امتحان الباب السابع

[sameh.zakzouk]

امتحانات سلسلة المميز في الكيمياء( الباب السابع )

[IMG]file:///C:\Users\rimo2100\AppData\Local\Temp\msohtml1\01\c lip_image001.gif[/IMG] السؤال الأول:- (أ) علل لما يأتي تعليلاً مناسباً :-
1- بالرغم من أن تكوين النشادر من النيتروجين والهيدروجين تفاعل طارد إلا أن التفاعل لا يتم إلا بالتسخين.
2- تستخدم محولات حفزية في شكمانات السيارات.
3- تفاعل الماغنسيوم مع حمض الهيدروكلوريك المخفف تفاعل تام.
4- لا يتأثر تأين حمض الهيدروكلوريك بالتخفيف بينما يتأثر تأين حمض الخليك.
5- يزول لون ثاني أكسيد النيتروجين بالتبريد .
6- محلول كربونات الصوديوم قلوي بيمنا محلول كلوريد الأمونيوم حمضي . ( بالمعادلات )
بـ - قارن بين كل من : أ- الاتزان الكيميائي والاتزان الأيوني .
ب- التفاعل التام والتفاعل غير التام .
جـ- عرف طاقة التنشيط - واذكر تجربة لإيضاح تأثير درجة الحرارة على حالة الاتزان .

************************************************** ************************************************** ********

(أ) أكتب المصطلح العلمى :-
1- ثابت الاتزان معبرا عنه بالضغوط الجزئية للغازات .
2- تبادل ايونات الملح والماء لتكوين الحمض والقاعدة المشتق منها الملح .
3- حاصل ضرب تركيزات الأيونات والتي توجد في حالة اتزان مع محلولها المشبع .
4- العلاقة التي تربط بين درجة تأين الإلكتروليت ودرجة التخفيف .
5- تعبر عن درجة الحموضة أو القاعدية للمحاليل المائية بأرقام متسلسلة موجبة .

( بـ ) للتفاعل الأتي قيمتان لثابت الاتزان عند درجتي حرارة مختلفين .

[IMG]file:///C:\Users\rimo2100\AppData\Local\Temp\msohtml1\01\c lip_image002.gif[/IMG]H2(g) + I2(g) 2 HI(g) KC = 67 at 350C

[IMG]file:///C:\Users\rimo2100\AppData\Local\Temp\msohtml1\01\c lip_image003.gif[/IMG]H2(g) + I2 (g) 2HI (g) KC = 50 at 448

اذكر هل هذا التفاعل طارد أم ماص للحرارة مع ذكر السبب

( جـ ) احسب تركيز NO2 عند اتزان التفاعل

[IMG]file:///C:\Users\rimo2100\AppData\Local\Temp\msohtml1\01\c lip_image004.gif[/IMG]N2O4 ( g) 2NO2 (g)

علما بأن = Kc 4.55×10-3 وتركيز N2O4 = 0.16 مول / اللتر

************************************************** ************************************************** ********

[IMG]file:///C:\Users\rimo2100\AppData\Local\Temp\msohtml1\01\c lip_image005.gif[/IMG]( أ )- في التفاعل المتزن التالي :H2(g) + CO2(g) H2O(v) + CO(g) DH= +41.1 kJ
وضح أثر ما يلي على تركيز غاز الهيدروجين:
أ- إضافة المزيد من CO2 ب- إضافة المزيد من H2O(v) ج- إضافة عامل حفاز
د- رفع درجة الحرارة هـ - تقليل حجم الوعاء.

(ب ) احسب حاصل الإذابة ( KSP) لملح كرومات فضة Ag2Cr2O7 تبعاً للمعادلة

[IMG]file:///C:\Users\rimo2100\AppData\Local\Temp\msohtml1\01\c lip_image006.gif[/IMG]Ag2Cr2O7 (s) 2Ag+(aq.) + Cr2O7 –2 ( aq.)

علماً بأن درجة إذابة الملح 6.5 × 10–5 مول / اللتر

( جـ- اذكر نوع التفاعلات الكيميائية التالية(تام ، انعكاسى) مع بيان السبب:
1) BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) = 2NaCl(aq) + BaSO4(s)
(في إناء مغلق) 2) CO2(g) + H2O(v) = CO2(g) + H2(g)
3) CH3COOH(aq) + C2H5OH(aq) = CH3COOC2H5(aq) + H2O(l)

[ابراهيم ليمونة]

جزاكم الله خيراً على المجهود والأسئلة الرائعة
. وحبذا لو ان الامتحان فى ملف ورد منسق او مكتوب بخط اليد ومصور بالموبايل

