|
|
|
#1
07-10-2011, 10:32 AM
|
||||
|
||||
nada اجابات رائعة ربنا يوفقك
بس ارجو مراجعة رقم 6 فى اختر رقم1 فى علل رقم 2 و3 و 4 فى المصطلح - اما بالنسبة للفرق بين الاوربيتال عادى والذرى الاوربيتال العادى هو الذى لم يتداخل مع اى اوربيتال اخر فى نفس الذرة او فى ذرة اخرى الاوربيتال الذرى هو الاوربيتال الناتج من تداخل اوربيتالات نفس الذرة ويسمى اوربيتال مهجن( وده موجود فى كتاب الوزارة) وفى انتظار باقى الامتحان 
|
|
#2
07-10-2011, 08:24 PM
|
|||
|
|||
|
اقتباس:
ليس شرط ان يكون الاوربيتال الذرى مهجن فتعريف رابطة باى فى (كتاب الوزارة) هى تداخل اوربيتالين ذريين ثم اعطى مثال على 2Pz و هذا الاوربيتال ليس مهجنا بالمررررة و قد يكون الاوربيتال الذرى مهجنا كتعريف رابطة سيجما ثم ذكر مثال على تداخل الاوربيتال المهجن sp .. فرابطة سيجما تنشا بين اوربيتالين متداخلين بالراس و عليه يكونوا على سبيل المثال اوربيتال sp كمثرى واحد يتداخل مع اخرى مماثلة لها بالراس فاذا كان اوربيتال كامل غير مهجن سيتداخل بالجنب مع اوربيتال اخر مكون رابطة باى اذا الاوربيتال الغير مهجن سيرتبط مع نظيره برابطة باى و نفس الاوربيتال هذا كما ورد فى التعريف هو ذرى اذا ليس بالضرورة ان يكون الذرى مهجن!! و فى جزىء الايثيلين تهجينه sp2 و يوجد 2pZ اوربيتال ذرى لكنه غير مهجن اى عادى .. يعنى بالامكان ان يكون الذرى مهجن او لا اذا فى السؤال الافضل انى اقول ( اوربيتالين عاديين ) حضرتك قلت تداخل اوربيتالات نفس الذرة ويسمى اوربيتال مهجن فالبنسبة لسؤال المصطلح هو نفس السؤال العملية التى يحدث فيها تداخل اوربيتالات ذرية فى نفس الذرة هو تهجين و الناتج اوربيتال مهجن زى ما انا كتبت قبل كدا بالنسبة للرابطة غير الكيميائية كل ما فى الاختيارات و اللى زى (كتاب الوزارة ) ان دى روابط كيميائية و الذرة عشان توصل لاستقرارها بتعمل الروابط عشان تكمل مستوى طاقتها الاخير بالالكترونات *فيجوز بالنسبة للرابط الهيدروجينية انها قوى جذب و ليس فيها اى تداخل بين اوربيتالات الذرات و لا اى تغيير فى التركيب الكيميائى للذارت * و كذلك الرابطة الفلزية هى تجمع الالكترونات الحرة للايونات الموجبة ليس فيها تغيير كيمائي
|
 |
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض المتطور
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 06:11 AM.
