مسألة

[شحات شفيق]

احسب تركيز – عدد أيونات الصوديوم الناتجة من إذابة 4.25 جم من نترات الصوديوم فى 200 ملليلتر ماء .
N = 14 , O 16 , Na = 23
الحــــــــــــــــــــــــــــــــل
المول من نترات الصوديوم = 3 × 16 + 1 × 14 + 1 × 23 = 85 جم
عدد مولات نترات الصوديوم = كتلة نترات الصوديوم ÷ كتلة المول من نترات الصوديوم
------------------- = 4.25 ÷ 85 = 0.05 مول
تركيز نترات الصوديوم = عدد مولات نترات الصوديوم ÷ حجم المحلول باللتر
-------------- = 0.05 ÷ 0.2 = 0.25 مولر
عدد أيونات الصوديوم = عدد مولات الصوديوم فى نترات الصوديوم × عدد مولات نترات الصوديوم × عدد أفوجادرم .
عدد أيونات الصوديوم = 1 × 0.05 × 6.02 × 10 أس 23 = 3.01 × 10 أس 22 أيون