|
||||||
| أرشيف المنتدى هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
#2
03-09-2013, 12:15 AM
|
||||
|
||||
اقتباس:
عدد الايونات = ( 5.85 ×6.02×10 اس23) ÷58.5 =0.602 ×10 اس23 عدد الايونات فى واحد مل= 0.602 × 10اس23÷ 1000= 0.602 ×10 اس20 ايون بالضرب فى2 لايجاد عدد الايونات الكلية = 1.204×10اس23
__________________
 مستر// فيكتور بخيتاستاذ الكيمياء آخر تعديل بواسطة مستر// فيكتور بخيت ، 19-09-2013 الساعة 01:15 AM |
|
#7
04-09-2013, 08:56 PM
|
|||
|
|||
|
اقتباس:
عدد الأيونات في لتر واحد = عدد المولات × 2 × 6.02×10أس23 = 0.1 × 2 × 6.02×10أس23 = 1.204 × 10أس 23 ثانيا : إيجاد عدد الأيونات في 1 مل من المحلول 1000 ملليلتر تحتوي 1.204 × 10 أس 23 أيون 1 ملليلتر تحتوي س أيون عدد الأيونات = 1.204 × 10 أس 20 أيون
__________________
محمد عبد السلام عواد كتاب الوافي في الكيمياء |
|
#9
18-09-2013, 09:53 PM
|
|||
|
|||
|
اذيب 14.3 من بللورات نقية من كربونات الصوديوم فى الماء المقطر حتى صار حجم المحلول لترا فوجد ان 25 مل من هذا المحلول يحتاج الى 20 مل من حمض الهيدروكلوريك المخفف لاتمام التعادل فإذا كان تركيز الحمض 4.5625 جم/لتر فما هى النسبة المئوية لماء التبلر وما هى الصيغة الجزيئية .
|
|
#10
19-09-2013, 01:17 AM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
تمام نضرب فى 2 لايجاد العدد الكلى وكانت المسئلة محلولة على عدد الايونات الموجبة او السالبة وليس الكلى
__________________
مستر// فيكتور بخيتاستاذ الكيمياء |
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 03:19 AM.
