 الساعة 03:58 AM |
|
#13
07-10-2008, 03:46 AM
|
|||
|
|||
|
عدد مولات جزى الهيدروجين = الكتلة بالجرام وزن المول من جزئ الهيدروجين = 1/2 مول عدد مولات الاوكسيجين = 1/ 32 مول آخر تعديل بواسطة أستاذ عماد عبد السلام ، 07-10-2008 الساعة 03:50 AM |
|
#14
07-10-2008, 03:51 AM
|
|||
|
|||
|
اى ان كمية الاكسجين كلها تتفاعل لانه 1/32 مول بالمقارنة بالهيدروجين وطبقا للمعادلة الموزونة التفاعل يتم بنسبة 2 مول هيدروجين : 1 مول اوكسيجين علشان كدة انا قلت كمية الاوكسجين كلها تتفاعل بينما سيبقى وفرة من الهيدروجين
اذن 1 مول اوكسيجين --------------------- 2 مول ماء 1/32 مول اوكسيجين ------------------ ؟ مول ماء مولات الماء = 2 * 1/32 = 1/16 مول كتلة الماء الناتج = عدد مولات الماء x وزن المول لجزئ الماء = 1/16 * 18 = 18/16 = 1.125 جرام آخر تعديل بواسطة أستاذ عماد عبد السلام ، 07-10-2008 الساعة 04:01 AM |
|
#15
07-10-2008, 06:49 PM
|
|||
|
|||
|
وبهذا الحل الجميل للأستاذ عماد العمدة يكون نصيب كعكة العيد للأستاذ عماد كان نفسي أديها لطالب أو طالبة
عموما أشكرك يا استاذ على طريقة الحل الرائعة التي تدل على براعتك في حل المسائل لأن هذا النوع من المسائل قد يلخبط أي حد فيا ترى نعتمد على كتلة الهيدروجين ولا كتلة الأكسيجين لحساب كتلة الماء ولكن حضرتك بينت ذلك في الحل وهوالاعتماد على كتلة الأكسيجين لأن كتلته هى الأكبر فعندما نعتمد على الكتلة الأكبر نضمن أن الكتلة الأخرى وهو الهيدروجين تكفي للتفاعل ولكن لو اعتمدنا على كتلة الهيدروجين( وهو الكتلة الأقل) ستكون كتلة الأكسيجين غير كافية للتفاعل ويكون الحساب غير صحيح أشكرك ولك مني ألف كعكة وليس كعكة واحدة |
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 06:55 AM.
