غواص فى بحر الكيمياء

[سعيد نجم]

زملائى طلبة الثانوية العامة

كل عام و انتم بخير

يشرفنى ان أقدم لكم موضوع " غواص فى بحر الكيمياء"

لقد قمت بتجميع معظم اسئلة و اجابات الكيمياء التى وردت بمنتدى بوابة الثانوية العامة

على مدى عام و تم تجميعها فى ملف واحد ولكن نظرا لكبر حجم الملف و احتياجه للكثير

من التنقيح و المراجعة فسأقوم باءذن الله تعالى بعرض هذا الانتاج على أجزاء صغيرة فى هذا المكان

و ارجو ان ينال هذا الموضوع رضاكم و ان تستفيدوا من اجابات السادة الاساتذة بالمنتدى

و كثير منهم لا زال مستمرا فى العطاء جعله الله فى ميزان حسناتهم.


أخوكم الطالب/ سعيد نجم

[سعيد نجم]

السؤال الاول
أضيف لتر من محلول كربونات الصوديوم 3. مولر إلى لتر من محلول حمض الهيدروكلوريك4. مولر
ما المادة الزائدة وكم مولا منها زائدا؟

الاجابة

يجب لحل هذا النوع من الأسئله أن تكتب المعادلة موزونة
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2

سيتضح لك أن كل مول من كربونات الصوديوم يكافئ 2 مول من حمض الهيدروكلوريك ولذلك فأن 4 مول من حمض الهيدروكلوريك تكافئ 2 من كربونات الصوديوم . ولأن المضاف من كربونات الصوديوم محلول تركيزه 3 مولر أى (أى لتر يحتوى على 3 مول منها )فأنه تكون هناك زياده من كربونات الصوديوم فى المحلول غير متفاعله مقدرها واحد مول


أود أن أوضح أن محلول تركيزه 4 مولر من حمض الهيدروكلوريك تعنى أن اللتر الواحد من هذا المحلول تحتوى على 4 مول
وكذلك لكل المواد فمثلا" محلول تركيزه 3 مولر من كربونات الصوديوم تعنى أن اللتر الواحد من هذا المحلول يحتوى على 3 مول

[سعيد نجم]

السؤال الثانى

* خلط مول من الهيدروجين مع مول من اليود عند درجة حرارة معينة
احسب ثابت الاتزان لهذا التفاعل
اذا علمت أن الكمية المتبقية من كل من اليود والهيدروجين عند الاتزان 2/10 مول

الاجابة

المعادله تكون
H2+I2=2HI
ولأن الموجود فى وسط التفاعل من اليود والهيدروجين فى وسط التفاعل 0.2 من كلا منهما إذا" تفاعل كلا" منهما متحولا" ليوديد هيدروجين 0.8 مول إذا الناتج من يوديد الهيدروجين 2×(1-0.2 )=
2×0.8 = 1.6 مول
وعلى إعتبار أن الحجم الذى تم فيه الخلط 1 لتر
ثابت الإتزان = 2 [ I2][H2]/[HI] لاحظ أن 2 هى الأس المرفوع له [HI ]

[عاطف خليفة]

جزاك الله خيرا / سعيد
وفقك الله

[رائد الكيماوي]

كل سنة وانت طيب يا نجم

دايما ممتاز يا نجم

[سعيد نجم]

تعادل 70مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم 1.5 مولر مع 12جم من عينة تجارية لحمض الهيدروكلوريك ذائبة فى الماء
احسب النسبة المئوية للحمض فى العينة

الاجابة

أولا" نحسب عدد الجرامات الموجوده فى 70 مل من هيدروكسيدالصوديوم
التركيز 1.5 مولر أى كل 1000 مل (1لتر ) به 1.5 مول أى 60 جم
وبذلك يكون 60 جم فى 1000 مل
إذا" يكون س جم فى 70 مل
س جم = (60×70)÷1000=4.2 جم
(ويمكنك حسابها مباشرة أيضا" من القانون الأتى
عدد الجرامات = النركيز بالمولاريه ×حجم المحلول باللتر ×قيمة المول يالجرام
= 1.5 ×( 70/1000)×40 = 4.2 جم)
من المعادلة NaOH+HCl --------> NaCl +H2O
إذا" كل 40 جم من هيدروكسيد الصوديوم يكافئ 36.5 جم من حمض الهيدروكلوريك
إذا" كل 4.2 جم من هيدروكسيد الصوديوم يكافئ س جم من حمض الهيدروكلوريك
س= (4.2×36.5 )/40=3.8325 جم
إذا النسبة المئوية للحمض فى العينة = 3.8325 ×100 /12 = 31.9375%

