مســــــــــــــــــــــــألة

[صابر صبرى]

احسب قيمة حاصل الإذابة لملح فوسفاتالكالسيومCa3(PO4)2شحيحالذوبان فى الماء
علما بأن تركيز أيونات الكالسيوم 1 × 10 أس - 8 مول / لتر
وتركيز أيونات الفوسفات 0.5 × 10 أس - 3 مول / لتر

الحــــــــــــــــــــــــل

المسئلة دى مباشرة ( جاءت فى امتحان الكيمياء2011)
Ca3(PO4)2=3Ca+2PO4
حاصل الاذابة Ksp=تركيزايون الكالسيوم مرفوع للاس3 × تركيز ايون الفوسفات مرفوع للاس2
= (1×10 اس -8) مرفوع للاس3 × 5و ×10اس-3) مرفوع للاس 2
=10 اس -24 ×(25و ×10 اس -6) =25و ×10 اس -30
00000000000000
إذا علمت أنKspلفلوريدالكالسيوم يساوى 3.9 × 10 أس - 11
احسب تركيزأيون الفلوريد عند الاتزان

الحـــــــــــــــــل

بالنسبة لحساب تركيزأيون الفلوريد
حاصل الإذابة = تركيو أيون الفلوريد أس 2 × تركيز أيون الكالسيوم
نفرض أن تركيز الفوريد أو الكالسيوم = س
حاصل الإذابة = س × س2 = س3
3.9 × 10 أس -11 = س3
ونعين لـ س تكون هى تركيز أيون الفلوريد
لأن التركيز = درجة الذوبانية × عدد المولات
ولا يوجد هنا درجة ذوبانية عشان نضرب فى عدد المولات

هل هذا الحـــــــــــــــــل صح أم لا ولماذا

[نسمة الدنيا]

انا لسة موصلتش للدرس ده

[مستر// فيكتور بخيت]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة صابر صبرى

ا

إذا علمت أنkspلفلوريدالكالسيوم يساوى 3.9 × 10 أس - 11
احسب تركيزأيون الفلوريد عند الاتزان

الحـــــــــــــــــل
بالنسبة لحساب تركيزأيون الفلوريد
حاصل الإذابة = تركيو أيون الفلوريد أس 2 × تركيز أيون الكالسيوم
نفرض أن تركيز الفوريد أو الكالسيوم = س
حاصل الإذابة = س × س2 = س3
3.9 × 10 أس -11 = س3
ونعين لـ س تكون هى تركيز أيون الفلوريد
لأن التركيز = درجة الذوبانية × عدد المولات
ولا يوجد هنا درجة ذوبانية عشان نضرب فى عدد المولات

هل هذا الحـــــــــــــــــل صح أم لا ولماذا

الحل خطاء لان هنا يوجد اختلاف فى عدد المولات حيث س اللى حضرتك افترضتها للفلور هى حاصل ضرب درجة الذوبانية فى عدد المولات وهنا لازم تجيب درجة الذوبانية كما سبق وحليت المسئلة دى لك

وعموما عند اختلاف عدد المولات فى مسئلة المعطى فيها حاصل الاذابة ومطلوب التركيز لازم تجيب درجة الذوبانية

اما حلك فيصلح فقط فى حالة تساوى عدد المولات ( واحد مول) فيكون التركيز هنا مساوى لدرجة الذوبانية