مسألة دلع ................يلا حلوا

[nada allam]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة تان تان1

أذيب 8 جم من نيترات الأمونيوم فى كمية من الماء ثم أكمل المحلول إلى 250 ملليتر فكانت طاقة الإماهة 5 كيلوجول وطاقة تفكك الشبكة البلورية5.625 كيلوجول إحسب حرارة الذوبان المولارية لملح نيترات الأمونيوم

n=14,o=16,h=1

أمل سالم

الحرارة المنطلقه = 5.625-5=.625 ك.ج
كتلة مول من نترات الامونيوم = 2*14 +1*4 +16*3 =80 جم
عدد المولات فى 8 جم = 8/80 = 1/10 مول
حرارة ذوبان نترات الامونيوم = .625/.1 = 6.25 ك.ج / مول
حرارة الذوبان المولا ريه = 6.25/.25 = 25 ك .ج / مول


علما بان نترات الامونيوم -----> nh4no3