[سعيد نجم]

السؤال الرابع

يحضر فلزالنحاس من خام كبريتيد النحاس cu2s بتحميصه اولا في كمية من اكسيجين الهواء الجوي للتخلص جزئيا من الكبريت وستحول الي اكسيد النحاسI
CU2S +2O2--------------2CUO + SO2
ثم يختزل اكسيد النحاس الثنائي الي فلز النحاس بواسطة المتبقي كالاتي
2CUO + CU2S-------------- 4CU + SO2
احسب كتلة خام كبريتيد النحاس I الذي يحتوي علي 50% شوائب لانتاج 3 طن نحاس

الاجابة

2Cu----------------- Cu2S
(2×63.5)+32 ------------------2×63.5
159 ---------------------------127
س---------------------------3
كتلة كبريتيد النحاسوز النقي = (3×159) ÷127
كتلة كبريتيد النحاسوز النقي = 3.7559 طن
كتلة الخام الغير نقي = (3.7559 ×100) ÷ 50 =7.5118 طن خام

[سعيد نجم]

السؤال الخامس
علل :لا يصل تكافؤ الأكسجينO2 لأكثر من (+2) بينما يصل تكافؤ الكبريت إلى (6).

الاجابة

من المعروف أن العنصر يفقد ألكتروناته للعنصر الأعلى منه فقط فى السالبيه الكهربيه
ونظرا" لأنه لا يوجد سوى عنصر الفلور فقط أعلى من الأكسجين فى السالبية الكهربيه
فأن الأكسجين يصبح +2 فقط فى مركب OF2 . حيث أن الأكسجين له نصف قطر ذرى صغير
عن باقى العناصر عدا الفلور وبالتالى سالبيه كهربيه عاليه عنهم . أما الفلور فله رقم تأكسد -1
دائما".
أما الكبريت فله نصف قطر ذرى كبير (يقع أسفل من الأكسجين فى المجموعه السادسه) وبالتالى يوجد العديد من العناصر تعلوه فى السالبيه الكهربيه وعلى رأسهم الأكسجين.
ونظرا" لأنه يوجد 6 ألكترونات فى مستوى الطاقه الخارجى للكبريت فأما أن يفقدهم جميعا" ليصبح رقم تأكسد +6 كما فى SO3 أو يكتسب عليهم ألكترونين فيصبح رقم تأكسده -2 كما فى H2S وبالتالى يكون رقم تأكسده متراوح من -2 حتى +6 وذلك لكى يصبح مستواه الاخير مكتمل متشابها" بذلك مع الغازات الخامله
معلومة إضافية
لم أذكرها مع الإجابة لأن أتقيد بما فى كتاب الوزاره فى الإجابات على الأسئله
وهى تتمثل فى سبب عدم إمكانية فقد الأكسجين لأكثر من ألكترونين وبالتالى له رقم تأكسد لا يزيد عن +2
هو أنه عند خروج ألكترونين من 2p يصبح به ألكترونين فقط وكذلك يوجد ألكترونين فى 2S ونتيجة لعملية الإثارة ينتقل ألكترون من 2S إلى2P فيصبح كلا" من 2S وكذلك 2P نصف ممتلئ فتكون الذره فى حالة إستقرار عاليه لا تسمح بفقد أى ألكترون أخر

[الساليك]

عظيم ياابنى وفقك الله

[سعيد نجم]

السؤال الحادى عشر

ما الفرق فى نوع الروابط بين غاز كلوريد الهيدروجين وحمض الهيدروكلوريك
الاجابة
طبعا" الرابطه بين الكلور والهيدروجين فى كلا" منهما رابطه تساهميه
ولكن الروابط بين جزيئات كلوريد الهيدروجين وبعضها (بين الجزيئات وبعضها ) ضعيفه جدا" لكبر المسافة بينها ويمكن لها أن تشغل أى حجم توضع فيه.
ولكن عند ذوبان هذا الجزيئ فى الماء يحاط كل أيون (سواء أيون الكلور أو أيون الهيدروجين ) بجزيئات الماء فيرتبط بجزيئات الماء ولذلك تكون حركة الجزيئات محدوده بالحجم الذى يشغله المحلول فى الأناء
وتسمى أيونات مماهه .

