|
#1
24-10-2014, 09:15 PM
|
|||
|
|||
ارجو الرد علي هذا السؤال والرجاء كتابة خطوات الحل
عند إضافة 25 مل من محلول الهيدروكلوريك hclتركيزه 1 مولر إلي 15 مل من محلول هيدروكسيد البوتاسيومkoh تركيزه 0.3 مولر يكون تركيز أيون الهيدرونيوم للمحلول المتكون .............. مولر
أ) 0.02 ب)0.51 ج) 0.7 د) 0.82 
|
|
#2
27-10-2014, 06:49 AM
|
|||
|
|||
KOH + HCL ======= KCL + H2O عدد مولات الحمض = 0.025 × 1 = 0.025 مولر عدد مولات القلوى = 0.015 × 0.3 = 0.0045 مولر المحلول حمضى وعدد مولات الحمض الزائد = 0.0205 حجم المحلول الكلى = 0.15 + 0.025 = 0.04 لتر تركيز أيونات الهيدروجين = 0.5125 مولر الاختيار ( ب )  آخر تعديل بواسطة شحات شفيق ، 28-10-2014 الساعة 05:27 AM
|
|
#3
27-10-2014, 10:27 AM
|
|||
|
|||
|
ولكن يا استاذي الكتاب مجاوبها 0.51 فأين الخطأ بالتحديد
|
|
#4
27-10-2014, 06:42 PM
|
|||
|
|||
|
[QUOTE=شحات شفيق;6036410]
KOH + HCL ======= KCL + H2O عدد مولات الحمض = 0.025 × 1 = 0.025 مولر عدد مولات القلوى = 0.015 × 0.3 = 0.0045 مولر المحلول حمضى وعدد مولات الحمض الزائد = 0.0205 حجم المحلول الكلى = 0.15 + 0.025 = 0.04 لتر تركيز أيونات الهيدروجين = 0.5125 مولر الاختيار ( ب ) ارجو التوضيح بعد ذلك مش من المفترض اوجد حجم الخليط=25+15=40 مل الحجم= 0.04 لتر تركيز أيونات الهيدروجين = 0.5125 مولر آخر تعديل بواسطة شحات شفيق ، 28-10-2014 الساعة 05:31 AM
|
|
#5
28-10-2014, 03:18 AM
|
||||
|
||||
|
[QUOTE=raabma;6036706][QUOTE=شحات شفيق;6036410]
KOH + HCL ======= KCL + H2O عدد مولات الحمض = 0.025 × 1 = 0.025 مولر عدد مولات القلوى = 0.015 × 0.3 = 0.0045 مولر المحلول حمضى وعدد مولات الحمض الزائد = 0.0205 حجم المحلول الكلى = 0.15 + 0.025 = 0.04 لتر تركيز أيونات الهيدروجين = 0.5125 مولر الاختيار ( ب ) فعلا سوف يتم الاخذ فى الاعتبار الحجم الكلي يكون التركيز = عدد المولات ÷ الحجم باللتر = 0.0205 ÷ 0.04 = 0.5125 مولر
__________________
الـمـــايـســتـرو فى الكـيــمـيــاء الـجــيـزة - الـهـــرم آخر تعديل بواسطة شحات شفيق ، 28-10-2014 الساعة 05:32 AM
|
 |
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 01:26 PM.
