|
#1
01-10-2011, 03:09 PM
|
||||
|
||||
الحقوووو امتحان الباب الثااالث مستويات عليا
امتحان الباب الثالث كيمياء الثانوية العامة على الرابط التالى
http://mamoun311.blogspot.com/ 
|
|
#2
01-10-2011, 09:08 PM
|
|||
|
|||
|
الله على حضرتك يا استاذ ............جااااااارى حل الامتحان فى حين الانتهاااااء من الباب الثااالث
بس يا ريت حضرتك تنزله بصيغة pdf
|
|
#3
01-10-2011, 11:28 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
ان شاء الله هنزله pdf
|
|
#5
07-10-2011, 01:44 AM
|
|||
|
|||
|
أ:اختر الإجابة الصحيحة مما بين الأقواس:-
1-يُكون جزئ الماء ................. روابط هيدروجينية بينما جزئ فلوريد الهيدروجين ..............روابط هيدروجينية. ( 2 و 1 - 1 و 2 - 4 و 2 - 3 و 2 ) 2-الرابطة باىп فى جزئ الإيثيلين تتكون نتيجة تداخل ............. و.............. (اوربيتال ذرى و اوربيتال عادى - اوربيتالان عاديان - اوربيتالان ذريان - اوربيتال جزئ واوبيتال ذرى ) ما الفرق بين الذرى و العادى ؟؟ 3-يرمز للاوربيتال (1) فى الشكل المقابل بالرمز .. 1 الشكل لم يظهر عندى (sp2 - sp - σ - sp3 ) 4-تتكون الرابطة الأيونية بين ........... (ذرتين لافلزيين - ذرتين فلزيين - ذرة فلز وذرة لافلز - كاتيون وأنيون ) 5-اى مما ياتى جزئ غير قطبي ..... ( h2o - hf - ch4 - nh3 ) 6-جميع الروابط الآتية تعتبر روابط كيميائية عدا ... (الرابطة الأيونية – الرابطة التساهمية – الرابطة التناسقية – الرابطة الهيدروجينية ) ب- علل لما ياتى :- 1-الزاوية بين روابط جزئ الماء 104.5º بينما بين روابط جزئ النشادر 107.5 º.لانه فى جزىء النشادر ترتبط ذرة نيتروجين مع 3 ذرات هيدروجين و النيتروجين اعلى فى السالبية الكهربية فيجذب الكترونات الرابطة من ذرات الهيدروجين و يتكون على كل منها شحنة موجبة جزئية و على ذرة النيتروجين شحنة سالبية جزيئة و كذلك فى جزئ الماء تكون ذرة الاكسجين اعلى سالبية من ذرتي الهيدروجين فتجذب الكترونات الرابطة و يتكون على كل من ذرتى الهيدروجين شحنة موجبة جزئية و على ذرة الاكسجين شحنة سالبه جزئية و بالتالى يوجد فى جزئ النشادر ثلاثة ايونات هيدروجين موجبة اما فى جزئ الماء اثنان فقط و بالتالى قوى التنافر بين الثلاث ايونات اكبر من الايونين فتزداد الزاوية بين الروابط فى جزىء النشادر عنها فى جزىء الماء 2-لا يكون ايون الهيدرونيوم رابطة تناسقية مع بروتون أخر بالرغم من احتواه على زوج حر من الالكترونات لان كل من ايون الهيدرونيوم و البروتون يحملان شحنة موجبة ممايؤدى لوجود قوى تنافر بينهما 3-تتكون الرابطة التساهمية بين اللافلزات بينما تتكون الرابطة بين الفلزات واللافلزات تتكون روابط تساهمية فى اللافلزات لانها عالية فى السالبية الكهربية فيما بينها و بالتالى الفرق فى السالبية بين ذرتى لا فلزيين تكون اقل فهو اقل من 1.7 فتشارك كل ذرة بزوج