|
#1
14-03-2014, 04:56 PM
|
||||
|
||||
سوال على الباب السادس
يستخدم اكسيد الكالسيوم فى تجفيف النشادر
اذا استخدم 100جم لتجفيف 4.48لتر من النشادر احسب وزن اكسيدالكالسيوم بعد التجربة 
|
|
#2
15-03-2014, 02:00 PM
|
|||
|
|||
اقتباس:
أي أن كتلة أو حجم النشادر ليس له علاقة بالمسألة CaO + H2O .......... Ca(OH)2 يتضح من المعادلة أن 56 جم أكسيد كالسيوم .............. تتحد مع .......... 18 جم من الماء 100 جم أكسيد كالسيوم .............. تتحد مع.............. س جم من الماء طرفان في وسطين كتلة الماء = 32 جم تقريبا وزن أكسيد الكالسيوم بعد التجربة = 100+32 = 132 جم
__________________
محمد عبد السلام عواد كتاب الوافي في الكيمياء
|
|
#3
15-03-2014, 07:58 PM
|
||||
|
||||
طلب المشورة
بفرض ان النشادر فى الظروف القياسية فيكون المول من الغاز يشغل 22.4 لت
و منمعادلة التفاعل يكون 2 مول من النشادر مصاحبة ل 2 مول من الماء حسب المعادلة 2NH3 + 2H2O +CaCl2 2NH4Cl+Ca(OH)2Heat 2NH4Cl+Ca(OH)2Heat 2NH3 + 2H2O +CaCl2 و يكون الحل كما يلى : 2 مول من الماء 2 مول من البشادر 36 جم 44.8 لتر س جم 4.48 لتر فيكون كتلة الماء = 4.48*36 /44.8 =3.6 جم و يكون كتلة اكسيد الكالسيوم بغد التجربة هو 100+3.6 = 106.3 جم
|
|
#4
24-03-2014, 12:45 AM
|
|||
|
|||
|
حل تاني.. من المعادلة هيتضح ان
Cao---> Ca(OH)2 74 جم.........56 جم س جم........100 جم ومن الطرفين في وسطين يكون الحل 132.14 زي ما استاذنا قال
|
|
#5
24-03-2014, 08:26 AM
|
|||
|
|||
|
انا مش مقتنع اية اللى دخل الماء فى الموضوع اصلااً
|
|
#6
24-03-2014, 09:10 PM
|
|||
|
|||
|
اقتباس:
وأكسيد الكالسيوم يستخدم لتجفيف النشادر لأنه يمتص الماء(يتفاعل معه) ولا يتفاعل مع النشادر أي هذا الحل غير صحيح
__________________
محمد عبد السلام عواد كتاب الوافي في الكيمياء
|
|
#7
30-03-2014, 08:32 PM
|
|||
|
|||
|
الحل 103,6جم **** هو الصحيح لآن النشادر الناتج مرتبط بكمية الماءالناتج
|
 |
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 01:14 AM.