[فتاه من الدقهلية]

أسئلة ماسخة ومش واضحة أين المدرسة التى تعمل بها يا أستاذ وأى إدارة تابع لها

[hady301171]

اختبار كيمياء الباب السابع

السؤال الأول : (تخير الإجابة الصحيحة من بين العبارات الآتية)
1- يكون المحلول حمضياً عندما تكون قيمة الأس الهيدروجينى له (أ) 7 (ب) أقل من 7 (ج) أكبر من 7 (د) 14
2 - بين التفاعل الكيميائى وتركيز المواد المتفاعلة توصل إليها ……
(أ) هايزنبرج (ب) لوشاتيليه (ج) فاج وجولدبرج (د) شرودنجر
3- تحمر ورقة عباد الشمس الزرقاء عند تميؤ ملح ……
(أ) أسيتات الأمونيوم (ب) كلوريد الأمونيوم
(ج) كربونات الصوديوم. (د) كربونات الأمونيوم
4- الاتزان الكيميائى الذى ينشأ فى محاليل الإلكتروليتات الضعيفة بين جزيئاتها وبين الأيونات الناتجة يسمى بالاتزان
(أ) التساهمى. (ب) الديناميكى. (ج) الأيونى. (د) الهيدروكسيلى
5- حمض الهيدروكلوريك تركيزه 001 .0 يكون POH (3- 11 -9 -5 )
السؤال الثانى: اذكر المفهوم العلمى:-
1- العلاقة التي تربط بين درجة تأين الإلكتروليت ودرجة التخفيف .
2- العلاقة بين درجة التأين ودرجة التخفيف.
3- عملية تحويل جزيئات غير متأينة إلى أيونات.
4- الحد الأدنى من الطاقة التى يجب أن يمتلكها الجزئ لكى يتفاعل عند الاصطدام
5 - تفاعلات كيميائية يكون أحد نواتجها راسب أو غاز متصاعد ينفصل عن حيز التفاعل.
السؤال الثالث : اذكر السبب العلمى:-
1 - أيون الهيدروجين لا يوجد منفرداً عندما تتأين الأحماض فى محاليلها.
2 - محلول غاز كلوريد الهيدروجين فى البنزين لا يوصل التيار بينما محلوله فى الماء يوصل التيار الكهربى.
3 - محلول كربونات الصوديوم يغير لون دليل الميثيل البرتقالي الي الأصفر .
4 – لا يمكن تطبيق قانون فعل الكتلة على الإلكتروليتات القوية .
5 - صعوبة ذوبان كلوريد الفضة فى الماء تبعاً للمعادلة:
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) KC = 1.7 10-10
السؤال الرابع : [1] احسب ثابت الاتزان للتفاعل:
إذا كان المخلوط المتزن من الهيدروجين واليود ويوديد الهيدروجين محتوياً على 1.445، 0.935، 9.55 مول/لتر من المخلوط على التوالى.
[2] احسب درجة التآين - PH - POH لحمض الأسيتيك CH3COOH عندما يذاب 6 جم منه فى كمية من الماء لتكوين 200 سم3 من المحلول علماً بأن ثابت اتزان الحمض Ka = 1.8 × 10-5
[3] اكتب معادلة ثابت الاتزان KC للتفاعلات التالية: C(s) + CO2(g) 2CO(g)
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
السؤال الخامس : [1] فى التفاعل المتزن التالى:
FeCl3 + 3NH4SCN ((لون أحمر Fe(SCN)3 + 3NH4Cl
ما هى التغيرات التى تحدث على شدة اللون الأحمر عند:-
(أ‌) إضافة مزيداً من كلوريد الأمونيوم. (ب) إضافة مزيداً من كلوريد الحديد (III)
[2] فى التفاعل المتزن التالى: 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) (-)
ما هى أنسب الظروف للحصول على أكبر كمية من غاز النشادر.
[3] إذا كانت درجة ذوبان هيدروكسيد الألومنيوم هى 10-5 مول/لتر احسب قيمة حاصل الإذابة.
Al (OH)3 Al+3 + 3 OH-
[4] فى التفاعل المتزن التالى: 2SO3, (-) 2SO2(g) + O2(g )
وضح تأثير كل من العوامل الآتية على تركيز (SO3)
1- زيادة تركيز الأكسجين. 2- خفض درجة الحرارة. 3- زيادة الضغط.
[5] فى التفاعلين التاليين: 2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
لماذا يتأثر وضع الاتزان بتغير حجم الوعاء فى التفاعل الأول ولا يتأثر فى التفاعل الثانى.
رجائي لكم بالتوفيق
أ / احمد الهاوي