سماد اليوريا h2n-co-nh2

[شحات شفيق]

سماد اليوريا h2n-co-nh2 :
سماد اليوريا يحتوى على نسبة عالية من النيتروجين ( 46% ) وهو أنسب الأسمدة التى تستخدم فى المناطق الحارة حيث أن درجة الحرارة المرتفعة تساعد على سرعة تفككها إلى أمونيا وثانى أكسيد الكربون .
- هذا النص فى كتاب الوزارة صفحة 98 ............... ( الميزان الأسبوع القادم إنشاء الله )
الرجا ميزان معادلة تحلل اليوريا

h2n-co-nh2 = nh3 + co2
تحياتى وشكرى إلى أسرة بوابة الثانوية لأنهم أتاحوا لى ولزملائى السادة الأفاضل لإفادة أبنائنا الطلاب

[شحات شفيق]

سماد اليوريا h2n-co-nh2 :
سماد اليوريا يتحلل فى التربة دائما فى وجود الماء لميزان المعادلة يكون فى المتفاعلات الماء
h2n-co-nh2 + h2o = 2nh3 + co2
.................................................. ............................................
س1 : ماناتج تفاعل غاز النشادر مع كل من :
( حمض النيتريك - حمض الكبريتيك - حمض الفوسفوريك - حمض الهيدروكلوريك - الماء ).
س2 : ما أثر الحرارة على كل من :
نترات البوتاسيوم - كربونات اللثيوم - حمض النيتريك - نترات البوتاسيوم وحمض الكبريتيك المركز - كلوريد الأمونيوم والجير المطفأ - هيدروكسيد النحاس .

[el_magic]

س1 : ماناتج تفاعل غاز النشادر مع كل من :
( حمض النيتريك - حمض الكبريتيك - حمض الفوسفوريك - حمض الهيدروكلوريك - الماء ).
س2 : ما أثر الحرارة على كل من :
نترات البوتاسيوم - كربونات اللثيوم - حمض النيتريك - نترات البوتاسيوم وحمض الكبريتيك المركز - كلوريد الأمونيوم والجير المطفأ - هيدروكسيد النحاس .

النشادر وحمض النيتريك
NH3+HNO3=NH4NO3
النشادر وحمض الكبريتيك
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
النشادر وحمض الفوسفوريك
3NH3+H3PO4=(NH3)3PO4
وكلها تستخدم كأسمدة

النشادر وحمض الهيدروكلوريك
NH3+HCl=NH4CL
تتصاعد سحب بيضاء من كلوريد الاّمونيوم


النشادر مع الماء
NH3+H2O=NH4OH
وهو محلول قلوى التأثير


أثر الحرارة

نترات البوتاسيوم
تنحل الى نتيريت البوتاسيوم واوكسجين ويحدث إنفجار
2KNO3=2KNO2+O2

كربونات الليثيوم
تنحل عند 1000 درجة مئوية الى اكسيد الليثيوم وتانى اكسيد الكربون
Li2CO3=Li2O+CO2

حمض النيتريك
ينحل حراريا الى بخار ماء وتانى اكسيد النيتروجين والاوكسجين [ بعد التسخين لاكثر من 100 درجة مئوية ]
4HNO3=2H2O+4NO2+O2

نترات البوتاسيوم مع حمض الكبريتيك المركز
يحل حمض الكبريتيك محل حمض النيتريك الاقل ثباتا منه ويتكون حمض النيتريك
2KNO3+H2SO4=K2SO4+2HNO3

كلوريد الامونيوم والجير المطفأ
يتكون غاز النشارد والماء وكلوريد الكالسيوم
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2

هيدروكسيد النحاس
ينحل إلى أكسيد النحاس والاوكسجين
Cu(OH)2=CUO+H2O

[dm3t amel]

س1 : ماناتج تفاعل غاز النشادر مع كل من :
( حمض النيتريك - حمض الكبريتيك - حمض الفوسفوريك - حمض الهيدروكلوريك - الماء ).
حمض النيتريك مع غاز النشادر
NH3 + HNO3 = NH4NO3
ينتج نترات الامونيوم يستخدم كسماد ويحتوى على نيتروجين بنسبة 35% والزياده منه تسبب زياده حموضة التربة لانه ملح حامضى ناتج من حمض قوى وقاعدة ضعيفه وسريعة الذوبان فى الماء



غاز النشادر مع حمض الكبريتيك
NH3+ H2SO4 = (NH4)2SO4
ينشأ كبريتات الامونيوم ( سلفات النشادر ) يستخدم كسماد وايضا تعمل على زيادة حموضة التربة ولذلك يجب معادله التربه الى تستخدم فيها بصورة مستمرة



غاز النشادر مع حمض الفوسفوريك
NH3 + H3PO4 = (NH4)3PO4
ينتج فوسفات الامونيوم الذى يستخدم كسماد للتربه سريع الذوبان ويمدها بعنصرى الفوسفور والنيتروجين


غاز النشادر مع حمض الهيدروكلوريك
NH3 + HCL = NH4CL
تنتج سحب بيضاء من كلوريد الامونيوم عند تعريض ساق مبلله بحمض الهيدروكلوريك المركز لغاز النشادر


غاز النشادر مع الماء
NH3 + H2O = NH4OH
ينتج هيدروكسيد الامونيوم يزرق محلول دوار الشمس الاحمر اى انه قلوى التأثير


س2 : ما أثر الحرارة على كل من :
نترات البوتاسيوم - كربونات اللثيوم - حمض النيتريك - نترات البوتاسيوم وحمض الكبريتيك المركز - كلوريد الأمونيوم والجير المطفأ - هيدروكسيد النحاس
اثر الحرارة على نترات البوتاسيوم
2KNO3 = 2KNO2 + O2
يكون التفاعل مصاحب بانفجار شديد جدا لذا تستخدم نترات البوتاسيوم فى صناعة البارود ولكن لا تستخدم نترات الصوديوم ف صناعة البارود لانها مادة متيمعه لها القدرة على امتصاص بخار الماء


اثر الحرارة على كربونات اللثيوم
Li2CO3 = Li2O + CO2
تنحل كربونات الليثيوم بالحرارة الى اكسيد ليثيوم ويتصاعد غاز ثانى اكسيد الكربون الذى يعكر ماء الجير الرائق عند درجه حرارة 1000درجه سليزيوس

اثر الحرارة على حمض النيتريك
HNO3 = HNO2 +O2
4HNO2 = 4NO2 + 2H2O


اثر الحرارة على نترات البوتاسيوم وحمض الكبريتيك المركز
2KNO3 + H2SO4 = K2SO4 +2HNO3
يحدث احلال مزدوج بين الشقوق الايونية


اثر الحرارة على كلوريد الامونيوم والجير المطفا
2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
ينتج غاز النشادر الذى يجمع بازاحه الهواء لاسفل ( طريقة تحضير النشادر فى المعمل )


اثر الحرارة على هيدروكسيد النحاس
Cu(OH)2 = CuO + H2O
يتصاعد بخار الماء وينتج راسب من اكسيد النحاس الاسود