|
||||||
| أرشيف المنتدى هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
|
|
#1
14-11-2010, 07:53 AM
|
|||
|
|||
اريد شرح لهذا السؤال
عند احتراق عينة كتلتها 0.1 جرام من الكحول الاثيلي ( مركب يحتوي على الكربون و الهيدروجين و الأكسجين ) في وفرة من غاز الاكسجين ، تكون 0.1913 جم من ثاني أكسيد الكربون ،0.11729جم من الماء
أوجد الصيغة الجزيئية للكحول الايثيلي ، ثم احسب النسبة المئوية لكل عنصر في المركب علما بأن صيغته لبجزيئية هي نفس صيغته الاولية ) (c=12 ، H =1 ، O=16) و كمان انا عايز افهم معنى جملة في وفرة من الاكسجين ده يعني ايه
__________________
دَعِ الحِرْصَ عَلَى الدُّنْيَا * وَفي العَيْشِ فَلاَ تَطْمَعْ
وَلاَ تَجْمَعْ مِنَ المَالِ * فلا تدري لمن تجمع وَلاَ تَدْرِيِ أَفِي أَرْضِكَ * أم في غيرها تصرع فإنَّ الرزقَ مقسومٌ * وَسُوءُ الظَّنِّ لا يَنْفَعْ فَقِيْرٌ كُلُّ مَنْ يَطْمَعْ * غَنِيٌّ كُلُّ مَنْ يَقْنَعْ |
|
#2
14-11-2010, 05:50 PM
|
||||
|
||||
|
أولا سنحسب نسبة الكربون في كتلة co2 الناتج
ثانيا نحسب كتلة الهيدروجين في كتلة الماء الناتج ثم نجمع الكتلتيين ونطرحة من الكتلة الإجمالية (0.1 ) جم ستكون كتلة الأكسجين ثم نحسب النسب بالضبط بين الهيدروجين و الأكسجين و الكربون و سنجدها 6:1 : 2 c2h6oالصيغة الجزيئية للمركب
__________________
|
|
#3
14-11-2010, 05:54 PM
|
|||
|
|||
|
إزاي نحسب كتلة الكربون و الهيدروجين
__________________
دَعِ الحِرْصَ عَلَى الدُّنْيَا * وَفي العَيْشِ فَلاَ تَطْمَعْ
وَلاَ تَجْمَعْ مِنَ المَالِ * فلا تدري لمن تجمع وَلاَ تَدْرِيِ أَفِي أَرْضِكَ * أم في غيرها تصرع فإنَّ الرزقَ مقسومٌ * وَسُوءُ الظَّنِّ لا يَنْفَعْ فَقِيْرٌ كُلُّ مَنْ يَطْمَعْ * غَنِيٌّ كُلُّ مَنْ يَقْنَعْ |
|
#4
14-11-2010, 10:15 PM
|
||||
|
||||
|
سأضع لك حل المثال بالكامل في مشاركتي القادمة
ولكني اعذرني الان مضطر للنزول من البيت
__________________
|
|
#5
15-11-2010, 02:59 AM
|
||||
|
||||
|
حل المثال
كتلة الكربون في ثاني أكسيد الكربون = ( 12 ÷ 44 ) × 0.1913 = 0.0521 جم كتلة الهيدروجين في الماء الناتج = ( 2 ÷ 18 ) × 0.11729 = 0.01303 جم كتلة الأكسجين في المركب = 0.1 - (0.0521 + 0.01303 ) = 0.1 - 0.06513 = 0.03487 جم فيكون كتلة الكربون : الهيدروجين : الاكسجين 0.0521 : 0.01303 : 0.03487 فيكون عدد المولات 0.00434 : 0.01303 : 0.00217 = 434 : 1303 : 217 نسبة عدد المولات لكل عنصر = 2 : 6 : 1 وحيث أن الصيغة الأولية هي نفس الصيغة الجزيئية فيكون صيغته هي c2h6o أرجو أن اكون وفقت في شرحي للمثال
__________________
|
|
#6
10-12-2010, 12:55 AM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
جزاك الله خيرا على هذا الحل |
|
#7
15-11-2010, 06:41 AM
|
|||
|
|||
|
ان اللي عاوز اعرفه
ليه جبنا الكربون و الهيدروجين بالطريقة دي
__________________
دَعِ الحِرْصَ عَلَى الدُّنْيَا * وَفي العَيْشِ فَلاَ تَطْمَعْ
وَلاَ تَجْمَعْ مِنَ المَالِ * فلا تدري لمن تجمع وَلاَ تَدْرِيِ أَفِي أَرْضِكَ * أم في غيرها تصرع فإنَّ الرزقَ مقسومٌ * وَسُوءُ الظَّنِّ لا يَنْفَعْ فَقِيْرٌ كُلُّ مَنْ يَطْمَعْ * غَنِيٌّ كُلُّ مَنْ يَقْنَعْ |
|
#8
15-11-2010, 11:34 AM
|
||||
|
||||
|
لان مركب الكحول الايثيلي يتكون من الكربون و الهيدروجين و الاكسجين و حيث أن التفاعل كان مع الاكسجين فهذا يعني أن كتلة الأكسجين زادت بينما لم تزيد كتلة الهيدروجين و لا الكربون
وبما أن النواتج فيها ثاني أكسيد الكربون و الماء فالكربون الموجود في النواتج هو كل الكربون الموجود في الكحول و الهيدروجين الموجود في الماء الناتج هو كل الهيدروجين اللي كان موجود في الكحول فعند حساب كتلة الكربون = (الكتلة الجزيئية للكربون ÷ كتلة المول من co2 ) × الكتلة الموجودة من co2 بالمثل الهيدروجين
__________________
|
|
#9
17-11-2010, 02:24 PM
|
|||
|
|||
|
حل جميل مستر ياسر
|
|
#10
17-11-2010, 09:33 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
وكل عام وانت بخير
__________________
|
|
#11
02-12-2010, 08:59 PM
|
|||
|
|||
|
حقاً حل جميل يا استاذ ياسر
|
|
#13
06-12-2010, 06:59 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
اقتباس:
__________________
|
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض المتطور
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 01:21 AM.