او اكثر من الالكترون يبقى فى حيازة الذرة اعلى سالبية مدة اطول مقارنة بالرابطة الايونية بين الفلز و اللافلز فالفرق بينهما يكون كبير نسبيا و هو اكبر من 1.7 فتفقد ذرة الفلز الكترون او اكثر لتكتسبه ذرة اللافلز و يتكون ايون فلز موجب و ايون لافلز سالب يتجاذبان بقوى تجاذب الكتروستاتيكي 4-تجاذب ايونات الفلز الموجبة بالرغم من شحنتها المتشابهة . بسبب وجود الرابطة الفلزية الناتجة من السحابة الالكترونية الناتجة من تجمع الالكترونات الحرة لايونات الفلزات الموجبة فى الشبكة البللورية مما يقلل من قوى التنافر بينها السؤال الثاني: 10درجات ( أ=6درجات , ب=4درجات) أ-اكتب المصطلح العلمي الدال على كل مما ياتى : 1-عدد له دور فى تحديد صلابة وتماسك الفلز .عدد الالكترونات الحرة فى ايون الفلز ( عدد التاكسد) 2-الكترونات سالبة تتباعد فى الفراغ لتقليل قوى التنافر بينها الكترونات حرة 3-الرابطة بين جزئ الفوسفين والبروتون .هيدروجينية 4-تداخل اوربيتالات الذرة الواحدة .تهجين 5-تداخل بعض الاوربيتالات الذرية فى الجزئ .رابطة التكافؤ 6-تداخل جميع الاوربيتالات الذرية فى الجزئ .رابطة الاوربيتالات الجزيئية
|
|
#6
07-10-2011, 10:32 AM
|
||||
|
||||
|
nada اجابات رائعة ربنا يوفقك
بس ارجو مراجعة رقم 6 فى اختر رقم1 فى علل رقم 2 و3 و 4 فى المصطلح - اما بالنسبة للفرق بين الاوربيتال عادى والذرى الاوربيتال العادى هو الذى لم يتداخل مع اى اوربيتال اخر فى نفس الذرة او فى ذرة اخرى الاوربيتال الذرى هو الاوربيتال الناتج من تداخل اوربيتالات نفس الذرة ويسمى اوربيتال مهجن( وده موجود فى كتاب الوزارة) وفى انتظار باقى الامتحان
|
|
#7
07-10-2011, 03:06 PM
|
|||
|
|||
|
أ:اختر الإجابة الصحيحة مما بين الأقواس:-
1-يُكون جزئ الماء ................. روابط هيدروجينية بينما جزئ فلوريد الهيدروجين ..............روابط هيدروجينية. ( 2 و 1 - 1 و 2 - 4 و 2 - 3 و 2 ) 2-الرابطة باىп فى جزئ الإيثيلين تتكون نتيجة تداخل ............. و.............. (اوربيتال ذرى و اوربيتال عادى -اوربيتالان عاديان -اوربيتالان ذريان - اوربيتال جزئ واوبيتال ذرى ) 3-يرمز للاوربيتال (1) فى الشكل المقابل بالرمز .. 1 الشكل لم يظهر عندى (sp2 - sp - σ - sp3 ) 4-تتكون الرابطة الأيونية بين ........... (ذرتين لافلزيين - ذرتين فلزيين - ذرة فلز وذرة لافلز - كاتيون وأنيون ) 5-اى مما ياتى جزئ غير قطبي ..... ( h2o - hf - ch4 - nh3 ) 6-جميع الروابط الآتية تعتبر روابط كيميائية عدا ... (الرابطة الأيونية – الرابطة التساهمية – الرابطة التناسقية – الرابطة الهيدروجينية )اظن انها الهيدروجينية لان ليس لها علاقة بفقد او اكتساب او مشاركة بالكترونات ب- علل لما ياتى :- 1-الزاوية بين روابط جزئ الماء 104.5º بينما بين روابط جزئ النشادر 107.5 º.