|
#1
16-09-2014, 12:19 AM
|
|||
|
|||
مسألة هامة واريد الحل
اضيف 75 مل من حمض هيدروكلوريك تركيزه 0.1 مولر الي 125 ملل من محلول هيدوكسيد الباريوم فظل المحلول قاعدين ولزم لمعادلتة 35 ملل اخري من حمض الهيروكلوريك احسب تركير محلول هيدروكسيد الباريوم
|
|
#2
16-09-2014, 05:15 AM
|
||||
|
||||
نحسب عدد مولات الحمض في كل حالة
ونكتب معادلتين في كل حالة مع هيدروكسيد الباريوم ونحسب عدد مولات هيدروكسيد الباريوم من كل معادلة عدد مولات هيدروكسيد الباريوم الكلي = عدد مولاتها من المعادلة الاولي + عدد مولاتها من المعادلة الثانية عدد المولات الكلي = الحجم الكلي لها0.125 ×التركيز ونجيب التركيز
__________________
 دكتور عاطف خليفة كيميائي 500 امتحان كيمياء
|
|
#3
16-09-2014, 05:23 AM
|
||||
|
||||
|
حل اخر
حجم الحمض الكلي =75 + 35 =110 مل ثم نعمل معايرة لهذا الحجم من الحمض مع 125 مل من هيدروكسيد الباريوم ونجيب تركيز هيدروكسيد الباريوم
__________________
دكتور عاطف خليفة كيميائي 500 امتحان كيمياء
|
|
#4
16-09-2014, 06:59 AM
|
|||
|
|||
شــــــــكراً لدكتور عاطف خليفة
000000000000000000000 أضيف 75 مل من حمض هيدروكلوريك تركيزه 0.1 مولر الي 125 ملل من محلول هيدوكسيد الباريوم فظل المحلول قاعدياً ولزم لمعادلته إضافة 35 ملل اخري من حمض الهيروكلوريك - احسب تركير محلول هيدروكسيد الباريوم الحــــــــــــــــــــــــــــــــــــــل المعادلة : 2HCL+ Ba(OH)2========BaCL2 + 2H2O Mb = 1 /Ma = 2 M1 X V1X Mb = M2 X V2 X Ma 2 × 125 × س للقلوى = 1 × 110 × 0.1 للحمض س تركيز الحمض = ( 110 × 0.1 ) ÷ ( 2 × 125 ) = 0.044 مولر  آخر تعديل بواسطة شحات شفيق ، 16-09-2014 الساعة 07:01 AM
|
|
#5
28-09-2014, 08:52 PM
|
|||
|
|||
|
شكــــــــــــــــــــــرا
|
|
#6
01-10-2014, 05:32 PM
|
|||
|
|||
|
جزاكم الله خيراً
|
 |
| العلامات المرجعية |
| الكلمات الدلالية (Tags) |
| هيدروكلوريك, هيدوكسيد الباريوم |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 07:32 PM.
