لمدرسي الكيمياء الشطار فقط

[mohamed hassan abdalla]

للمدرسين الشطار فقط : محلول مخفف من حمض الهيدروكلوريك تركيزه 2 × 10-8فما هي قيمة الأس الهيدروجيني لهذا الحمض .

[عادل خليفة]

لان حمض الهيدروكلوريك قوى
تركيز الهيدروجين = تركيز الحمض = 2 × 10 -8
الاس الهيدروجينى = - لو ( 2 × 10 -8 ) = - لو 2 + ( - لو 10 -8 )
= - 0.3 + 8 = 7.7
هذا و الله اعلم
و على فكرة كل مدرسى الكيمياء ممتازين

[سيد عثمان]

لدى رأي في هذه المسالة وهي أنها غير واقعية
1- طبعا طريقة حل الأستاذ عادل خليفة طريقة صحيحة 100 %ولكن النتيجة غير واقعية فكيف يكون الرقم الهيدروجيني لحمض الهيدروكلوريك =7.7 وهو من أقوى الأحماض وبالتالي تعتبر النتيجة غير واقعية لأن المفروض أن تكون قيمة الرقم الهيدروجيني أقل بكثير من 7
2- الخطأ في المسالة وليس في طريقة الحل

[emo_yahia]

الله على الاستاذ / عادل خليفه والله على الاستاذ / سيد عثمان
الله يبارك فيكم

[ايهاب ج]

التركيز اية تركيز من غير وحدة اذا كان تركيز الهيدروجين فهو خاطىء لأن ph <7 , واذا كان تركيز الحمض فماهى الوحدة ولن يطبق استيفالد لأنة حمض قوى الأسئلة دى بتيجى منين؟

[جابر شكري]

HOH ======== H+ +OH-
HCl --------------- H+ +Cl-
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــ
Kw = [H+][ OH- ] =10-14
14-10 = [ OH- ] ÷ (10-7 +2×10-8)= 8.33333×10-8
PH = -Log[H+]= 6.921
POH = -Log[OH-]= 7.079

[mohamed hassan abdalla]

يسم الله الرحمن الرحيم
سؤالى ليس للتحدي ولا خطأ وانما لتنشيط أقكار مدرسي الكيمياء وكلنا نستقيد من بعض
القكره بسيطه وهي ان الماء باعتبار الحمض مخفف جدا يساهم في تركيز ايون الهيدروجين في المحلول
ويكون الحاصل الأيوني في هذه الحالة = 10-14 = س ( تركيز هيدروكسيل الماء ) × ( س + تركيز أيون هيدروجين الحمض )
فيكون لدينا معادلة رياضية تحل عاديا ومنها نستخرج قيمة س
ثم نعوض عن تركيز أيون الهيدروجين الذي يساوي ( س + 2 × 10 -8 ) فيكون الناتج = 1.1 × 10 -7
و تكون قيمة الأس الهيدروجيني 6.96 أي أقل من 7
و تقبلوا تحياتي .