لانه فى جزىء النشادر ترتبط ذرة نيتروجين مع 3 ذرات هيدروجين و النيتروجين اعلى فى السالبية الكهربية فيجذب الكترونات الرابطة من ذرات الهيدروجين و يتكون على كل منها شحنة موجبة جزئية و على ذرة النيتروجين شحنة سالبية جزيئة و كذلك فى جزئ الماء تكون ذرة الاكسجين اعلى سالبية من ذرتي الهيدروجين فتجذب الكترونات الرابطة و يتكون على كل من ذرتى الهيدروجين شحنة موجبة جزئية و على ذرة الاكسجين شحنة سالبه جزئية و بالتالى يوجد فى جزئ النشادر ثلاثة ذرات هيدروجين موجبة جزئية اما فى جزئ الماء اثنان فقط و بالتالى قوى التنافر بين الثلاث اكبر من الاثنان قدر الامكان فى الفراغ حتى تصل الذرة لاستقرارها فتزداد الزاوية بين الروابط فى جزىء النشادر عنها فى جزىء الماء 2-لا يكون ايون الهيدرونيوم رابطة تناسقية مع بروتون أخر بالرغم من احتواه على زوج حر من الالكترونات لان كل من ايون الهيدرونيوم و البروتون يحملان شحنة موجبة ممايؤدى لوجود قوى تنافر بينهما 3-تتكون الرابطة التساهمية بين اللافلزات بينما تتكون الرابطة بين الفلزات واللافلزات تتكون روابط تساهمية فى اللافلزات لانها عالية فى السالبية الكهربية فيما بينها و بالتالى الفرق فى السالبية بين ذرتى لا فلزيين تكون اقل فهو اقل من 1.7 فتشارك كل ذرة بزوج او اكثر من الالكترون يبقى فى حيازة الذرة اعلى سالبية مدة اطول مقارنة بالرابطة الايونية بين الفلز و اللافلز فالفرق بينهما يكون كبير نسبيا و هو اكبر من 1.7 فتفقد ذرة الفلز الكترون او اكثر لتكتسبه ذرة اللافلز و يتكون ايون فلز موجب و ايون لافلز سالب يتجاذبان بقوى تجاذب الكتروستاتيكي 4-تجاذب ايونات الفلز الموجبة بالرغم من شحنتها المتشابهة . بسبب وجود الرابطة الفلزية الناتجة من السحابة الالكترونية الناتجة من تجمع الالكترونات الحرة لايونات الفلزات الموجبة فى الشبكة البللورية مما يقلل من قوى التنافر بينها السؤال الثاني: 10درجات ( أ=6درجات , ب=4درجات) أ-اكتب المصطلح العلمي الدال على كل مما ياتى : 1-عدد له دور فى تحديد صلابة وتماسك الفلز .عدد الالكترونات الحرة فى ايون الفلز ( عدد التاكسد) 2-الكترونات سالبة تتباعد فى الفراغ لتقليل قوى التنافر بينها الكترونات حرة 3-الرابطة بين جزئ الفوسفين والبروتون .تناسقية 4-تداخل اوربيتالات الذرة الواحدة .تهجين 5-تداخل بعض الاوربيتالات الذرية فى الجزئ .رابطة التكافؤ 6-تداخل جميع الاوربيتالات الذرية فى الجزئ .رابطة الاوربيتالات الجزيئية
|
|
#8
07-10-2011, 08:24 PM
|
|||
|
|||
|
اقتباس:
ليس شرط ان يكون الاوربيتال الذرى مهجن فتعريف رابطة باى فى (كتاب الوزارة) هى تداخل اوربيتالين ذريين ثم اعطى مثال على 2Pz و هذا الاوربيتال ليس مهجنا بالمررررة و قد يكون الاوربيتال الذرى مهجنا كتعريف رابطة سيجما ثم ذكر مثال على تداخل الاوربيتال المهجن sp .. فرابطة سيجما تنشا بين اوربيتالين متداخلين بالراس و عليه يكونوا على سبيل المثال اوربيتال sp كمثرى واحد يتداخل