مساله حيرتنى عايزه الحل بسرعه

[sossa elsokar]

احسب النسبه المئويه لحمض الاسيتك فى الخل التجارى الذى كثافته 96. جم اذا علمت ان 20 مل منه تعادل مع 32 مل من محلول هيدروكسيد صوديوم 6, مولر

[مصطفى العكريشى]

اولا نستخدم قانون المعايرة ، وهات تركيز الحمض ma=9.6
2 - استخدم قانون تركيز حمض الأستيك الذي يساوي كتلة المادة على كتلة المول في الحجم باللتر ، نجد أن كتلة المادة = 11.52 جرام
3- استخدم قانون الكثافة التي تساوي كتلة المادة/ الحجم باللتر

نجد أن كتلة المادة المستخدمة = 1.92 جرام

النسبة المؤية للحمض =1.92/11.52*100=16.66%

[نونو 4]

ميرسى جداااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا

[kingdodo]

بس في حاجة انت مش واخد بالك منها بيقولك في الخل التجاري الي في الاسيتك 4%

[kingdodo]

الووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو

[العبقريه]

حد يعرف يجيب الايثانول من حمض الايثانويك

[osama said mosa]

]احسب النسبه المئويه لحمض الاسيتك فى الخل التجارى الذى كثافته 96. جم اذا علمت ان 20 مل منه تعادل مع 32 مل من محلول هيدروكسيد صوديوم 6, مولر
يا ريت حل مقنع وبسرعه

[mnegem]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة sossa elsokar

احسب النسبه المئويه لحمض الاسيتك فى الخل التجارى الذى كثافته 96. جم اذا علمت ان 20 مل منه تعادل مع 32 مل من محلول هيدروكسيد صوديوم 6, مولر

مسألة رائعة و ربنا يوفقكم

الأجابة

أولاً - نحسب كتلة الخل التجارى الموجود فى هذا الحجم :
الكتلة = الحجم x الكثافة = 20ْX 0.96 =
= جم19.2
ثانياُ - نحسب كتلة الحمض فى هذا الحجم :
M1XV1 l Ma = M2X V2 l Mb
M1= 0.96 مولر
كتلة الحمض = التركيز X حجم المحلول ياللتر X كتلة المول
= 0.96ْX0.02X60
كتلة الحمض= 1.152 جم
ثالثاً - النسبة المئوية = 1.152 / 19.2 فى 100= 0.06