السؤال الثانى عشر

هل الأملاح لها تأثير حامضى أم قلوى أم متعادل ؟
الاجابة
الواقع ان الاملاح فى منها الحامضى ومنها القلوى ومنها المتعادل
صفات الملح بتظهر لما يذوب فى الماء لأنه بيتفكك لأيونات موجبه وسالبه أما السالبه فتجذب لها أيونات الهيدروجين الموجب وأما الموجبه فتجذب لها أيونات الهيدروكسبل السالبه ويتكون حمض وقلوى من ذلك (الملح كان ناتج من عملية تعادل والتى تعرف بأن حمض + قلوى تعطى ملح + ماء فعند إضافة الماء على الملح يرجع للحمض والقلوى المكونان له)
فالتميؤ إضافة ماء على الملح لينتج الحمض والقلوى المكونان له
إذا كان الحامض بنفس قوة القلوى فأنهما سواء كانوا ضعاف (غير تامى التأين ) أو أقوياء (تامى التأين) سوف يلغى تأثير كلا" منهما الأخر
وإذا كان الحامض هو القوى فأنه يكون تام التأين فى الماء والقاعدة هى الضعيفه فأنه تكون غير تامة التأين فى الماء أى ترتبط أيونات الهيدروكسيل بالشق الموجب من الملح وتصبح غير حرة ولا توجد أيونات هيدروكسيل حرة فى المحلول . ولأن الماء ألكتروليت ضعيف يتأين تأين غير تام فأن حسب قاعدة لوشاتيليه يزداد تفككه ليعوض أيونات الهيدروكسيل التى ارتبطت فينتج من ذلك أيونات هيدروكسيل سالبه ترتبط مع الشق الموجب من الملح بأستمرار وكذلك ينتج أيونات هيدروجين موجبه حرة بأستمرار فى المحلول فتزيد إلى حد يجعل المحلول حمضى

والعكس إذا كان القلوى هو القوى والحمض هو الضعيف

[عاطف خليفة]

ممتاز/ سعيد

[tmtm]

والله انت عبقرىمش عوزه كلام الفكرة جميلة جداااااااااااااااااااااااااااااا

[سعيد نجم]

السؤال الثالث عشر

اذا سخنت عينه كتلتها 1.29 جم من كلوريد الكالسيوم المتهدرت الماخوذه من مجفف معملي وبعد ثبات كتلتها وجد انها 1.11 جم اوجدعدد جزيئات ماء التبلر في العينه وصيغته الجزيئيه؟

الحل

كتلة الماء فى العينة = 1.29 - 1.11 = 0.18 جم
ولكن كتلة المول من الماء = 18 جم
إذن عدد جزيئات ماء التبلر = 0.18 ÷ 18 = 0.01 جزئ
ولإستنتاج الصيغة الجزيئية :
CaCl2 ــــــــــــــــــــــ H2O
111جرام ــــــــــــــــــــ ( س ) جزئ
1.11 جرام ــــــــــــــــــ 0.01 جزئ
( س ) عدد جزيئات ماء التبلر مع الجزئ الواحد من كلوريد الكالسيوم = 111 × 0.01 ÷ 1.11 = 1
لذلك الصيغة الجزيئية هى CaCl2.H2O

[سعيد نجم]

السؤال الرابع عشر

كيف تميز عمليا بين
1- سـبـيكتين للحديد أحداهما مع الخارصين والأخرى مع النحاس

2- سـبـيكتين للحديد أحداهما بينية والأخرى بينفلزية

3- خبث الفرن العالى وخبث فرن مدركس

الإجابة

1- سـبـيكتين للحديد أحداهما مع الخارصين والأخرى مع النحاس
تضع على كلا منهما حمض الهيدروكلوريك المخفف فالأنبوبة التى يظهر فيها راسب أحمر من النحاس يكون هى المحتوية على السبيكة المكونة من Fe & Cu والأنبوبة الأخرى والتى لا يظهر فيها رواسب تكون هى المحتوية على سبيكة الخارصين والحديد
2- سـبـيكتين للحديد أحداهما بينية والأخرى بينفلزية
تضع على كلا منهما حمض الهيدروكلوريك المخفف فالأنبوبة التى يظهر فيها راسب أسود من الكربون (الجرافيت ) تكون محتويه على سبيكة بينيه والأنبوبة التى يتصاعد منها غازات هيدروكربونيه تكون
هى المحتوية على السبيكة البينفلزيه
3-خبث الفرن العالى وخبث فرن مدركس
خبث الفرن العالى هو من سليكات وفوسفات وألومنيات الكالسيوم ويكون طبقه تطفو فوق الحديد المنصهر تحمى الحديد من الأكسدة بفعل الأكسجين الداخل إلى الفرن أما خارج الفرن فتستخدم فى رصف الطرق وصناعة الأسمنت

[ذيذو]

جزاك الله كل خير

اجمل تمنياتي
ذيذو