مع اخرى مماثلة لها بالراس فاذا كان اوربيتال كامل غير مهجن سيتداخل بالجنب مع اوربيتال اخر مكون رابطة باى اذا الاوربيتال الغير مهجن سيرتبط مع نظيره برابطة باى و نفس الاوربيتال هذا كما ورد فى التعريف هو ذرى اذا ليس بالضرورة ان يكون الذرى مهجن!! و فى جزىء الايثيلين تهجينه sp2 و يوجد 2pZ اوربيتال ذرى لكنه غير مهجن اى عادى .. يعنى بالامكان ان يكون الذرى مهجن او لا اذا فى السؤال الافضل انى اقول ( اوربيتالين عاديين ) حضرتك قلت تداخل اوربيتالات نفس الذرة ويسمى اوربيتال مهجن فالبنسبة لسؤال المصطلح هو نفس السؤال العملية التى يحدث فيها تداخل اوربيتالات ذرية فى نفس الذرة هو تهجين و الناتج اوربيتال مهجن زى ما انا كتبت قبل كدا بالنسبة للرابطة غير الكيميائية كل ما فى الاختيارات و اللى زى (كتاب الوزارة ) ان دى روابط كيميائية و الذرة عشان توصل لاستقرارها بتعمل الروابط عشان تكمل مستوى طاقتها الاخير بالالكترونات *فيجوز بالنسبة للرابط الهيدروجينية انها قوى جذب و ليس فيها اى تداخل بين اوربيتالات الذرات و لا اى تغيير فى التركيب الكيميائى للذارت * و كذلك الرابطة الفلزية هى تجمع الالكترونات الحرة للايونات الموجبة ليس فيها تغيير كيمائي
|
|
#9
08-10-2011, 08:16 AM
|
||||
|
||||
|
nada بارك اللله فيك
بالنسبة لاختيار رقم 6 فعلا الرابطة الهيدروجينية والمصطلح رقم 4 فعلا التهجين انا ردى السابق عليكى كان لطالب اخر على منتدى اخر انا بس غلطت فى انى اخدت الرد نسخ ولصق وحطيته هنا اسف على الخطا الاختيار رقم 3 صح الرابطة التناسقية اما بالنسبة للاوربيتالات بعد كلمة اوربيتال ذرى فى النسخة النهائية للامتحان بتاعى مكتوب اوربيتال ذرى جديد(مهجن) اى المقصود بكلمة اوربيتال ذرى يعنى اوربيتال ذرى جديد انما من غير كلمة جديد يكون كلامك صحيح 100 فى الـ100 بالنسبة لسؤال علل بتاع الماء والنشادر حاولى تفكرى فيه تانى انتى قربتى من الاجابة وشكرا على مرورك يا ريت تكملى حل الامتحان وربنا يوفقك
|
|
#10
11-10-2011, 03:05 PM
|
|||
|
|||
|
يا ريت تنزل الملف بصيغه ورد لانى مش عارفه اجيبه من الموقع
و يا ريت اجابه امتحانات المستويات العليا لانها جامده بجد الف شكر و فى انتظاااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا اااااااااااااا الاجابات اااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا ااااااااااار
|
|
#11
11-10-2011, 09:29 PM
|
|||
|
|||
|
لا تعليييييييييييق
__________________
محمد عبد السلام عواد كتاب الوافي في الكيمياء
|
|
#13
13-10-2011, 11:45 PM
|
||||
|
||||
|
اكمل
الشبكه البلوريه/رابطه فلزيه شيكه مفتوحه او حلقه مغلقه التسامى
|
|
#15
19-10-2011, 10:43 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
انا اقصد الاوربيتالات المهجنة
|
 |
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 08:45 PM.
